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1、宁夏六盘山高级中学2018届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65 Ag-108一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)12017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是（ ）A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售2运用现代化学的知识对我国古代的相关工艺进行分析，不正确的是（ ） A用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的
2、原因可能是含有Fe2O3、Cu2O等 B用炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热制得的合金称为“鍮”，它难溶于硝酸 C用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，利用了明矾溶液的酸性 D制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁3下列有关物质的工业制法中，错误的是（ ）A制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁C制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅D制铝：电解液态氯化铝得铝4能实现下列物质间貧接转化的元素是（ ）单质氧化物酸或碱盐A硅B钠C铜D铁5金属钠能与下列物质反应且有沉淀产生的是（ ）NH4Cl溶液KCl溶液Ca(HCO3)2溶液MgSO
3、4溶液澄清饱和石灰水ABC D6如图所示的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。图中直线a表示（ ）A铝B铁C锌D银7某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（ ）NH4Cl溶液KCl溶液Ca(HCO3)2溶液MgSO4溶液澄清饱和石灰水ABC D8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A30g乙烷（C2H6）含有共价键总数为6NABCl2和水反应生成0.1mol HClO，转移的电子数为0.1NAC100 mL 1.0 molL-1的 CH3COONa 溶液中 CH3COO-的数目为
4、0.1NAD标准状况下，11.2L苯含有的分子数H为0.5NA 9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A同温、同压、同体积的CO和NO含有相同的质子数B利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，可生成H2的质量为0.02gC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD25时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA10下列说法正确的是（ ）A配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C配制0.1 molL-1CuSO4溶液10
5、0 mL，称取1.6g硫酸铜晶体D向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-Bc(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-Cc(Fe2+)=1 molL-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-12在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl
6、-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-13下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+SO2+H2OB向Na2SiO3溶
7、液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2OH2SiO3+SO32-C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAl(OH)4-+4NH4+D酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+5O2+8H2O 15根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）溶液现象结论A含HCl、BaCl2的H2O2溶液的产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4叫溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO316下列有关实验操作、现象及相关结论均
8、正确的是（ ）选项实验操作现象相关结论A取某有机物充分燃烧，生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊该有机物中含有C、H 元素B将CH3COOH溶液加入Na2CO3粉末有无色无味气体生成醋酸是弱酸C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中有Na+而无K+D将某溶液滴在碘化钾淀粉试纸上试纸变蓝此溶液为氯水17在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将所得溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有
9、白色沉淀产生； （3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）ANa+、 Fe3+、 SO42- BCO32-、 Cl-、SO42-CCa2+、Br-、SO42- DNa+、CO32-、SO42-18已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是（ ）A还原产物为NH4+B氧化剂与还原剂的物质的量之比为18CFe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+二、填空题（每空2分，19、21小题最后一空每空各4分，共46分）19海
10、水中有非常丰富的化学资源。（一）从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物：将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；加热，将MgCl26H2O晶体转化为无水MgCl2电解得到产物。（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是 （填字母）A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应（2）步骤中多次进行过滤，实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有。（3）某兴趣小组模拟步骤设计下图装置进行实验，该装置中A的作用是 。（4）下列关于提取镁的说法中，正确的是 （填字母）A此法的优点之一是原料取自大海B进行步骤的目的是富集MgCl2C可用电解熔融氧
11、化镁的方法制取镁D将氯气循环利用，可提高经济效益（二）从海水中得到的某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。（1）起始滤液的pH 7 （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示） 。（2）试剂的化学式为 ，中加入试剂的目的是 ；中发生反应的离子方程式为 ；（3）某冋学称取提纯的产品0.6984g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25，00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为22.50mL，该产品的纯度为 。20绿矾是
12、含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、 。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是 。将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2 d打开K1和K2，
13、缓缓通入N2 e称量A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，D中所盛的试剂及观察到的现象为 。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。21MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式 。（3）已知第步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH外，还含有一种固体，则第步反应的离子方程式为
