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1、高2020届第二次月考化学试卷班级 姓名 成绩 1. 全卷满分100分,考试时间90分钟。只交答卷（或第II卷），第I卷学生带走，以备讲评。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 第一部分（选择题 共40分）1.从分类角度，下列说法错误的是A.NH3H2O属于电解质 B.Al2O3属于两性氧化物C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 D.燃烧反应均属于氧化还原反应2.下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是A没有铂丝可用无锈铁丝代替B先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质C再做
2、不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没有颜色D焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是ACaCO3CaO+CO2BNaHCO3+NaOHNa2CO3+H2OCCa（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClOD3K2MnO4+2H2O2KMnO4+MnO2+4KOH4.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质，下列说法正确的是是溶液静置后会析出黑色沉淀能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸是胶体A B C D5.下列离子在指定分散系中能大里共存的是A.氯水:Na+、F
3、e2+、SO42、ClB.氢氧化铁胶体:NH4+、H+、SO42、NO3C.c(OH) =0.lmol/L溶液:Ba2+、K+、NO3、HCO3D.滴人石蕊后呈蓝色的溶液:Na+ 、K+、NO3、Cl6.在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是A.金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成B.过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C.过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D.在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液 ，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化7.
4、下列实验方案不合理的是A用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质B用焰色反应鉴别NaCl和KClC用加热法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质D用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的CuCl2杂质8.下列实验操作中，正确的是A过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体B向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体9.下列说法不正确的是A.节日的烟花利用了金属的焰色反应B.氢氧化铝是常用医用制品的主要成分C.铜在空气中腐蚀生成Cu2 (OH)2CO3D.铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应10.下列说法正确
5、的是A.物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B.阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等C. 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子D. 40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液11.下列有关说法错误的是A.清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应B.一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离C.分散质粒子直径在11071105cm的分散系叫做胶体D.饱和氯化铁溶液加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体12.若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.23gNa在常温空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子数目均为为NAB.100mL0.lm
6、ol/L盐酸中含有HCl分子数为0.01NAC.常温常压下3.36LCO2中含有氧原子数为0.3NAD.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移0.1NA个电子13.同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是 A质量 B原子总数 C密度 D分子总数14.下列离子方程式书写不正确的是（ ） A.将金属Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OH-H2 B.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+ 2OH-2H+ SO42- BaSO42H2O C.氯化铁溶液与铁反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ D. 用小苏打治疗胃酸过多：
7、CO2H+CO2H2O15. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为 ） 溶于ag水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是ABCD16. 对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1：5C氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：2D每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子17.浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比
8、为A9：6：2 B9：3：1 C6：3：2 D6：3：118.为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为:3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2 +H2O+NH3。下列叙述不正确的是A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化 B.上述反应中，铁被氧化C.NO2的氧化性大于FeO22的氧化性D.反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g19.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，沉淀质量NaOH溶液体积0产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（ ） AMg2+、Al
9、3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+20.有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是A无色气体的质量为0.2gB原混合物中铁的质量为7.0gC反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1molD反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol高2020届 化学 试题答题卷题号12345678910答案题号11121314151617181920答案选择题答案栏第二部分（非选择题 共60分）21（8分）写出以下反应的化学方程式：（溶液中进行的反应请书写离子方程式）（1）过氧化钠与二氧化碳反应： （2）少量
10、钠投入到足量硫酸铜溶液中： （3）铝片与氢氧化钠溶液反应： （4）硫酸铝溶液中加入过量氨水： 22. （4分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化产物（1）5MnSO4+2NaClO3+4H2O5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4氧化剂是 （2）2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl氧化剂是 23.（8分）按要求回答下列问题：（1）设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，一个HCl分子的质量为 g。（2）由N2和CO2组成的28g混合气体在标准状况下的体积为17.92L，则原混合气体的平均摩尔质量为 （3）足量CO2与3.9g过氧化钠充分反应，生成
11、氧气的体积（标准状况下）为 L。（4）已知：20时，Na2CO3溶解度为21.8g，NaHCO3溶解度为9.6g20时，将21.2gNa2CO3溶于103.6g水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO2，则析出晶体的质量为 g。24.（12分）A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如下图针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在B为白色胶状沉淀。写出BC的离子方程式 写出加热时B发生分解的化学方程式 一定条件下C也可以转化成B，写出CB的离子方程式 （2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。X是CO2若将4.48L（标准状
12、况下）X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中存在溶质的是 （填化学式）其物质的量浓度为 。（假设反应前后溶液的体积不变。）自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L若取相同质量的该固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g。25、(12分)明矾在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实验室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。（二氧化硅不与硫酸反应）(1)铝在地壳中以 态存在.（1分）(2)酸浸时发生反应的两个离子方程式为 .(3)若A为金属，则滤渣2的成分是 (4)操作1是蒸发至有大量晶膜、 （1分）(5)x等于 ;y等于 （结果保留小数点后1位）26.（8分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是05L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖2500342硫酸钾020174阿司匹林017180高锰酸钾030158
