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1、7、2016年1月自然杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。则下列说法不正确的是A. 新型电催化材料增大了CO2转化为HCOOH的平衡常数B. CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程C. 新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能,但没有改变反应热D. D将CO2转化为燃料可减少CO2温室气体的排放8、 NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A8.7gMnO2与40mL10mol/lL的浓盐酸充分反应,生成氯气分子数为0.1NAB标准状况下,11.2L氯仿中含有的共价键总数为2NAC1mol甲基(14C1H3)所含的中子数和电
2、子数分别为8NA、9NAD1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子9、下列实验现象预测不正确的是IIIIIIA实验:若将V(CH4):V(Cl2)=1:1充入量筒,在光照下用装置进行实验,量筒内气体颜色逐渐变浅,量筒壁出现油状液体,量筒中有少量白雾B实验:烧杯中出现白色沉淀,并且白色沉淀不溶解C实验:煮沸溶液至红褐色,停止加热,光束通过体系时产生丁达尔效应D实验:一段时间后,抽出铜丝,可观察到试管中液体为蓝色10、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,其中X与其它元素均不位于同一主族,Y和W的原子序数相差8,Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16,X、Z的最高正
3、价和最低负价的代数和均为0下列说法正确的是AM的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液,反应得到W的氢化物,说明非金属性MWBX和Y形成的原子个数比为1:1的分子中极性键和非极性键之比为2:1CZ元素在自然界中存在游离态D原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)11、有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示,下列关于该物质的说法正确的是A该物质分子式为C16H12B该物质与甲苯互为同系物C该物质能与溴水发生取代反应和加成反应D该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种12、海水是重要的资源,可以制备一系列物质。下列说法正确的是A步骤中,应先通CO2,再通NH3B除去粗盐中SO42-、Ca2、Mg2等
4、杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸C步骤中可将MgCl26H2O晶体直接进行灼烧制得无水MgCl2D步骤、反应中,溴元素均被氧化13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=molL-1B将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)C0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)/c(NH
5、3H2O)增大26(15分)某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l,请回答:(1)装置A中反应的化学方程式是_ _。(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是_,说明SO2具有_性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因:观点1SO2只与Fe3+反应;观点2:在酸性条件下SO2只与NO3反应观点3:_ _;按观点1,装置B中反应的离子方程式是_ _,为证明该观点应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象是_ _。按观点2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列
6、溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)_。 a0.1 mol/L稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液d3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液27(14分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2
7、N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_ 。(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H3取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的H3_0(填“”、“”或“”)。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时
8、间变化如右图所示。下列说法正确的是_(填字母代号)。A第10 min后,向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH)=15 molL-1B010 min内,氢气的平均反应速率为0075 mol/(Lmin)C达到平衡时,氢气的转化率为075D该温度下,反应的平衡常数的值为3/16E升高温度将使n(CH3OH)/ n(CO2)减小c甲醇燃料电池结构如右图所示。其工作时负极的电极反应式可表示为_ 。(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为11,则该
9、反应的化学方程式为_ 。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7,其中原因可用一个离子方程式表示为:_ _;当氨气不足时,副产品中可能会含NH4HSO4,该物质在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点,下列说法正确的是 A、水的电离程度最大的点为a B、c(NH4+):a b c d eC、c点:c(Na+) = c(SO42-) c(NH4+) c(OH-) = c(H+)D、e点对应的离子方程式为:NH4+ + H+ +2OH
10、- = NH3H2O + H2O固体溶液固体H2O2含镍废催化剂操作a碱浸酸液碱液操作aNiSO47H2O晶体保温一段时间酸浸操作c操作b操作a调pH为2-328(14分)、镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍,杂质是铁、铝单质及其化合物,少量难溶性杂质)。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体:几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH:沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题:(1)溶液中含金属元素的离子是 。(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的 。双氧水
11、可以用下列物质替代的是 。A氧气 B漂白液 C氯气 D硝酸(3)操作b调节溶液pH范围为 。(4)操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中,防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是 。(5)如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”,对实验结果的影响是 。操作c的名称: , 高三11月月考化学参考答案7-13 ACDBD BC26(15分)(1) Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+ SO2+H2O(2分)(2) (2)打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹(2分)(3) (3)BaSO4(1分)还原性(2分)(4) (4)SO2和Fe3+、酸性条件下的NO3都反应(2
12、分)(5) SO2+ 2Fe3+Ba2+2H2O = BaSO4+2Fe2+4H+(2分)(6) 取少量B溶液于试管中,加入少量的酸性KMnO4溶液,紫色褪去则溶液中有Fe2+,然后用湿润的淀粉KI试纸靠近B导管末端,若不变蓝,说明NO3没反应则证明观点2合理(2分,其他答案合理即给分)(7) c(2分)27(14分)(每空2分)(1) CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867kJ/mol(2) CE CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+(3) 12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3
13、(4) NH4+H2ONH3.H2O+H+ BD28(14分)(1)AlO2(1分)(2)2Fe2+ H2O22H+ 2Fe3+2H2O(2分) A(2分)(3)3.2 pH H(2分) 6 (1分);1s22s22p63s23p63d6 (或Ar3d6)(1分) 高(1分);HCOOH分子间能形成氢键(2分)(2)de (2分) 正四面体(1分);sp2 (1分) (3)3 (2分)35 化学选修3:物质结构与性质(15分)(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。1mol PAN中含有的键数目为_。PAN中四种元素的电负性由大到小的顺序为_。NO能被FeSO4溶液