《山东省2018届高三12月月考化学试题（附答案）$.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2018届高三12月月考化学试题（附答案）$.doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三第三次月考化学试题H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 Al_27 S_32 Cl_35.5 Fe_56 Cu_64 一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A以液化石油气代替燃油可减少大气污染B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的C葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2下列说法错误的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物 C直径在10-9 10-7m
2、NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D“陶成雅器”的主要原料是黏土3下列说法正确的是A四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出BNa2O在空气中久置，最终生成Na2CO3粉末C铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag4下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是A过量的氢气与氮气 B过量的二氧化锰与浓盐酸C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18 mol/L硫酸5将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42
3、+2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有关说法错误的是（）A氧化性Cr2O72Fe3+SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O76NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1L0.1mol L-1 NaHSO4溶液中含有HSO4- 的总数为0.1NA BCO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/28C标准状况下2.24L的Cl2溶于水，充分反应后转移电子数为
4、0.1NA DNA个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为107g7能正确表示下列反应的离子方程式是A稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+C室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH42H2ONH3H2OH3OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+8W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是AW所在主族的元素的原子次外层
5、电子数不可能为18B四种元素有两种元素在第二周期CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物9实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次10下列说法正确的是A根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol L-1
6、的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈B右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3+CuC探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察现象D水电离出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存11下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是选项操作现象结论A用pH试纸，测定NaC1和NaF溶液的pHpH(NaC1)pH(NaF)F元素非金属性的强于C1B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加足量入BaCl2溶液溶液颜色
7、变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C室温下，向浓度均为0.1molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液。出现白色沉淀Ksp(BaSO4)c(Cl-) CQ点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的离子积相同14H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H-632kJmol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是A电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能B每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区C电极a为电池的负极D电
8、极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+2H2O15在T下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) H0，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列说法正确的是A其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动Bb1.6 C平衡常数：K甲K乙D其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变16在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两
9、种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol L-1。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.225 mol L-1 B0.30 mol L-1 C0.36 mol L-1 D0.45 mol L-117根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表
10、示盐酸，且溶液导电性：cbaC.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJmol1D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右18下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）A含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42、HS、NH4+Bc（OH）=1mol/L的溶液：AlO2、CH3COO、K+、Ba2+CpH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3、Na+D遇Al能放出H2的溶液：HCO3、K+、Mg2+、Cl19某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A制备并观察氢氧化亚铁B证明过氧化钠与水反应放热C鉴别碳
11、酸钠与亚硫酸钠 D 制备少量干燥的氯化氢气体20pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42B根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、ClC沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL121下列有关问题，与盐的水解有关的是（）NH4Cl与ZnCl2
12、溶液可作焊接金属中的除锈剂；用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体ABCD22锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH向负极移动B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g23298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）H=a kJ/mol （a0）N2O4的物质的量浓度随时间变化如图达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（）Av（正）v（逆）Bv（正）v（逆）Cv（正）=v（逆）Dv（正）、v（逆）大小关系不确定24已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B=H+HB，HBH+B2，则下列说法中一定正确的是（）A在Na2B溶液中一定有：c（OH）=c（H+）+c（HB）+2c
