《2017版高考化学一轮复习专题一化学实验基础化学计量课时6氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017版高考化学一轮复习专题一化学实验基础化学计量课时6氧化还原反应（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时6氧化还原反应【课时导航】复习目标1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2. 了解常见的氧化还原反应。掌握氧化还原反应的配平方法。知识网络问题思考问题1：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?问题2：书写离子方程式。(1)(2015重庆卷)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为。(2)(2015新课标卷改编)已知CuCl难溶于水，在氯化铜的酸性溶液中加入亚硫酸钠溶液，该反应的离子方程式为。(3)(2015浙江卷)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()Mn+()C2+ ()Mn2+()CO2+【课前自测】1. (2015海南卷)化学
2、与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物【答案】D【解析】A项，明矾净水是明矾电离产生的Al3+水解产生了Al(OH)3胶体的吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B项，纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，与物质的氧化性无关，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水发生反应产生HClO，有强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。2. (2015上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO
3、+6H2O中的氨作用相同的是()A. 2Na+2NH32NaNH2+H2B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC. NH3+HClNH4ClD. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【答案】B【解析】氨的氧化反应中氨气是还原剂，B项反应中氨气也是还原剂。3. (2016河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是()A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 molD. 每转移1 mol e-
4、，可生成标准状况下N2的体积为 35.84 L【答案】D【解析】依据化学方程式10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2中的元素的化合价可以判断出，KNO3是氧化剂，NaN3是还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，65 g NaN3的物质的量为1 mol，参加反应时，被氧化的N的物质的量为3 mol，若反应中转移1 mol e-，生成的N2为1.6 mol，转化为标准状况下的体积为35.84 L，故选项D正确。4. 在肉制品加工中，使用的护色剂亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：2NaNO2+4HI2NO+2H2O+2NaI+I2。(1)标出电子转移的方向和
5、数目：2NaNO2+4HI2NO+2H2O+2NaI+I2(2)该反应中的氧化剂是。(3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D. 亚硝酸钠被还原【答案】(1) (2)NaNO2(3)0.5(4)CD【解析】(1)N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由-1 升高为0。(2)N元素的化合价降低，则NaNO2为氧化剂。(3)I元素的化合价升
6、高，则I2为氧化产物，由反应可知转移2 mol电子生成1 mol I2，则转移1 mol 电子生成0.5 mol I2。(4)亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子，则Fe元素的化合价升高，亚硝酸钠中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误；由解毒过程可知，维生素C作还原剂，B错误，C正确；由选项A可知，亚硝酸钠作氧化剂被还原，故D正确。【自主学习】 考点1氧化还原反应基本概念【基础梳理】1. 氧化还原反应的判断(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，实质是。(2)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2. 氧化还原反应有关概念反应物反应中化合价的变化反应中电子的得失反应物具
7、有的性质反应中反应物自身的变化反应后的生成物氧化剂氧化性被还原产物还原剂还原性被氧化产物3. 氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法(2)单线桥法【举题说法】氧化还原反应的基本概念【例题1】(2015四川卷)下列物质在生活中应用时起还原作用的是()A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】A项明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体的吸附作用；B项，甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C项，漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D项，铁粉可以消耗食品袋中的氧气，
8、铁粉自身被氧化，起还原作用。选D。【题组训练1】1. (2015湖南模拟)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A. 氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移B. 失去电子的物质是氧化剂C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高D. 化合反应一定是氧化还原反应【答案】A【解析】化学反应中，当有电子得失或共用电子对偏移时，发生氧化还原反应，为氧化还原反应的实质，A正确；失去电子的物质所含元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，B错；原子得到电子后，元素的化合价降低，C错；化合反应不一定是氧化还原反应，如Na2O+H2O2NaOH，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，D错。2. 下列反
9、应中电子转移方向和数目不正确的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价应降到+4价，转移2e-，B错。3. 下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是()A. 失电子越多，该物质的还原性就越强B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D. 某元素由化合态变成游离态一定被还原【答案】C【解析】物质的还原性与失电子多少没有关系，与失电子的难易程度有关，A错；含有最高价元素的化合物一定具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如碳酸，B错；氧化剂被还原，C正确；某元素由化
10、合态变成游离态，其化合价可能升高也可能降低，即可能被氧化也可能被还原，D错。4. 氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2。在该反应中()A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN仅作氧化剂C. CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物【答案】C【解析】H元素化合价由+1降为0，H元素被还原，A错；HCN中H元素化合价降低被还原，H2为还原产物，C元素化合价由+2 升高为CaCN2中的+4价，被氧化，CaCN2为氧化产物，则HCN既是氧化剂又是还原剂，B错，C正确；CO中元素化
11、合价没有变化，既不是氧化产物也不是还原产物，D错。确定电子得失(或转移)的数目【例题2】(2015南昌模拟)下列关于反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是()A. P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B. 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 molC. 1 mol CuSO4可以氧化 mol PD. Cu3P既是氧化产物又是还原产物【答案】C【解析】P元素化合价一部分由0升高为+5，另一部分由0降为-3，所以P既是氧化剂又是还原剂，Cu元素化合价由+2降为+1，CuSO4只是氧化剂，A错；由原子守恒可知，11 m
12、ol P参加反应，被氧化的P为6 mol，则转移的电子为6 mol5=30 mol，B错；根据得失电子数，1 mol CuSO4可以氧化 mol P，C正确；根据P元素的化合价升降可知，H3PO4是氧化产物，Cu3P是还原产物，D错。【题组训练2】5. (2015上海卷改编)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A. 硫元素既被氧化又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C. 每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D. 相同条件下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2【
13、答案】A【解析】反应物Na2S中S元素的化合价为-2价，SO2中S元素的化合价为+4价，反应后产生的Na2S2O3中S元素的化合价为+2价，介于-2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，A正确；根据题意可得在溶液中发生反应的化学方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为42=21，B错误；根据化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3转移 mol电子，C错误；根据化学方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的之比是41，但是未说明标准状况，放出CO
14、2的体积不一定是22.4 L，D错误。6. (2015深圳期末)下列有关3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的说法不正确的是()A. HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B. 每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移C. HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol HNO3D. HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol HNO3【答案】C【解析】反应中N元素化合价降低，硝酸被还原，表现氧化性，生成Cu(NO3)2，硝酸表现酸性，A正确；由反应可知，生成2 mol NO转移电子为6 mol，22.4 L(标准状况)NO的物质的量为1 mol，则转移电子为3 mol，B正确；由化学方程式可知，3 mol Cu参加反应生成2 mol NO，则有2 mol硝酸被还原，C错，D正确。7. (2015保定二模)根据下表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnCl2、Mn2+A. 第组反应的其余产物只有O2B. 第组反应中Cl2与FeBr2的
