《2018年高考化学 专题撬分练14》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学 专题撬分练14（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题撬分练14基础组时间：25分钟满分：52分一、选择题(每小题6分，共计42分)12016武邑中学期中将相同质量的镁条分别在氧气、空气、氮气、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A BC D答案C解析Mg在氧气中：2MgO22MgO；Mg在氮气中：3MgN2Mg3N2；Mg在二氧化碳中：2MgCO22MgOC。依据元素守恒，1 mol Mg燃烧生成1 mol MgO，质量增加16 g；1 mol Mg燃烧生成 mol Mg3N2，质量增加 g；1 mol Mg在二氧化碳中燃烧，固体产物分别为 mol C和1 mol MgO，质量增加6 g16 g22 g。因此，相
2、同质量的镁条分别在上述气体中燃烧，在二氧化碳中所得固体产物质量最大，在氮气中所得固体产物的质量最小。空气的主要成分为N2和O2，Mg在空气中燃烧所得固体的质量在和之间。22016衡水中学期中下列说法中错误的是()A在水溶液中能大量共存：Na、Al3、Cl、COB硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O= Al(OH)33NHC偏铝酸钠与过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCODAl(OH)3溶于HCl溶液中：Al(OH)33H=Al33H2O答案A解析A项中Al3与CO发生水解的相互促进，因此不能大量共存，所以错误；B项中氢氧化铝不溶于过量的氨水，最终生成的是氢氧化铝，所
3、以正确；C项中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，因为二氧化碳过量，因此生成碳酸氢根离子，所以正确；D项中氢氧化铝能溶于强酸中生成铝离子，所以正确。32016枣强中学猜题某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成C将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体答案D解析A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中；B项，最终生成N
4、aAlO2溶液；C项，过滤时应将浊液用玻璃棒引流到漏斗中。42016衡水中学月考向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是()答案C解析C项，加入NaOH溶液时，OH先与H反应，没有沉淀生成；随后Al3、Fe3开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH和NH反应，此时没有沉淀生成；最后OH与Al(OH)3反应，沉淀部分溶解，符合图象。其他选项均不可能符合图象。52016武邑中学周测通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项 实验现象 结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶
5、液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液答案D解析镁的金属性比铝强，A错误；B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误；铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。62016冀州中学月考将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体
6、积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB盐酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为6 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L答案A解析由图象可知，镁和铝的混合物中含镁0.15 mol，含铝0.35 mol0.15 mol0.20 mol，镁和铝的总质量为0.15 mol24 gmol10.20 mol27 gmol19 g；生成氢气的物质的量为0.15 mol0.20 mol0.45 mol，标准状况下的体积为0.45 mol22.4 Lmol110.08 L；溶解0.20 mol氢氧化铝用去2
7、40 mL200 mL40 mL氢氧化钠，可知氢氧化钠的物质的量浓度为5 molL1；消耗200 mL氢氧化钠时沉淀达最大值，此时溶液中的溶质只有NaCl，所以盐酸的浓度为10 molL1。72016衡水中学周测现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()AN一定是HCl(aq)BX可能为Al或Cl2CY一定为NaOH(aq)DQ、Z中的一种必定为Al2O3答案B解析由题图可知Y为NaOH(aq)，N一定是HCl(aq)，M为Cl2。二、非选择题(共计10分)
8、82016枣强中学一轮检测金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C和E都转化为无毒的气态单质，写出其中一个反应的化学方程式：_。(3)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_。(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_(用化学方程式表示)。(5)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是_。答案(1)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(2)8
9、NH36NO27N212H2O(或4NH36NO5N26H2O)(3)8Al3NO5OH2H2O8AlO3NH3(4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)11解析根据图中转化关系可判断出：A中含Al3，气体C为NO，E为NO2，F为HNO3，B中含AlO，气体D为NH3。又由已知可得NH3HNO3=NH4NO3，Al33NH33H2O=Al(OH)33NH。(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝。(2)NO、NO2能转化成无毒的物质，该物质是氮气。(3)铝在碱性条件下与NO反应生成AlO和NH3。(4)杂质气体为二氧化氮，除杂时使用水即可。(5)在反应中Al失去3个电子，NO
10、的还原产物是NO，氮元素的化合价由5降低到2，得到3个电子，依据得失电子守恒可知，Al与被还原的NO的物质的量之比是11。能力组时间：25分钟满分：40分一、选择题(每小题6分，共计18分)92016武邑中学模拟双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用答案D解析双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2C
11、O3最多可消耗4 mol H，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。102016冀州中学预测向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()A在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3C在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2OD在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH、Al(OH)3
12、答案D解析A项错误，加入的NaOH溶液应先与H反应；B项错误，由图象中耗用NaOH溶液的体积可知，在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2；C项错误，在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O；D项正确。112016枣强中学周测某无色溶液中可能含有Mg2、NH、K、Al3、SO、CO、Cl等离子。现进行如下实验：取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉
13、淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是()A根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 molL1B根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 molL1C该溶液中NH、Al3、SO三种离子的物质的量之比为213D另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能Al3和SO同时完全沉淀答案B解析取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀，说明含有SO；另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，
14、该气体为氨气，说明含有NH，最后沉淀完全溶解，说明含有Al3，无Mg2，根据题中图象纵坐标可知Al(OH)3和氨气的物质的量；根据Al(OH)3的两性可计算出NaOH的浓度；因不确定是否有Cl，所以c(K)无法确定，若无Cl，则c(K)1 molL1，若有Cl，则c(K)1 molL1。二、非选择题(共计22分)122016冀州中学热身(8分)将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。当V1160 mL时，金属粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫
