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1、课时跟踪检测十三氮及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1(2017届江西省赣中南五校重点中学联考)下列说法中不正确的是()A氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C大型中央空调的制冷剂可用液氨D冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装解析：农业上常用的氮肥有NH4HCO3、CO(NH2)2等，氨气易溶于水，但NH3H2O易分解，故农业上常用的氮肥不是氨水，A项错误。答案：A2下列说法中正确的是()A氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷B磷酸比硝酸稳定，所以磷元素的非金
2、属性比氮元素强C“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：N2NONO2HNO3硝酸盐DNO与O2反应生成NO2属于氮的固定解析：NN键能大，N2比磷稳定。氮原子半径小，得电子能力强，非金属性比磷强(这可以从NH3比PH3稳定、HNO3是强酸而H3PO4是中强酸来说明)。不能根据含氧酸的稳定性来比较酸性的强弱和元素的非金属性强弱，A、B项错误；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D项错误。答案：C3(2017届荆州一中月考)为了防止NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO
3、2H2O。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体，能被1.0 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为()A(abc)LB2(abc)LC(ab2c)LD3(abc)L解析：根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是11，根据N、Na原子关系式得V(NaOH)(ab2c)L，故选C。答案：C4下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白
4、色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应DNH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体解析：不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl，A项错误；H、NO能将SO氧化成SO，B项实验不能说明原溶液中一定含有SO，错误；铁与稀HNO3反应产生NO，而不是H2，Fe与稀HNO3的反应不是置换反应，C项错误；只有D项正确。答案：D5(2017届安徽淮南模拟)3.2 g Cu与30 mL 3 molL1HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H为a mol，则
5、此时溶液中所含NO为()A. molB2a molC0.1a molD(a0.1)mol解析：溶液中某元素的原子个数守恒，溶液中电荷守恒(即溶液显电中性)。根据题意，HNO3有剩余，则Cu反应完全。可据电荷守恒：n(NO)2n(Cu2)n(H)2a mol(0.1a)mol。答案：D6如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：中C
6、l2易溶于CCl4，中的NH3易溶于水，可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象；水槽中慢慢加入足量浓硫酸放出大量的热，使浓氨水受热放出氨气，氨气沿玻璃管进入烧瓶中与HCl反应，使烧瓶中压强迅速减小，形成喷泉；中H2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应，不能产生喷泉。答案：B7(2017届山西阳泉十五中段考)下列离子方程式表达正确的是()A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2H=CO2H2OB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH3H=NHD向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2O解析：鸡蛋壳中含有CaCO3，鸡蛋壳
7、浸泡在盐酸中产生气泡的离子反应方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O，A项错误；Fe3O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Fe3O4NO28H=9Fe3NO14H2O，B项错误；氨气通入硫酸溶液中发生反应NH3H=NH，C项正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液，发生离子反应NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，D项错误。答案：C8下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是()A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气解析：装置甲中试管口应稍向下倾斜，A错误；氨气能与浓硫酸反应，B错误；装置丙中只有气体的流入口，没有气体的流出口，C错误
8、；氨气在水中的溶解度非常大，被水吸收时容易产生倒吸的现象，装置丁可以防止倒吸，D正确。答案：D9(2016年浙江卷)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NHNO=N22H2O解析：CO2、SO2被过量石灰乳吸收生成CaCO3、CaSO3固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A项正确；由于NO不能与NaOH反应，
9、所以X可以是空气，但不能过量，否则会生成NaNO3，无法与NH反应生成无污染的N2，B项错误；CO不能参与反应，所以捕获剂所捕获的气体主要是CO，C项正确；NH与NO发生氧化还原反应，氧化剂是NO，还原剂是NH，氧化产物和还原产物都是N2，由得失电子守恒知n(NH)n(NO)根据电荷守恒及质量守恒配平得：NHNO=N22H2O，D项正确。答案：B10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是()A原混合酸中NO物质的
10、量浓度为2 mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1解析：第一份中发生3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，由于铜溶解0.3 mol，故反应的NO为0.2 mol，原混合酸中NO的浓度为2 mol/L，故A项正确；B项由图可知OA为Fe4HNO=Fe3NO2H2O，AB为2Fe3Fe=3Fe2，BC段为Fe2H=H2Fe2，故B、C项正确；反应消耗22.4 g Fe，则n(Fe)0.4 mol，则n(FeSO4)0.4 mol，据原子守恒可知，每份溶液中含有0.4 mol H2
11、SO4，原混合溶液中c(H2SO4)4 mol/L，故D项错误，符合题意。答案：D二、非选择题(共40分)11(10分)如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。(2)写出FBI的化学方程式_，AED的化学方程式_。(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式_。解析：液体B能被电解说明B是H2O，则E是H2或O2，又根据气体A与E反应条件为催化剂加热，反应产物D又和E反应生成F，可
12、确定E是O2，A是NH3，则D是NO，F是NO2，F与B(H2O)反应生成的I是HNO3。固体单质G与I的浓溶液(HNO3)在加热条件下反应生成F(NO2)、B(H2O)和C，C为一种气体，猜测G可能是碳则C是CO2；CO2与碳高温下反应生成H(CO)，G(C)与E(O2)反应也可生成H(CO)，而CO可用作还原剂，在工业上可冶炼铁，进而可确定G是碳。答案：(1)NH3H2OCO2(2)3NO2H2O=2HNO3NO4NH35O24NO6H2O(3)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O12(14分)(2016年新课标卷)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用
13、NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_解析：(1)实验室中NH3的制备：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，故发生装置应选A。欲收集干燥的氨气，应先通过C装置除去水蒸气，再用向下排空气法(D装置)收集NH3，最后通过F装置除尾气。(2)在催化剂作用下，NH3与NO2的反应为8NH36NO27N212H2O，故开始时
