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1、氧气的制法（2）,二、分解过氧化氢制取氧气：,1、实验原理：,2、实验装置：,过氧化氢制氧气常见的三套装置,装置简单 不便于添加反应物,便于随时添加反应物,便于添加液体反应物 节约药品 便于控制反应发生于停止,简单装置,注意事项： 1、固体药品应事先直接加入锥形瓶中； 2、长颈漏斗的作用是加入液体药品； 3、长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下(液封作用） 4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；,长颈漏斗,3、实验步骤： 按要求组装好仪器； 检查装置的气密性； 向锥形瓶加入二氧化锰，向分液漏斗内加入过氧化氢溶液； 收集气体。,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的
2、试管，观察木条是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃， 结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气少。,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。,4、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和
3、化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点,一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变,5、催化剂应掌握 改变速率包括加快和减慢； 化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； 对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都作催化剂。 同一反应可能有多种催化剂。 不能改变生成物的质量。 参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,H2O2 H2O + O2,MnO2,文字表达式：,符号表达式：,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,三、加热氯酸钾制氧气,2、反应原理：,1、药品：,氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（
4、黑色固体）,3、制取装置：,探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气,（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？,探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气,讨论：,过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？,反应物都是固体，反应需要加热,反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,固液不加热型,使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。,气体收集装置,排水法 不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法 密度比空气大的气体,向
5、下排空气法 密度比空气小的气体,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,加热,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多” A B + C + ,四、分解反应：,分解反应,概念,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,化合反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应,特点,“一变多”的化学反应,X A + B + ,“多变一”的化学反应,C+ D + Y,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,下列化学反应中，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ） A.甲烷+氧气
6、 水+二氧化碳 B.水 氢气+氧气 C.铜+二氧化碳+氧气+水 碱式碳酸铜 D.氯酸钾 氯化钾+氧气,C,B D,随堂检测 1工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率,3.某同学设计了4种制氧气的方案：用氯酸钾和二氧化锰共热；使高锰酸钾受热； 用高锰酸钾和氯酸钾共热；使二氧化锰受热.判断这四种方法： A.全正确 B. 全不正确 C. 正确 D.只有正确,4.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是_物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是_物,二氧化锰是_，若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应_，这是因为_。,生成,反应,催化剂,很慢,很快,高锰酸钾分解产生二氧化锰,加快氯酸钾的分解,5、在化学反应中，催化剂（ ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率,D,
