《2018年高考化学一轮复习 每日一题 燃烧热、中和热及能源》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018年高考化学一轮复习 每日一题 燃烧热、中和热及能源(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、燃烧热、中和热及能源高考频度: 难易程度:典例在线已知丙烷的燃烧热H=2 215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为A55 kJB220 kJC550 kJ D1 108 kJ【参考答案】A【试题解析】丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水,则丙烷完全燃烧产生1. 8 g水时消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)= (mM)=(1.8 g18 gmol1)=0.025 mol,所以反应放出的热量是Q=2 215 kJmol10.025 mol=55.375 kJ,因此所求数值与选项A接近。故答案选A。解题必备 燃烧热和中和热燃烧热中和热相同
2、点能量变化放热H及其单位H0)强酸与强碱反应的中和热为H57.3 kJmol1【易错警示】(1)燃烧热定义中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物:CCO2(g),HH2O(l),SSO2(g)等。(2)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写它的热化学方程式时,应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如:CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol,即CO的燃烧热H283.0 kJmol1。(3)中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O放出的热量,H57.3 kJ/mol,弱酸、弱碱电离时吸热,放出的
3、热量小于57.3 kJ,NaOH固体溶解或浓硫酸稀释时放热,放出的热量大于57.3 kJ,若反应过程中还有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等),则此反应的反应热就不是中和热。(4)对于中和热、燃烧热,用文字描述时不带负号,但其焓变(H)还是为负值;另外,在关于反应热的文字描述中必须带上“”或“”。学霸推荐1已知反应:25 、101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)H=221 kJ/mol;稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJ/mol。下列结论正确的是A碳的燃烧热H110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀Na
4、OH溶液反应的中和热H=(257.3) kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O,放出57.3 kJ 的热量2在测定中和热的实验中,下列说法正确的是A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒3氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢做能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行ABCD答案2【答案】A【解析】A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,A正确; B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度,不能接触烧杯底部接触烧杯底部,B错误;C、醋酸是弱酸,电离吸热,测出的中和热数值偏小,C错误;D、中和热测定用不到天平,D错误;答案选A。3【答案】A【解析】氢能是易燃烧、热值高、原料来源广的新能源;但它也有储存难、制备成本高等缺点,所以正确答案为A。- 3 -