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1、7月12日 电解质及其强弱判断高考频度： 难易程度：下列说法中，正确的是A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、DNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下
2、自身都不能发生电离。电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质，但H2CO3、H2SO3、NH3H2O、HNO3是电解质。（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。1下列叙述正确的是A液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B强电
3、解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质DBaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质2下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是A熔融MgCl2、熔融NaOH B液氨、石灰水 C石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖 3下列说法正确的一组是不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L一元酸溶液H浓度为0.5 mol/L强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有答案1【答案】B2【答案】A 【解析】A熔融MgCl2、熔融N
4、aOH，属于强电解质能导电，故A正确；B液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，故B错误；C石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，故C错误；D稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误；故选A。【名师点睛】准确理解相关概念是解题关键；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等；水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质；导体之所以能导电在于其存在可自由移动的电荷，常见的导电物质有金属、电解质(溶解或熔融状态导电，包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物)、石墨等特殊物质；特别注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离，据此分析即可。3【答案】C3
