《山东省沂水县第一中学2018届高三12月月考化学试题（附答案）$.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省沂水县第一中学2018届高三12月月考化学试题（附答案）$.doc（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试卷时间90分钟 总分100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64一、本部分包括20个小题，每小题2分，共40分。1、化学在工业生产和日常生活中有着极其重要的应用。下列说法正确的是（ ）A明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的杀菌消毒B在海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀速率CAl2O3 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁2、化学用语是国际通用的化学语言，下列有关化学用语或模型表示不正确的是( )AS2的结构示意图： B乙醇分子球棍模型：C次氯酸的结构式：HOCl DNH4Cl的
2、电子式：3、下列生活现象与电化学原理无关的是（ ）A铁制农业用具很容易生锈B铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿C手机锂电池充电D纯银饰品在空气中逐渐变暗4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）ASi跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NAB1.8 g NH4+离子中含有的质子数为NACC60和金刚石的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NAD0.5 molL1 的盐酸溶液中，含H数目为0.5NA5、下列离子方程式中正确的是（ ） A用铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ B苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H
3、2OC. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3+H2OD氨水与醋酸溶液反应：NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O6、常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH)/c(H)的值明显增大，且能大量共存的离子组是（ ）ANa、Al3、NO3、AlO2B. Na、Fe2、I、NO3CNa、I、NO3、KD. Na、Ca2、Al3、Cl7、下列实验设计能达到到实验目的的是（ ）A铁制品表面镀锌 B. 制备少量O2 C. 制取乙酸乙酯 D. 制备少量氢氧化亚铁8、下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论一致的是（ ）选项实验操作及现象实验目的或结论A
4、在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀说明溶液中一定存在B在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现红色说明铝热剂中不含Fe2O3C浓硫酸和乙醇混合后加热，将产生的混合气体（C2H4、CO2、SO2等）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明浓硫酸和乙醇混合后加热有乙烯产生D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴适量氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+9、某化学研究性学习小组对电解质溶液做了如下的归纳总结（均在常温下），其中错误的是（ ）A. 在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同B. 等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体
5、积混合，所得溶液中：c(CO32)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)C. 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7D. pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH是13.710、在一固定容积的密闭容器中，发生化学反应：2CO（g） + 2NO（g） 2CO2（g） + N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法中正确的是（ ）A该反应正反应属于吸热反应B若该反应在T2、T3时的平衡常数分别为K2、K3，则K2K3CA、B、C均处于平衡
6、状态，平衡时三点的反应速率相同D温度为T2时，状态D向逆反应方向进行最终达到状态B11、胶体金是由氯金酸(HAuCl4)在还原剂如白磷、抗坏血酸、枸橼酸钠、鞣酸等作用下，聚合成为特定大小的金颗粒，并由于静电作用成为一种稳定的胶体状态，称为胶体金。该技术使用方便快速，便于基层使用和现场使用，所有反应能在15分钟内完成，下列叙述正确的是（ ）A. 大小介于1100 nm之间的微粒称为胶体B. 胶体都有布朗运动，利用布朗运动可以区分溶液和胶体C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率12、物
7、质间的化学反应，其能量变化符合下图所示的是（ ）A浓硫酸的稀释B氢氧化钠的溶解C铝粉与氧化铁在加热条件下的反应D碳与水高温条件下制取水煤气的反应13、一定温度下，可逆反应：2NO2（g）2NO（g）O2（g），在体积固定的密闭容器中进行，下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是（ ）A混合气体的密度不再改变的状态B用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态C混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态D单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO14、某温度下，反应CaCO3（s） CaO（s）+ CO2（g）在一密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）A增加CaCO3的用量，
8、反应速率明显加快 B保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快 C将容器的体积缩小一半，平衡时CO2浓度不变 D保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大，平衡时CO2浓度减小15、下列说法正确的是（ ）A一定温度下，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的H0，S=0B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的电离程度增大C向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀16、下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A中和滴定实验中，盛标准
9、液的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡会使测定结果偏高B中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，测定结果无影响C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却至室温即转移至容量瓶中并定容会使配制结果偏高17、由CH3CH2CH2I制备CH3CH(OH)CH2OH，发生的反应类型依次是()A加成反应、取代反应、消去反应B消去反应、加成反应、取代反应C氧化反应、取代反应、消去反应D消去反应、取代反应、水解反应18、下列与有机物的结构、性质相关叙述中正确的是（ ）A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在
10、一定条件都能发生水解反应C石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃D利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂19、四种短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如下图所示。A、B、C、D这四种元素的质子数之和为36。元素E的原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是( )A元素A和C形成的气态化合物通入水中，溶液一定显酸性BB、D元素形成的氢化物中，D的氢化物的沸点高CE在C2中燃烧生成E2CDB、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为DBCE20、空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技
11、术相结合的可充电电池。下图为RFC的工作原理示意图，下列有关说法正确的是（）A图（a）将化学能转化为电能，图（b）将电能转化为化学能，使水循环使用B图（b）中电子通过隔膜由左侧向右侧移动 C气体X为H2，气体Y为O2 D为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水二、本部分共5个选择，每小题2分，共10分。21、2016年10月17日早晨7点30分，中国的载人航天飞船神舟十一号由长征2F遥十一火箭发射升空，运送火箭使用的是偏二甲肼（）和四氧化二氮液体燃料，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）AC2H8N2的摩尔质量为
12、60gB. 该反应中每生成1 mol CO2转移8 mol电子C. C2H8N2是一种比液氢更环保的高能燃料D. C2H8N2的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有2种22、常温下时CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）,下列有关叙述中正确的是（ ）A根据图中数据可计算出Ka值约为110-3B常温下0.1 molL-1 CH3COONa溶液的PH为 11C点所示溶液中:c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）D点所示溶
13、液中:c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 molL-123、0.5 mol某烷烃完全燃烧消耗5.5 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有（ ）种A. 3种 B. 4种 C. 5种 D.6种24、根据如下图所示的溶解度曲线，欲从混有Na2SO4的Na2Cr2O7溶液中得到较纯净的Na2Cr2O7晶体，需要进行操作依次是 （）A蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥B蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥C蒸发浓缩、冷却结晶、蒸发结晶、洗涤、干燥 D蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥25、1.92 g Cu跟适量浓HNO3反应，Cu完全溶解后，共
14、收集到NO和NO2的混合气体气体1.12 L(标准状况），则反应消耗的HNO3的物质的量是（ ）A0.06mol B0.12mol C0.11mol D0.10mol三、本部分包括5个小题，共50分。26、（12分，每空2分）查资料得：HNO2是一种弱酸。试回答下列问题：（1）HNO2在水溶液中的电离方程式为 。 下列方法中，可以使HNO2溶液中HNO2电离程度增大的是 （填字母序号）。a加入少量亚硝酸钠晶体 b加水稀释c微热溶液 d滴加少量浓盐酸（2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和HNO2溶液，得到两条滴定曲线。滴定HNO2的曲线是 （填“I”或“II”）。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。V1和V2的关系：V1
