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1、高一年级化学月考试卷出卷人： 相对原子质量：N:14 O:16 Mg:24 S:32 Al:27 Fe:56 Zn:65 Ag:108 第I卷一、单选题：(2分25 = 50分)1下列叙述不正确的是（ ） A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 同一主族元素的原子，最外层电子
2、数相同，化学性质完全相同D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3下列有关U的说法中正确的是（ ）A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素 DU与U互为同素异形体4实验室中要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水5镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）AAl(OH)4 BCu2 CAl3 DMg26下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）Na2SiO3AlCl3N
3、H4HCO3Al2O3NaHSO4A B C D7将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是（ ）A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. Ca(ClO)2 D. Na2SiO38自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）A. FeCl2 B. Na2SO3 C. NaOH D. AlCl39下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是（ ）A. FeCl3 B. KIO3 C. KBr D. NaHCO310两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L H2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（ ）A. Mg、Fe
4、 B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al11某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若将100mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液（ ）A. 0.5L B. 1.0L C. 1.8L D. 2L12为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是（ ）A. KIO3 B. KI C. I2 D. 任意含有碘元素的物质13若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）ANH、NO、CO、Na BNa、Ba2、Mg2、HCOCNO、Ba
5、2、K、Cl DNO、K、Al(OH)4、HSO314在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（ ）A. Na+、Ba2+、NO3-、SO42- B. Al3+、Fe3+、I-、SO42-C. K+、Na+、Cl-、HCO3- D. Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-15由 H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为（ ）A4.5 mol B5 mol C5.5 mol D6 mol16短周期元素X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子半径，则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是（ ）AYXZ BZXY CXZY DZY
6、X17有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）Aabnm Bbanm C原子序数：YX D离子半径：YmXn18相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O319下列微粒半径大小比较正确的是（ ）A. Na+ Mg2+ Al3+ Mg Al SC. S2 Cl Na+ Al3+ D. Cs Rb K Na20下列各组中属于同位素关系的是（ ）A.N与P B. 与 C. T2O与H2O D. O2与O321下列叙述错误的是（ ）A. 13
7、C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等D. 1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个22据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的（ ）A. 第六周期第A族 B. 第七周期第A族C. 第七周期第A族 D. 第八周期第A族23下列有关原子或离子的结构示意图正确的是（ ）A. B. C. D. 24下列说法正确的是（ ）A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一
8、定是氩原子B. 最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C. F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D. NH4+与OH-具有相同的质子数和电子数25有一镁铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁铝的质量比为（ ）A. 4:9 B. 4:3 C. 8:9 D. 20:27第II卷二、填空题（70分）26.(11分)(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：_，离子方程式_。(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞，因为_，离子方程式为_。(3)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是_，
9、变质现象是_，化学方程式是_。(4)铜锈的成分为_，用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的原因是_，化学方程式为_。（2分）27（5分）用X表示原子，N表示中子数。(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：Xn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：Xn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。28（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A与B的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高
10、价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。（1）写出五种元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。（2）画出A、B的离子结构示意图：_，_。（3）写出B在元素周期表中的位置：_。（4）A、D最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_、_。（5）写出E的最高价氧化物与过量B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。（2分）（6）写出B、C最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。（2分）29(15分)某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO
11、2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名称）。（2）固体A、X是_、_(填化学式)，沉淀C、Z为_、_（填化学式）。（3）固体X的主要用途有(写出1条即可)_。（4）流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为_。（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_。（6）写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是_。（7）流程乙中，向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_、_；（8）由溶液K生成沉淀M的离子方程式是_。（9）流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（3分）(保留一位小数)30.（11分）A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层龟子数是次外层电子数的3倍；E原子在化学反应中没有最高正价。（1）写出五种元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出五种元素中半径最大的原子：_。（写元素符号）（3）甲、乙、丙、丁是由以上五种元素中的几种组成的10 电子微粒；甲为分子，能刻蚀玻璃，
