《2019届高考化学一轮复习 综合实验答题技巧导学案（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习 综合实验答题技巧导学案（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、综合实验答题技巧李仕才四、特殊装置1、装置末端连接一个装碱石灰的干燥装置 作用是 。2、通入与反应无关的气体的可能作用 作用一 作用二 五、化学实验的操作步骤：仪器组装气密性检验装入药品(先加反应器中,再加漏斗中)进行实验六、化学实验仪器的组装和连接顺序：制备 除杂 干燥 性质实验（收集） 尾气处理七、气密性检验的设计：先构成一个封闭系统(用水淹没管口或关闭止水夹),再用加热法或液差法进行判断.例、如何检验下列装置的气密性？ 专题5 综合实验答题技巧一、常见实验简答题的答题技巧1、涉及药品分次加入、反应在低温下进行、反应中用冰水浴加热等问题答题技巧 2、如何判断某步反应是吸热还是放热： 3、必
2、须急速升温，严格控制回流时间等问题答题技巧 4、冷凝水的方向（如下图装置，冷凝水方向如何？） 5、实验装置可能面临的安全问题答题技巧 6、以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是： 7、分析实验中缺少什么仪器的答题技巧： 8、使反应在搅拌下保温原因分析 9、工艺流程中减压蒸馏的目的及原理答题技巧 10、测定产品中含有的基团所用的方法是 测定产品的相对分子质量所用的方法是 11、分水器用途及如何用分水器判断反应的终点 二、微粒鉴别实验方案设计例、（湖州一模）工业催化剂K3Fe(C2O4)33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（
3、FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。（1）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+，其稳定常数表达式为：。已知K Fe(C2O4)33=1020，K Fe(SCN)3= 2103，能否用KSCN溶液检验K3Fe(C2O4)33H2O中的铁元素？ （填“是”“否”）。若选“否”，请设计检验铁元素的方案 。 （2）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8gA加热至400，分解成KCN、Fe3C、C、 N2，生成的
4、氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍。Fe3C的物质的量是氮气物质的量的1/3.则A的化学式为 。拓展一：由K、Fe、C、N四种元素组成的一种能鉴别Fe2+离子的盐，其化学式为 ，名称为 。用将它的水溶液滴加到氯化亚铁溶液中出现的现象为 。 已知：该盐是深红色斜方晶体，有毒，易溶于水，是一种强氧化剂。在暗室技术中常用于漂白，减薄及调色。常温下十分稳定。在紫外光或日光照射下，或在酸性介质中（例如20%的硫酸）并受热，会分解出剧毒的氢氰酸；其水溶液经灼烧可完全分解，产生氧化铁、剧毒氰化钾、焦碳和氮气。 问题：请根据上述信息设计实验方案证明铁氰化钾中铁元素的存在。拓展二
5、：由S、O、N、H、Cu五种元素按原子个数比1：4：4：12：1组成的一种盐，其水溶液显深蓝色，其化学式为 ，已知：该盐受热会分解为铜、二氧化硫、氮气、氨气。设计实验证明该盐中存在氮元素。拓展三：由N、H、O、C四种元素组成的常见盐，请设计实验方案检验其物质组成拓展四：由Cu、Fe、S按1：1：2组成的一种盐。设计实验方案检验其中铁元素的存在。拓展五：由N、H、O、S、Fe五种元素组成的一种浅绿色的晶体盐。其化学式为 ，名称为 。设计实验方案证明组成该盐的三种微粒的存在。【方法整理】取样加入试剂描述现象得出结论。1、直接鉴别法2、由题中所给信息将所给物质经加工后再鉴别。三、典例分析例1、加碘食
6、盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）步骤中氢氧化钾的主要作用是 。（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作得到碘酸钾晶体，可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。 温度/20406080KIO3/100g水8.0812.618.324.8（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所
7、得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.0010-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。 在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、 。 该实验可以用 作指示剂，滴定终点的现象是 。 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。A滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗B滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化C为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D终点读数时俯视会导致碘的含量偏低加碘食盐样品中的碘元素含量是 gkg-1（以含w的代数式表示）。例2、邻苯二甲酸二丁酯(DBP) 是硝基纤维素的优良增塑剂，凝胶化能力强，用于硝基
8、纤维素涂料，有良好的软化作用。一般以苯酐和正丁醇（n-C4H9OH）为原料制备：已知：（1）各种物质的物理性质：状态沸点水溶性邻苯二甲酸二丁酯无色油状液体340（175-176/666.5Pa）难溶于水正丁醇无色液体，密度比水小117.7微溶于水（2）反应的第一步进行得迅速而完全，反应的第二步是可逆反应。实验步骤：、投料：按右图安装反应装置，检查气密性，向甲中投入3g(0.02mol) 邻苯二甲酸酐，6.5mL(0.07mol) 正丁醇和0.2mL浓H2SO4，混匀。、反应：石棉网上小火加热，正丁醇-水的共沸物蒸出，控制温度不超过140，待苯酐固体消失后，约需1.5h。、后处理：反应液冷至70以下时，转移到分液漏斗中 用1015mL 5%碳酸钠溶液中和并分液； 用1015mL洗涤剂丙洗涤粗产品23次，使之呈中性；、精制；请思考并回答以下问题：（1）仪器甲的名称是 ，仪器乙（分水器）中盛放正丁醇至液面与支管口平，作用是 ， 判断酯化反应终点的依据： ；（2）中和时温度不宜超过70，碱性溶液浓度也不宜过高，不能使用氢氧化钠，原因： ，洗涤粗产品使用洗涤剂甲为 ； A、酒精 B、热水 C、饱和食盐水 D、NaOH溶液（3）在经过后处理的产物中可能含有杂质是 ，产品精制时可利用减压蒸馏的方法提纯DBP，减压蒸馏的原理
