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1、静海一中2017-2018第二学期高一化学(合格) (4月)学生学业能力调研试卷第卷 (共52分)相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 一、单项选择题（共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有1个选项符合题意。）1.下列元素不属于短周期元素的是ANa BCl CFe DHe2.在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是 AH、O BMg、Al CSi、P DF、Cl 3.甲、乙是同一主族的两种元素，二者原子序数之差不可能是A. 2 B. 4 C. 8 D. 18 4.陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素
2、且原子最外层有4个电子，则X元素为ACBAlCODSi5.碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为A74 B53 C201 D1276.下列化合物中，只含有共价键的是 AKOH BH2O CCaCl2 DNH4Cl7.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是A241B146C95D518.下列各组物质中，互为同位素的是 A氕和氚 BH2O和D2O C金刚石和石墨 DCH4和C3H89.与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是ANa2S BSiO2 CHCl DNH4Cl10.下
3、列物质含有离子键的是ABr2 BCO2 CH2O DKOH 11.下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是 ANH4Cl BCl2 CH2O2 DCCl412.下列物质属于共价化合物的是AO2BNa2OCHClDCaCl213.下列物质的电子式书写正确的是14.下列关于元素周期表的叙述，错误的是 A. 镁是第IIA族元素B. 第IA族元素全部是金属元素 C. 氧族中含金属元素 D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素15.下列说法正确的是A碱金属的单质中，锂的还原性最强B第A族元素比第A族元素的金属性强C随核电荷数递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强D随着核电荷数
4、的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱16.下列化学用语表示正确的是 A水的电子式： B碳-14的原子符号为： C铝的原子结构示意图： K D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = 2Na+ + SO4217.Mg和Mg2+两种粒子中，不相同的是 核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数 A B C D18.元素x的核电荷数为a ,它的阳离子xm+与元素y的阴离子yn-具有相同的电子数，则元素y的核电荷数为Aa+m+n Ba-m-n Ca+m-n Da-m+n 19.下列关于能量变化的说法正确的是A冰融化成水放出热量 B金属与酸反应吸收能量 C生成物的总能量一定低于反应物的总能量
5、 D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因能量0生成物反应物20.关于化学反应与能量的说法中不正确的是A中和反应是放热反应B右图所示的反应为放热反应 C化学反应中有物质变化也有能量变化 D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量21.下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是 A气态氢化物水溶液的酸性依次减弱 B氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝 C最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多22.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y
6、2 D.X2Y23. 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是A元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B元素氧化物的水化物的酸性强弱C元素单质跟酸反应置换出氢的难易D元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易24. 已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径ABCDB原子序数DCBAC离子半径C3-D-B+A2+D单质的还原性AB，单质的氧化性CD25.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D制半导体材料26.下列各图中，表示正反应是吸热反应
7、的是二、不定项选择题（共6小题，每小题3分，共18分。每小题有1-2个选项符合题意。）27.下列各组元素性质或原子结构的递变的叙述中不正确的是A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次减小C. N、O、F得电子能力依次减弱D. Li、Na、K失电子能力依次增强28.下列叙述错误的是 A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等29.下列关于原子结构的叙述正确的是A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不
8、超过8个C.稀有气体的最外层电子数均为8D.所有主族元素的最外层电子数都等于其主族序数30.下列叙述正确的是 A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧一定是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会发生31.下列说法不正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B含有离子键的化合物一定是离子化合物C在离子化合物中可能存在共价键D在共价化合物中不可能存在离子键32.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 X Y Z WZ AX的最常见气态氢化物的水溶液显碱性
9、B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 CZ的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 DX的原子半径小于Y第卷 （共30分）33. （10分）用化学用语填空。（1）短周期元素中，金属性最强的是_，非金属性最强的是_； 最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是 _；（2）第三周期元素中，原子半径最小的是_，离子半径最小的是_。（3）碱金属元素中（除Fr外），单质密度最小的是_，熔点最低的是_。（4）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为_。34（10分）下表列出了九种元素在周期表中的位置。族 周期A01AAAAAA23请按要求回答下列问题：(1) 元素的原子结构示意图 。 、按
10、原子个数比为1：1组成的分子的电子式 ； 由、两种元素组成的一种化合物的结构式 ；(2) 两种元素的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）。(3)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是 （填化学式）。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物易于制备的是_（填化学式）。 (5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为 。(6)元素、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式 ；一种离子化合物的化学式 35. （10分）按要求回答下列问题。（1）碳的一种同位素原子核内有8个中子，则该原子的符号为_，其质量数为_。（2）用电子式
11、表示CaCl2的形成过程_和H2S的形成过程_。（3）A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10。其原子半径由大到小的顺序为_（填元素符号），其离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号）（4）10g D2O的物质的量为_，它与_gCH4所含电子数相同。静海一中2017-2018第二学期高一化学(合) (4月)学生学业能力调研试卷答题纸1、 单选题题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案2、 不定项选择题号272829303132答案33. （1）_，_； _， _；（2）_，_。（3）_。_。（4）_。34(1) 。 ； ；(
