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1、2017-2018石嘴山三中高一第一学期期末考试化学能力测试A卷相对原子质量：C12、N14、O16、Mg24、S32一、选择题(每题只有一个正确选项，共193分=57分) 1、每天早上5:30起床学习化学会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH2)2，工业上用NH3和CO2合成CO(NH2)2，已知选项中的物质在一定条件下均能与水反应生成H2和CO2，若从原料充分利用的角度应选择下列物质中的哪一种最好？ 现以CO为例说明计算过程，因N23H22NH3；2NH3CO2 CO(NH2)2H2O所以要求CO2、H2以13的物质的量之比为最佳，而
2、CO与H2O反应生成的CO2和H2物质的量之比为11 (CO+H2O=CO2+H2)，所以不是最好。 AC2H2 BC2H4 CCH4 DC2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是ACaCl2溶液都能和二者的溶液反应产生白色沉淀B石灰水能和NaHCO3溶液反应，不与Na2CO3溶液反应 C等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，碳酸氢钠产生气体的体积多D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，产生二氧化碳的物质的量相同3、能在溶液中大量共存的一组离子是ANH、Ag、OH、Cl BNa、K、OH、HSOCK、Na、CO32、OH DH+、Fe2、SO、N
3、O34、下列化学物质的分类、颜色及用途正确的是选项物质分类颜色用途ASO2酸性氧化物无色食品漂白BFe2O3氧化物黄色油漆C液氨纯净物无色制冷剂DS非金属单质黄色或淡黄色漂白剂5、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是选项烧瓶内气体烧杯、滴管内溶液喷泉颜色ANH3H2O中含酚酞红色喷泉BCO2NaHCO3溶液无色喷泉CHClAgNO3溶液白色喷泉DHClH2O中含石蕊红色喷泉6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A放电的条件下，1 mol N2和足量的O2反应转移电子的个数为8NAB1 mol 单质S在氧气中完全燃烧，
4、转移电子的个数为6NAC常温常压下，1mol SO3含有的分子数为NAD1 mol Mg在N2中完全燃烧生成Mg3N2, 转移电子的个数为3NA7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molFe和足量的硫粉混合点燃，转移电子数为3NAB标准状况下，22 g CO2与11.2 L H2O含有相同的原子数C1molFe在足量的氯气中燃烧，转移电子数为3NAD标准状况下，Na2O2与水充分反应转移的电子数为NA8、某酸性废液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2，通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，下列叙述中正确的是A步骤发生的反应有2个B试剂A为盐
5、酸，步骤中的反应为置换反应C滤液2中加入NaOH溶液发生的反应有1个，为复分解反应D步骤中气体B最好为O2，得到的FeCl3可用于腐蚀印刷铜制电路板9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A标况下，将22.4LCl2通入水中，转移电子的数目为2NAB在NO2溶于水的反应中，若转移0.2NA个电子，则参与反应的NO2为6.72LC在S与NaOH溶液的反应中，氧化剂和还原剂的质量比不等于其物质的量之比D2.4gMg与硝酸和硫酸的混合溶液完全反应，若收集到的气体有NO、N2、H2，则转移电子的数目为0.2NA10、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A加入硝酸产生能使澄清石灰水变浑
6、浊的无色无味不能使品红褪色的气体，则原溶液中一定有CO32-，一定没有SO32-B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-C加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液一定有Fe2+D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含NH4+11、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A常温下都能用铁制或铜制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能和碳反应产生两种气体 D浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥SO212、除去下列物质中的杂质所用的方法和试剂正确的是选项物质杂质除杂试剂或方法ACO2CO点燃、氧气BCO2
7、SO2洗气、氢氧化钠溶液CFeCl3FeCl2盐酸DSO2HCl洗气、饱和亚硫酸氢钠溶液13、铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是AFe2(SO4)3 BKNO3 CFeSO4 DNa2CO314、如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A干燥红色石蕊试纸不变色表面皿中未产生氨气B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D浓盐酸附近产生白烟NH3与盐酸反应产生了NH4Cl固
8、体15、下列变化过程对应的现象正确的是选项变化过程现象A将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上变红B久置氯水滴入紫色石蕊试液变红C沾有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒互相靠近冒白烟D向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液后出现红色沉淀16、已知：把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是NO2和O2。若把少量NO2气体通入过量苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体不可能是。ANO BNO2 CNO2和O2 DNO2和NO17、根据以下内容判断选项中的描述正确的是钝化2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3
9、+3SO2+6H2OFe+4H+ +3NO3=Fe3+ +2H2O+3NO2Fe+4H+ +NO3=Fe3+ +2H2O+NOFe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+ = H2+ Fe2+A将铁片放入浓硫酸中并加热，只能发生 B将过量的铁放入稀硫酸中并加热，依次发生的反应为C将过量的铁放入浓硝酸中，依次发生的反应为D将过量的铁放入稀硝酸中，依次发生的反应为18、 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出、I2固体易升华)的说法正确的是A加热时，中封管内固体消失B加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色C加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂
10、白性D加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化19、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是。A原溶液中一定含有SO42 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子二、填空题(共63分) 20、(8分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品制取氨气请回答问题。（1）三位同学用上述装置制取氨气时，你认为没有收集到氨气的同学是_。（2）甲同学的装置中发生反应的化学方程式为：_，_。丙同学的装置中发生反应的化学方程式为：_，_。（3）
11、三位同学都认为他们的实验装置还可用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气，写出NH4HCO3固体制取氨气的化学方程式_。你判断能够达到实验目的的是_。（4）如何检验氨气是否收集满：_。21、 (11分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为_。（2）母液中加入石灰乳反应的离子方程式为 _。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时： _，过滤时： _，蒸发时：_。（4）除去粗盐溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依
12、次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、_，最后加入_调节PH至中性。（5）试剂M名称是_。（6）写出金属镁在空气中燃烧的化学方程式_。22、 (11分)如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有产物，根据装置图填空：（1）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式_。（2）按照从左至右的顺序依次写出上图中5种试剂的作用：无水CuSO4_，品红溶液_，酸性KMnO4溶液_，品红溶液_，澄清石灰水_。（3）为能准确检出所有物质，从左至右第二个品红溶液的现象为_，如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。如果将酸性KMnO4溶液换为足量的Na2SO3溶液，其余不变，可以检出的是_，如果将酸性KMnO4溶液换为NaHCO3溶液，其余不变，可以检出的是_。23、(14分)下图是某化学兴趣小组设计的实验室制取SO2并验证SO2某些性质的实验装置：（
