《2018年高考化学总复习 课时跟踪检测十九 原电池 化学电源》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学总复习 课时跟踪检测十九 原电池 化学电源（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测十九原电池化学电源(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()A手机上用的锂离子电池属于一次性电池B锌锰干电池中，锌电极是负极C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D太阳能电池的主要材料为二氧化硅解析：手机上用的锂离子电池属于二次电池，A项错误；干电池中锌是负极，石墨是正极，B项正确；氢氧燃料电池中，氢气在负极被氧化，C项错误；太阳能电池的主要材料是硅，D项错误。答案：B2(2017届浙江金华市十校模拟)如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中
2、，不正确的是()AN上有气体放出BM为负极，N为正极C导线中有电流通过，电流方向是由M到ND该装置是化学能转变为电能的装置解析：由题知M、N、稀硫酸构成原电池，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，在原电池中，M为负极，N为正极，N上H得电子产生H2，A、B项正确；导线中电流方向由N到M，C项错误；该装置为原电池，将化学能转变为电能，D项正确。答案：C3(2016年课标卷)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是()A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，
3、负极反应为：Zn4OH2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)解析：充电时阳离子向阴极移动，A项错误；放电时总反应为2ZnO24KOH2H2O=2K2Zn(OH)4，则充电时生成KOH，溶液中c(OH)增大，B项错误；放电时Zn在负极失去电子，电极反应式为Zn2e4OH=Zn(OH)，C项正确；放电时电路中每通过4 mol电子，消耗标准状况下O2 22.4 L，D项错误。答案：C4(2017届贵阳凯里一中月考)原电池的应用极为广泛。利用如图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是()A电流经外电路
4、从Ag流向Pt电极B电池工作时，电解质中Ag数目增多C正极反应：Cl22e=2ClD空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快解析：在原电池中电子从负极Ag流向正极Pt，电流则从Pt经外电路流向Ag，A项错误；电池工作时，负极Ag失电子变为Ag，正极Cl2得电子变为Cl，Cl与溶液中的Ag结合生成AgCl，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知电解质中Ag数目不变，B项错误；正极Cl2得电子生成Cl，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，正极反应式为Cl22e2Ag=2AgCl，C项错误；该电池的反应原理是Ag与Cl2反应，空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗Ag的速率越快，D项正确。答案：D5有4
5、种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池B碱性氢氧燃料电池C质子交换膜燃料电池D熔融盐燃料电池。下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是()解析：A项固体氧化物燃料电池中，正极为空气中的O2得电子转化为O2；B项碱性氢氧燃料电池中，正极O2得电子转化为OH；C项质子交换膜燃料电池中，正极反应式为O24e4H=2H2O；D项熔融盐燃料电池中，正极O2得电子转化为CO，故C项符合题意。答案：C6(2017届江西铜鼓中学月考)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为Al3e=Al3B由Mg、Al、N
6、aOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2解析：由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为Al3e=Al3，A项正确；Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O，B项正确；由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，
7、但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe2e=Fe2，C项错误；Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为Cu2e=Cu2，D项正确。答案：C7(2017届河北省、河南省、山西省百校联盟联考)如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是()AP电极上发生还原反应BQ电极上反应式：Mn22H2O2e=MnO24HCH由右向左运动，P电极区有H生成D有OH参与电极反应解析：由图可知P电极上Cm(H2O)n被氧化生成CO2，故P电极上发生氧化反应，A项错误；Q电极上MnO2被还原生成Mn
8、2，B项错误；电解质溶液中阳离子移向正极，H由右向左移动，P电极区有H生成，C项正确；由图知P极有CO2生成，电解质溶液不可能是碱，故OH不参与电极反应，D项错误。答案：C8(2017届江苏宜宾高中月考)如图所示，装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计)。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是()A当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B电池工作时，盐桥中的K移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H)逐渐减小D乙池中的氧化产物为SO解析：闭合K，灯泡发光，说明形成了原电池。A项当电路中有1.2041022个电子转移，即有0.02
9、 mol的电子转移，乙池发生氧化反应HSO2eH2O=SO3H，则乙池300 mL溶液产生0.03 mol H，H浓度为0.1 mol/L，pH1，正确；B项乙池是原电池的负极，甲池是原电池的正极，根据原电池中离子的移动方向，则盐桥中的K移向甲烧杯，外电路的电子方向是从负极流向正极，即由b到a，正确；C项电池工作时，甲烧杯中发生MnO5e8HMn24H2O，溶液中的氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，则由水电离出的c(H)逐渐增大，错误；D项由A得乙池中的氧化产物为SO，正确，故选C项。答案：C9(2017届山西省忻州一中等四校联考)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔
10、融无水LiClKCl混合物作电解质，结构如图所示。正极反应式为PbSO42Li2e=Li2SO4Pb。下列说法不正确的是()A放电过程中，Li向正极移动B常温下电解质是不导电的固体，电池不工作C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD该电池总反应为PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb解析：放电时，阳离子移向正极，A项正确；常温下，电解质不能熔化，没有自由移动的离子，电解质不导电，电池不能工作，B项正确；每转移0.1 mol电子，理论上生成 g Pb，C项错误；电池正极反应式为PbSO42Li2e=Li2SO4Pb，负极反应为Ca2e2Cl=CaCl2，总反应式为
11、PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb，D项正确。答案：C10可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：Br22e=2Br2Br2e=Br2Zn2e=Zn2Zn22e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是()A和B和C和D和解析：根据反应ZnBr2=ZnBr2可知，蓄电池放电时负极反应为，正极反应为；蓄电池充电时阴极反应为，阳极反应为，故A项符合题意。答案：A二、非选择题(共40分)11(12分)现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应把
12、A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回答下列问题：(1)在中，金属片_发生氧化反应。(2)在中，金属片_作负极。(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_上有气泡产生。(4)上述四种金属的活动顺序是_。解析：本题利用原电池反应可判断金属的活泼性。中A、B、稀硫酸形成的原电池，A中有气泡产生，A为正极，B为负极，金属活泼性AD；中根据电子流动方向可判断A为负极，C为正极，活泼性AC，由以上现象可推导出金属活动顺序为BACD。答案：(1)B(2)C(3)D(4)BACD12(14分)某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2
13、SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲_，乙_。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，则反应中转移的电子为_mol。解析：(1)根据题中总反应可知，KMnO4得电子，作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO向负极移动，即向乙
14、烧杯移动。(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO5e8H=Mn24H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe25e=5Fe3。(4)溶液中MnSO4浓度由1 molL1变为1.5 molL1，由于溶液体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为(1.5 molL11 molL1)0.2 L0.1 mol，则转移电子的物质的量为0.1 mol50.5 mol。答案：(1)a还原(2)乙(3)MnO5e8H=Mn24H2O5Fe25e=5Fe3(4)0.513(14分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)下列相关说法正确的是_(填序号)。A通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B二次电池又
