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1、专题撬分练13基础组时间：15分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)12016枣强中学周测下列试剂的保存或使用正确的是()A金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素答案D解析本题结合试剂的保存考查钠及其化合物的知识。金属锂的密度很小，若将其保存在煤油中，则浮在煤油的表面上，和空气中的氧气等反应，A错误；过氧化钠能和空气中的水、二氧化碳反应，其应密封保存，B
2、错误；称量氢氧化钠时，由于其具有强腐蚀性，应将其放在玻璃器皿中称量，C错误；钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，D正确。22016冀州中学预测下列表述中正确的是()ANa2O2的电子式为NaNaBNa2O2和水反应的离子方程式为2O2H2O=4OH O2C0.1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移的电子数为0.1NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)DNa2O2与SO2具有相同的漂白原理答案C解析Na2O2的电子式应为Na2Na，A错。离子方程式中Na2O2应保留化学式，B错。Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性，而SO2的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质，D错。32016衡水中学热身
3、关于Na的描述正确的是()Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在金属Na着火可以用泡沫灭火器灭火实验室中少量的Na保存在煤油里NaK合金作原子反应堆的导热剂Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出CuNa在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A BC D全部答案B解析Na在自然界只以化合态形式存在，错；金属钠着火应用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器灭火，错；金属钠的密度比煤油大，且不与煤油发生化学反应，故可以保存在煤油中，对；NaK合金可以用作原子反应堆的导热剂，对；钠不能从CuCl2溶液中置换出Cu，而是与水反应，错；Na在空气中燃烧的主要产物为Na2O2，对。42016武邑中学月考下
4、面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 ()A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为21答案C解析受热时Na2CO3比NaHCO3稳定，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，A错误；在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性小，B错误；由于碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分子质量，则质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，
5、NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，C正确；物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，根据碳原子守恒可知放出CO2的物质的量之比为11，D错误。52016武邑中学一轮检测在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()AK、AlO、Cl、SO BNH、Ba2、Cl、NOCCa2、Fe2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO答案A解析Na2O2可与水反应生成NaOH，B项中的NH、C项中的Ca2、Fe2、HCO均不能大量存在；Na2O2具有强氧化性，能将D项中的SO氧化为SO。综上分析，只有A项中离子能大量共存。62016冀州中学一轮检测一定温度下，m g下列物质
6、在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且nm，符合此要求的物质是()H2COCO和H2的混合物HCOOCH3CH3CHOA BC D答案A解析HCOOCH3可以变形为2H22CO，可见的分子组成都符合(CO)m(H2)n，燃烧消耗的氧气的质量与燃烧产生的H2O、CO2和足量的Na2O2发生反应放出的氧气的质量相同，因此nm，错误；CH3CHO变形为2H2COC，只有H2、CO在该过程中质量不变，而C变为CO，质量增加，因此nm，正确。72016枣强中学预测下列物质性质与应用对应关系正确的是()A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或
7、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒答案B解析二氧化锰具有氧化性，可用于实验室制备氯气，A错误；Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气：2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可用作供氧剂，B正确；高温下碳酸氢钠分解产生CO2，因此可用作食品的膨松剂，C错误；Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，不具有杀菌、消毒作用，D错误。82016衡水中学仿真将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固
8、体的物质的量(n)为 ()A1 moln2 mol B1 moln4 molC2 mol4 mol答案B解析发生的化学反应方程式是：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。2 mol NaHCO3分解产生1 mol Na2CO3、1 mol CO2和1 mol H2O。若Na2O2恰好完全与产生的CO2、H2O发生反应，则与CO2反应产生固体的物质的量是1 mol；与水反应产生固体的物质的量是2 mol，反应后固体的总物质的量是4 mol，若Na2O2相对于产生的气体来说不足量，则反应后固体的物质的量就小于最大值，
9、因此选B。能力组时间：30分钟满分：40分一、选择题(每小题6分，共计18分)92016冀州中学期中向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe2、Na答案C解析a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH不能大量存在，故A错误；b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B错误；c点对应的溶
10、液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故C正确；d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，同时F与H也不能大量共存，故D错误。102016衡水中学模拟A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。下列说法中不正确的是 ()A合成过程中的反应均是氧化还原反应B合成过程中的反应均是放热反应C化合物F中既有离子键又有共价键D由E生成B的反应可用于实验室制备B答案D解析根据题中信息和流程图判断A是氢气，B是氧气，C是碳，D是水，E是CO2，F是Na2O2。若用CO2和Na2O2反应制备O2，
11、则O2中易混有CO2，因此D错。实验室中可用Na2O2和水反应制备O2。112016武邑中学仿真将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 ()A20 B23C30 D36答案C解析将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末的容器中，发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，产生的O2在电火花作用下与原混合气体中的H2、CO发生燃烧反应：2H2O22H2O；2COO22CO2；燃烧产物再与Na2O2反应：
12、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，叠加得到总方程式：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上不反应)。可见最后剩余的气体只能是O2。对于气体来说，当容器的容积不变时，气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比。由于恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则n前(气体)4n后(气体)。假设反应产生O2的物质的量是1 mol，则原混合气体是4 mol，根据方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中气体关系可知n(CO2)2 mol，n(CO)n(H2)2 mol。若气体是H2与CO2的混合物，则气体的平均相对分子质量是(442
13、)23；若气体是CO与CO2的混合物，则气体的平均相对分子质量是(4428)36。由于混合气体是三者的混合物，所以气体的平均相对分子质量在23与36之间，符合要求的只有30。二、非选择题(共计22分)122016冀州中学猜题(10分)金属钠是一种化学性质十分活泼的单质，易与多种物质发生化学反应且反应具有复杂性、产物具有多样性。某研究性学习小组对钠的燃烧实验进行了研究。(1)甲同学按图A方式进行钠的燃烧实验，燃烧结束时，他发现：在所得固体中存在少量黑色固体物质，该同学提出了几种猜想：猜想一：认为这种黑色固体是碳，并认为碳可能与钠表面存在的煤油有关。你认为甲同学的观点_(填“可能”或“不可能”)正
14、确，理由是_。猜想二：认为碳颗粒可能是由钠与空气中的_发生置换反应生成，并且设计了如图B所示装置进行实验(实验使用的钠来自于钠块内部，硬质玻璃管内只含空气中的某物质，实验中观察到的现象为钠剧烈燃烧，反应后冷却，玻璃管内附着黑色颗粒和白色固体物质。白色固体成分是什么？乙同学进行了假设，请你完成假设3。假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：_假设4：白色物质是Na2O2甲同学认为假设4根本不可能，可以直接排除，原因是_；请你设计方案证明乙的假设，写出主要实验步骤及结论：实验步骤预期现象与结论若实验结果表明，假设2正确，则硬质玻璃管中反应的化学方程式为_。(2)丙同学认为白色固体可能是NaOH，但此观点立即被甲同学否定掉，甲否定的理由是_
