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1、 舒城中学2017-2018学年度第二学期第四次统考高一化学 时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 F：19 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Fe：56 Zn:65一、选择题（每小题只有一个正确选项，共18题54分）1下列表述不正确的是 （ ） A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B硅是制造太阳能电池的常用材料 C四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液2. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ( ) A.验证钠和
2、水反应的热效应 B.制备并观察氢氧化亚铁 C.加热烧杯分离SiO2和NH4Cl D.比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性3. 下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2 = HgS B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO22CaSO4 C. 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH = Cl+ ClO + H2O D. 向漂白液中加适量洁厕灵（含盐酸）产生氯气：ClO+ Cl+2H = Cl2+ H2O42016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数
3、是7，下列说法不正确的是 ( ) A.Ts是第七周期A族元素 舒中高一统考化学 第2页（共6页）BTs的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是5.下列粒子半径比较中，正确的是 ( )A NaMg2Al3K B S2ClKCa2C O2S2ClBr D FLiNaS26.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Y与Z可形成共价化合物YZ3。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是 ( ) 选项实验操作实验现象A将X单质
4、投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色D将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀7下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ( ) A金属性：Na Mg B酸性：H2SO4 HClO C碱性：KOH NaOH D热稳定性：HC1 HBr 8中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是 ( ) A该过程将太阳能转化成为化学能B该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D原料气N2可通过
5、分离液态空气获得9.下列叙述不正确的是 （ ）3He与4He是同位素 四氯化碳的电子式： 离子键就是阴、阳离子的静电引力 NaHSO4在水溶液中电离，破坏了离子键和共价键 用电子式表示溴化氢的形成过程为：A. B. C. D.全都不正确10. 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是 ( )A2NaCl(熔融) 2NaCl2 BAl2O33C 2Al3COCFe2O33CO 2Fe3CO2 D2Ag2O4AgO211.海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是 （ ）试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2电解熔融MgC
6、l2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A B C D12把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 ( ) A3:4 B4:3 C3:8 D8:313. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq) = CO2(g)+H2O(1) 为放热反应 B. H1H2 H2H3 C. CO32- (aq) + 2H+(aq) = CO2(g)+ H2O(1) H = (
7、H1+H2+H3) D. H2CO3(aq) = CO2(g)+ H2O(1) ，若使用催化剂，则H3变小14在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）= SO2（g）+ H2O（g） H12H2S（g）+ SO2（g）=S2（g）+ 2H2O（g） H2H2S（g）+O2（g）= S（g）+H2O（g） H32S（g）= S2（g） H4 ；则H4的正确表达式为舒中高一统考化学 第3页（共6页）舒中高一统考化学 第4页（共6页） ( )A. H4 =（H1+H23H3） BH4 =（3H3H1H2） C. H4 =（H1+H23H3） DH4 =（H1H23H3）
8、15.由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为( ) A 3 种 B 4种 C 5 种 D 6 种16. 298 K时，在 FeCl3酸性溶液中加入少量铜后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。某小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列说法中正确的是 ( ) A该原电池的正极反应是：Cu2e = Cu2 B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C该电池铂电极上有气泡出现 D该电池总反应为：3Cu2Fe3+ = 2Fe3Cu2+17.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图，下列说法正确的是 （ ） A正极电极反应式为O2+2CO2+
9、4e- = 2CO32- BCO32-向正极移动 C此电池在常温时也能工作 Da为CH4，b为CO218. 取一定量Cu、Cu2O和 CuO的均匀混合物，分成两等份，一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下NO 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A3.6mol/L B3.2mol/L C2.8mol/L D2.4mol/L二、填空题（每空2分，共46分）19.（10分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中字母分别代表一种元素，根据AH在周期表中的位置，用符号或化学式回答下列问题：（1）A分别与D、E
10、、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是_；（2）上述元素中简单离子半径最大的是_；（3）D与F形成稳定化合物的电子式为_。（4）K的最高价氧化物对应的水化物与H的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_， 该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。20.（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置省略）进行实验。请回答下列问题：（）仪器的名称为_。（）实验室中，利用装置，还可制取的无色气体是_（填字母）。 a. Cl2 b. O2 c. CO2 d. NO2 （）实验中观察到装置中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成
11、，上述 现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式_。（）装置中浓硫酸的作用是_。（）实验完毕，若测得干燥管增重，装置测得气体的体积为（已折算成标准状况）， 则氨分子中氮、氢的原子个数比为_（用含m、n的代数式表示）。21. （12分）用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。（1）写出反应器中的化学方程式:_。（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:_。（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_。(用化学式表达)（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6，试写出该反应的化学方程 式:_。（5）为测定无水氟化氢的纯度，取3.1g气体，并将气体通入含足量的 Ca(OH)2 溶液中，得到 5.85g CaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：_。（保留 2 位有效数字）22.（12分）如图是常见原电池装置，电流表A指针发生偏转。(1)若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为 ；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_。(2)若电池的总反应是2F
