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1、应 县 一 中 高 二 年 级 月 考 四物 理 试 题时间：90分钟 满分：100分 命题人：赵克勤可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 S:32 Cu:64 一、选择题（每小题2分，共48分）1.下列关于原电池和电解池的比较中正确的是()A能量转化形式相同 B两极的名称相同C负极和阴极上移向的离子类别相同 D负极和阳极上发生的反应类型相同2下列有关电化学的示意图中正确的是()3下列电极反应式与所处环境相匹配的是()选项电极反应式所处环境AO22H2O4e=4OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH4e=O22H2O较强酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H2O2e=H2+2OH用铜作阳极
2、，石墨作阴极电解NaOH溶液的阴极反应DH22e=2H用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应4 25 时，对于pH2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是()A加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增大，也增大B通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，Ka减小C加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，Ka不变D升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH增大5室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()溶液的体积：10V甲V乙水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c
3、(OH)乙若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙ABCD6下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动7向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS
4、，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡8埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是()A该方法是将化学能转化成了电能B在此装置中钢管道做负极C该方法称为“外加电流阴极保护法”D镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e4OH-光9一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) AgCl(s)= Ag (s)+Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至
5、初始状态。下列说法正确的是（ ）A光照时，电流由Y流向XB光照时，Pt电极发生的反应为2Cl2e=Cl2C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq)光Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl(aq)10铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。研读下图，下列判断不正确的是()AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极11下列溶液中微粒的物质的量浓度关系
6、一定正确的是（）A0.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl）c（Na+）c（NH4+）c（OH）c（H+）B pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A）c（OH）=c（H+）C 等物质的量的NaClO、NaHCO5混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）12、下列有关说法正确的是（）A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2
7、溶液BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大C吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的S0D为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解13浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abDlg3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小14用一种阴、阳离子双
8、隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）。A阳极室溶液由无色变成棕黄色B电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4C电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成15有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是()A通入N2的一极为负极B通入H2的电极反应为：H2+2e=2H+C物质A是NH4ClD反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小16我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3
9、CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是()A充电时，Na+从阳极向阴极移动B可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂C放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23gD放电时，正极反应为3CO2 + 4Na+4e- = 2Na2CO3 + C17.埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是()A金属棒X的材料可能为铜B金属棒X的材料可能为钠$来&源：C钢管附近土壤的pH可能会升高D这种方法属于外加电流的阴极保护法18.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的
10、是()A.该电化学腐蚀为析氢腐蚀B.图中生成铁锈最多的是C区域C.A区域比B区域更易腐蚀D.铁闸中的负极的电极反应:Fe-2e-Fe2+19.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是()A.M室发生的电极反应式:2H2O-4e-O2+4H+B.N室:abC.产品室发生的反应是B(OH错误！未找到引用源。+H+H3BO3+H2OD.理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体20如图所示，甲池的总反应式为N2H4O2=N22H2O。下列说法正确的是()A甲池中负极上的电极反应式为
11、N2H44e=N24HB乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O4e=4HO2C甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体21.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A图1中，铁钉易被腐蚀B图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C图3中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的D纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗22可用如图装置在铁皮上镀一层锌，以下叙述错误的是()A电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈Bc为铁，d为锌C用含Zn2的盐配成电解质溶液D电镀时，发生氧化反应和还原反应
12、的都是锌元素23用石墨作电极电解2 molL1的NaCl和1 molL1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是()24.如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25gcm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为（ ）A0.75% B2.94% C5.88% D11.76%二.非选择题（共52分）25. (9分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电
13、极反应式是_。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式：_甲池中碳极上电极反应式是_，乙池中碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。26.(13分)图中X是直流电源。Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近溶液显红色。(1)电源b极为_(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)极。Z烧杯中e为_极。连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d_(填“”或“”)e。(2)写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_写出Y烧杯中总反应的化学方程式：_写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_ (3)电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。若Y烧杯中溶液体积为500 mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率v(OH)_。27.（9分）钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可
