《2018年高中化学 第3章 有机化合物 第4节 离子晶体导学案(无答案)新人教版必修2》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018年高中化学 第3章 有机化合物 第4节 离子晶体导学案(无答案)新人教版必修2(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章 有机化合物 第4节 离子晶体学习目标:1.了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。学习重点、难点:了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。学习过程:1、什么是离子键?什么是离子化合物?2、下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?一、离子
2、晶体定义: 1、结构微粒: ;2、相互作用: ;3、种类繁多: ;4、理论上,结构粒子可向空间无限扩展思考下列物质的晶体,哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl二、离子晶体的物理性质及解释性质解释硬度( )熔沸点( )溶于水( )熔融( )三、离子晶体中离子键的配位数(C.N.)1、 定义: 2、 决定离子晶体结构的主要因素: 探究(1)CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l:l,同属AE型离子晶体。参考图327、图3-28,数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数,它们是否相等?并填表。离子晶体阴离子
3、的配位数阳离子的配位数NaClCsCl(2)你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数?利用相关数据计算,并填表:NaClCsClrr=rr=C.N=6C.N=8参考资料: 离子 Na Cs Cl 离子半径pm 95 169 18l 结论(1)几何因素: (2)电荷因素: (3)键性因素: 自学科学视野复杂的离子晶体四、晶格能1、定义: 讨论 F C1一 Br I Li Na K Cs Rb 1036 923 821 785 740 853 786 715 689 659 807 747 682 660 63l 757 704 649 630 604AB型离子晶体离子电荷晶格能(KJ/mol熔
4、点摩氏硬度NaF19239933.2NaCl 17868012.5NaBr17477472.5NaI17046612.5MgO2379128526.5CaO2340126144.5SrO2322324303.5BaO2305419183.3分析晶格能大小与晶体稳定性的关系。2、规律:(1)离子电荷越 ,离子半径越 的离子晶体的晶格能越大。(2)晶格能越大,形成的离子晶体越 ,熔点越 ,硬度越 。自学科学视野岩浆晶出规则与晶格能思考什么是岩浆晶出?岩浆晶出顺序与晶格能的关系?结论晶格能 的晶体,熔点较 ,更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。四种类型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体
5、构成粒子粒子间相互作用硬度 熔沸点导电性 溶解性典型实例1、下列含有极性键的离子晶体是( ) 醋酸钠 氢氧化钾 金刚石 乙醇 氯化钙A、 B、 C、 D、2下列说法正确的是( )A、 一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、 离子键只存在于离子化合物中C、 共价键只存在于共价化合物中D、 离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 _ Cl-的C.N.是_.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 _ F-的C.N.是_.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似,则KCl晶体中K+的 C.N.是 _ Cl-的C.N.是_.4、下列大小关系正确的是( )A、晶格能:N
6、aClCaO C、熔点:NaINaBr D、熔沸点:CO2NaCl5、已知:三种氟化物的晶格能如下表:晶格能(KJ/mol)Na+923Mg2+2957Al3+5492三种氟化物的晶格能的递变原因是 。6、已知:硅酸盐和石英的晶格能如下表:硅酸盐矿物和石英晶格能(KJ/mol)橄榄石4400辉石4100角闪石3800云母3800长石2400石英2600回答下列问题:(1)橄榄石和云母晶出的顺序是 。(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是 。(3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为 ,硬度大小为 。7、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点:NaXNaFNaClNaBrNaI熔点995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点90.270.45.2120.5回答下列问题:(1)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,其原因是 。(2)NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是 。SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是 。(3)NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为 ,硬度大小为 。P85 4、5、6、7、8 4