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1、银川一中2017/2018学年度(上)高二期末考试化 学 试 卷（总分：100分；考试时间：120分钟）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书
2、写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B. C. D. 2下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂3下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A. CO(g)=C(s)+O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)4已知反应A(
3、g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是 A.（A）=0.15mol/(LS) B.（B）= 0.6 mol/(LS) C.（C）= 0.4mol/(LS) D.（D）= 0.45mol/(LS) 5下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A磷酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氨水盐酸铜D胆矾食盐水氯化铜石墨6已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增加反应物的浓度一定降低
4、正反应速率一定大于逆反应速率A B C D7下列对定量实验误差分析正确的是 操作结果A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高C测定溶液PH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH偏高D现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低XYZHH1H2+W+W+W8符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变H=H1+H2。满足上述条件的X、Y可能是C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3A. B.
5、C. D. 9己知CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O H0。下列说法不正确的是A. 其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率B. 其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C. 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D. 一定条件下反应速率改变，H0不变10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D在含有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去11可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行
6、，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BCD全部12已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)2B(g)3C(g)D(s)(正反应为放热反应)，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施A增大A的浓度 B扩大容器的容积C加入催化剂 D升高温度13某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器
7、中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L则方程式中a的数值为A.1 B.2 C.3 D.414已知、分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、 2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A. 、均减小 B. 、均增大C. 减小，增大 D. 增大，减小15汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，
8、如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是 A温度T下，该反应的平衡常数B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H016某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A. 由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+nV逆D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂17一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH
9、4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小18向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0t1阶段的c（B）变化未画出)乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂下列说法中不正确的是A.若t1=1
10、5s，则用C的浓度变化表示的t0t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1B.t4t5阶段改变的条件一定为减小压强C.该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molD.该化学反应方程式为3A（g）B（g）+2C（g）19醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以任意比例互溶白醋中滴入石蕊试液呈红色0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大蛋壳浸入白醋中有气体放出0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A B C D20在常温下，将体积相同，把pH13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释
11、m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为A. 4m=n B. m=n C. m盐酸 D加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢 23在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13mol/L，一定能大量共存的离子组是 A B C D 24pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,则混合液的pH为A7.2 B8 C6 D无法计算25对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为11012向
12、该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A B C D二、非选择题26（共11分：第一空1分，其余每空2分）(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=_。下列说法正确的是_(填字母序号)。A达到平衡时，H2的转化率为65%B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
