《2013年中考化学专题训练试题1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年中考化学专题训练试题1（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分子和原子一：分子1：分子是 。同种物质的分子相同，不同种物质的分子， 不同。2：分子的性质是（1） （2） （3） 3：物质呈三态的主要原因是 4：构成物质的粒子有 、 、 。5：混和物与纯净物混合物：宏观概念：由两种或多种物质混合而成的；徵观概念：由不同种分子构成的。纯净物：宏观概念：由一种物质组成的。徵观概念：由同种分子构成的。混合物中的各成分只是简单地混合，各成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质，但有影响。二：原子1： 氧化汞受热分解 2HgO 2Hg+O2 通过这个反应，说明分子在化学反应中可以 而原子在化学反应中 。2：原子是 。3：原子的性质是： 4：原子是由 构成的
2、。由于 因此原子 不同类的原子，它们的原子核所带的 5：原子核是由 构成的。质子带 ，中子 。原子核所带的电荷数是由 决定的，在原子中，原子核所带的电荷数=核内质子数=核外电子数，但不一定等于核内中子数。6：相对原子质量是以一种 。单位为 （一般不写） 。7：质子和中子的质量大约 ，电子的质量非常非常小，因此，原子的质量主要集中在 。8：一个铁原子的质量 928810 -26千克，一个氢原子的质量 167410 -26千克，一个碳原子的质量 199310 -26千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。9：碳原子的质量为 a 克，某原子的质量为 b 克，则该原子的相对原子质量为 。10：原子是由原子
3、核和核外电子两部分构成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相当于十层大楼中的一粒樱桃)核外的电子更小,它们绕核高速运动.(相当于一粒灰尘)因此相对来说原子中,绝大部分是空的.原子核虽小,但仍可再分.(原子弹爆炸)实验证明:原子核是由质子和中子两种粒子构成的.每个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷. 故:原子核所带的电荷数=质子数 每个电子带一个单位的负电荷.由于整个原子不显电性.故:质子数电子数 所以:原子核所带的电荷数=质子数核外电子数 11：分子、原子的相似,相异及相互关系:原子 分子 备注概念化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？相似性小，轻
4、，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同；相异性在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？三：元素 元素符号1：概念： 。2：世界上的物质虽然有千千万万种,但组成这些物质的元素,却只有 100 多种.元素、原子的区别和联系元素 原子概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲
5、种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系 元素的最小粒子元素=原子一类原子的总称3：单质 例：4：化合物： 例：5：氧化物： 例：6：地壳中含量最多的元素是： 其次是： 地壳中含量最多的金属元素是 其次是： 。7：元素符号：用 来表示。元素符号的意义（1）表示一种元素，如 O 表示氧元素；（2）表示该元素的一个原子，如 O 表示一个氧原子。四：化学式 相对分子质量1：化学式：用 叫做化学式。（1）物质的化学式,并不是凭空
6、臆造出来的,而是根据实验事实得出的结论.（2）一种物质（纯净物）只能用一个化学式来表示.（3）有些物质的化学式,还能表示这种物质的一个分子.化学式可表示：组成元素的种类，各元素的原子个数比.各元素的质量比.。2：单质化学式的写法:（1）：金属单质和非金属固体单质:一般用元素符号表示.如:Mn K Fe C S P 等例外:碘 I2（2）：非金属液体单质及气体单质:一般在元素符号的右下角加数字“2”如:O 2 N2 H2 Cl2 Br2 等这类分子称为双原子分子。O 3也是 叫 （3）稀有气体的分子：用元素符号来表示。如 He Ne Ar Kr 这类分子称为单原子分子.3：化合物的化学式的写法:
7、书写化合物的化学式必须预知: 该化合物有哪几种元素组成.该化合物中各元素的原子个数比。氧化物中,氧元素在后.如：MgO、Fe 3O4 金属与非金属组成的化合物,非金属在后.。如：NaCl、读法:先写后读,后写先读.4：C 表示： 2C 表示 3H2O 表示 5： 相对分子质量: NaCl 的相对分子质量=KClO3 的相对分子质量6：书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag属于金属的是 属于非金属的是： 属于稀有气体的是： 7：元 素 、 分 子 和 原 子 的
8、区 别 与 联 系 ：元 素 组 成 物 质 元 素 ： 宏 观 概 念 ， 只 讲 种 类 ， 不 讲 个 数 ， 同 类 原 子 总 称构 成构 成原 子 构 成 分 子 原 子 分 子 ： 微 观 概 念 ， 既 讲 种 类 ， 又 讲 个 数8：分子、原子、离子、元素和化学式元素： 具 有 相 同 核 电 荷 数 （ 即 核 内 质 子 数 ） 的 一 类 原 子 总 称 元 素 。 原 子 的 核 电 荷 数 (即 核 内质 子 数 )决 定 原 子 或 离 子 的 元 素 种 类 。 大 部 分 单 个 的 元 素 符 号 表 示 ： 一 种 元 素 、 该 元 素 的 一个 原
9、子 、 一 种 单 质 但 H、 N 、 O 、 Cl 等 符 号 不 能 表 示 单 质 ， 它 们 的 单 质 是 ： H2 N2 O2 Cl2 地 壳 中 元 素 按 质 量 分 数 由 多 至 少 前 四 位 是 ： O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁 。 铝 是 地 壳 中 含 量 最 多的 金 属 元 素 。 化 学 的 “语 法 ”: “某 分 子 ”由 “某 原 子 构 成 ”“某 物 质 ”由 “某 元 素 组成 ”或 “某 某 分 子 构 成 ”（ 金 属 单 质 、 稀 有 气 体 讲 由 某 原 子 直 接 构 成 ） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1
10、 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧 元 素 组 成 ” 具 有 相 同 核 电 荷 数 的 粒 子 不 一 定 是 同 种 元 素 ， 下 列 粒 子 有 相 同 的 核 电 荷数 ： H 和 He CO、 N 和 Si O 、 S 和 S2- OH 和 F9： 粒子： 如 原 子 、 离 子 、 分 子 、 电 子 、 质 子 等 ， 它 们 都 是 微 观 概 念 ， 既 表 示 种 类 又 可 表 示 个数 。 分 子 、 原 子 、 离 子 都 是 构 成 物 质 的 粒 子 。 金 属 单 质
11、 和 稀 有 气 体 由 原 子 直 接 构 成 ；非 金 属 单 质 、 非 金 属 与 非 金 属 形 成 的 共 价 化 合 物 由 分 子 构 成 ， 化 合 物 中 既 有 金 属 元 素 又 有 非 金 属 元 素 的 离 子 化 合 物 是 由 离 子 构 成 。10：分 子 和 原 子 的 区 别 ： 在 化 学 变 化 中 分 子 可 分 为 更 小 的 粒 子 -原 子 ， 原 子 不 能 再 分 。物 质 发 生 物 理 变 化 时 只 是 分 子 间 的 间 隔 发 生 变 化 ， 而 分 子 本 身 没 有 发 生 变 化 ； 发 生 化 学 变 化时 ，分 子 被 破 坏 ， 分 子 本 身 发 生 变 化 。在 一 切 化 学 反 应 中 ， 反 应 前 后 元 素 的 种 类 、 原 子 的 种 类 、 原 子 的 数 目 和 原 子 的 质 量 都 不 变 。复习检测题一、填空1、原子是_。它由_和_构成，其中原子核由_和_构成的，每个_带 1 个单位的正电荷，_不带电2、一个原子中，_数=_数=_数3、元素是_
