《九年级化学第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 （Ca2+和CO32- ） Na2CO3 酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO
2、3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 一、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐思考：（阅读课本）1、工业用盐含有什么而有毒？2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？3、食盐有哪些重要用途？用途： (1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪思考：食盐有哪些制法 (1)直接开采法 (2)海水晒盐法(3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法食盐的实用价值食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。食盐还有多种用途。（1
3、）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按）
4、花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油斤油1斤盐的斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。
5、会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。二、几种盐的性质二、几种盐的性质碳酸钠（碳酸钠（ NaNa2 2COCO3 3，纯碱或苏打）纯碱或苏打） 1、性质：、性质：从溶液中析出时，常带结晶水从溶液中析出时，常带结晶水Na2CO310H2O且晶体易且晶体易风化风化（自然条件失去结晶水自然条件失去结晶水）结晶水合物结晶水合物NaNa2 2COCO3 3. .10H10H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+10+10H H2 2O O实验：实验：用试管
6、取适量的碳酸钠溶用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。液，向试管中滴加酚酞试液。现象：现象：可见，碳酸钠的水溶液呈可见，碳酸钠的水溶液呈 性。性。 溶液颜色变红溶液颜色变红碱碱 水溶液显水溶液显碱性碱性纯碱不是碱，而是盐纯碱不是碱，而是盐天安门汉白玉华表天安门汉白玉华表大理石大理石贝贝壳壳珍珍珠珠 石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外表不同，表不同，但主要成分都是但主要成分都是CaCOCaCO3 3 名 称 主 要 用 途 碳酸钠 苏打、纯碱苏打、纯碱 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 小苏打小苏打 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药
7、剂 碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳阅读课本，了解三种盐的主要用途阅读课本，了解三种盐的主要用途化学性质：化学性质：1、与稀盐酸反应、与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 实验实验11-111-1碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+
8、H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH实验实验11-2碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析出现白色澄淀出现白色澄淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物化学性质：化学性质：2、碳酸钠与石灰水的反应、碳酸钠与石灰水的反应善思善思: 碳酸盐如何检验？碳酸盐如何检验？碳酸盐碳酸盐的检验方法的检验方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品
9、中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石灰水。清石灰水。有无色气体生成，有无色气体生成，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊。浊。该样品是碳该样品是碳酸盐。酸盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2 +H2O 复分解反应：复分解反应： 由由两种两种化合物化合物相互相互交换成分交换成分，生成另外，生成另外两种两种化合物化合物的反应。的反应。H2CO3基本反基本反应类应类型比型比较较：化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义由
10、两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 两种化合物互
11、相交换成分，生成物中有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀沉淀、气体气体或或水水生成时，复分解反应才可以发生。生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应的条件：复分解反应的条件：酸碱盐的溶解性酸碱盐的溶解性酸除H2SiO3(硅酸)外都溶；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；常见盐的溶解性口诀：钾、钠、铵盐硝酸盐，（四类盐都可溶）硫酸盐不溶钡和铅。(BaSO4和PbSO4不溶)盐酸盐不溶银亚汞，(AgNO3和HgNO3)碳酸盐只溶钾、钠、铵（其它都不溶）Na2CO3 + HCl 1、交换位置：、交换位置： Cl+ CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2
12、HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3比一比，赛一赛比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应？下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式若能，写出有关反应的化学方程式。1.1.硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液2.2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸3.3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.4.硝酸和碳酸钾溶液硝酸和碳酸钾溶液5.5.硝酸银溶液和氯化钠溶液硝酸银溶液和氯化钠溶液小结小结三种盐的重要性质和用途；三种盐的重要性质和用途；碳酸盐的检验（即碳酸盐的检验（即COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3- -的检验）；的检验）；复分解反应的概念；复分解反应的概念；复分解反应的条件复分解反应的条件。
