《高中化学 第3章 第4节 小专题 大智慧 离子方程式的书写及正误判断课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 第4节 小专题 大智慧 离子方程式的书写及正误判断课件 鲁科版选修4（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题讲坛,小专题 大智慧 离子 方程 式的 书写 及 正误 判断,专题专练,一、离子方程式书写注意的问题 (1)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方 程式，如铜与浓H2SO4、NaCl固体与浓H2SO4、NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的反应等。 (2)有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、SO2通入溴水中、CaCO3固体溶于乙酸、氯气与水的反应等。 (3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。,(4)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“”)，若无加热条件且浓度很稀，写NH3H2O
2、形式。 (5)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写；多元强酸酸式酸根离子，在离子方程式中拆开写。 (6)混合顺序不同，离子反应不同，如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、AgNO3与NH3H2O、NaAl(OH)4与盐酸的反应等。,(7)反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2与Ca(OH)2、SO2与NaOH、AlCl3与NaOH、NaAl(OH)4与盐酸的反应等。 (8)反应物中有两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，按不同比值混合时，离子方程式 不同，如FeBr2与Cl2按物质的量比11反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，按物质的量23 反应
3、：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。,二、离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造 产物及反应，如Fe与盐酸的反应为Fe2H=Fe2H2，不能写成2Fe6H=2Fe33H2。 (2)看“=”、“ ”、“”、“”等是否正确。 (3)看表示各物质的化学形式是否正确。 (4)看是否漏掉离子反应，这主要看产物是否完整。例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。,(7)看是否符合题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响，即某些反应的反应物的量不同，相应的离子反应方程式可能不同。,例证 (2011上海高考)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 ( ),答案 BC,
