《化学必修1第三章第二节碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修1第三章第二节碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较教案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 教学设计：王丹教学内容化学必修1第三章第二节 碳酸钠与碳酸氢钠的性质教学设计项目 具 体 内 容教学目的知识与技能1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2、性实验，通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定使学生了解鉴别它们方法。3、通过介绍有关水污染法和节约能源法的知识，渗透法制教育。能力与方法1、培养学生的观察能力。2、训练学生用对比的方法认识事物。3、完善学生的实验能力和创造思维能力。情感与态度1、激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 2.、激发学生学习法律的兴趣。重 点.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法难 点.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教 学用 具小试
2、管、大试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等，Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、小气球、酚酞试剂。教 法对比法、讨论法、实验探究法教师活动学生活动设计意图二、碳酸钠和碳酸氢钠引言讲述投影碳酸钠俗名叫_，也叫_ ，碳酸氢钠俗名叫_ 。碳酸钠晶体的化学式是_ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去_变成碳酸钠粉末。科学探究（1）实验投影投影中华人民共和国节约能源法第四十七条公共机构应当厉行节约，杜绝浪费，带头使用节能产品、设备，提高能源利用效率。 本法所称公共机构，是指全部或者部分使用财政性资金的国家机关、事业单位和团体组织。科学探究（2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验同时
3、加热Na2CO3与NaHCO3（已检验过，装置气密性良好）投影现象结论Na2CO3NaHCO3科学探究（3）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应实验在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。 注意：比较反应的剧烈程度Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2CO32 -+2H+= H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 投影中华人民共和国水污染防治法第二十九条禁止向水体排放油类、酸液、碱液或者剧毒废液。总结名称碳酸
4、钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体溶解度大小溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3与酸反应离子方程式NaHCO3比Na2CO3快CO32-2H=H2O+CO2HCO3-H=H2O+CO2热稳定性热稳定性：Na2CO3NaHCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2习题物质的用途由物质的性质决定 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用? 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能
5、减轻病人的不适感，为什么？ 想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3滴入CaCl2或BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸，反应较剧烈的是NaHCO3阅读课本回答做实验，观察填写现象得出结论思考做实验，观察填写现象做实验，观察填写现象学生填写填写，总结讨论，思考，回答讨论，思考，回答回归教材完善学生的实验能力，培养学生的观察能力训练学生用对比的方法认识事物了解有关节约能源法的知识，意识到平时要节约能源完善学生的实验能力，培养学生的观察能力了解鉴别它们的方法完善学生的实验能力和创造思维能力，培养学生的观察能力，了解区
6、别它们的方法，复习离子反应知识，实验后的酸液、碱液或者剧毒废液不能随意排放了解钠的重要化合物的性质和用途。让化学贴近生活，学以致用。加深对新知识的印象碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学设计一、教材分析几种重要的金属化合物是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。碳酸钠与碳酸氢
7、钠的性质本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。二、教学设计思路二、教案课题碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学目标1知识与技能：通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。2过程与方法：体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析
8、问题的能力等。3情感态度与价值观：鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。重点Na2CO3和NaHCO3的主要性质及鉴别难点对实验现象的观察和分析；探究能力的培养提高。教学方法学生实验探究法，学习小组讨论、交流仪器、用品试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸教学内容教师活动学生活动意图和手段引入这节课我们学习Na2CO3和NaHCO3，先请同学介绍两者的用途。？通过PPT介绍两者的用途，简单说明两者的不同。培养学生的资料收集、归纳能力。过渡引导如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？教材从哪些方面进行碳酸
9、钠和碳酸氢钠的对比？阅读课本，总结、归纳。生1：俗称、颜色生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等.明确Na2CO3和NaHCO3的研究角度，培养学生自学能力等。深入下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较明确学习目标明确教学重点科学探究1请通过实验证明，四人一小组，合作科学探究1，讨论完成表格1小组合作完成科学探究1，通过实验现象讨论得结论。培养学生对现象的综合分析能力成员讲述、归纳请其中2组成员讲述该组的实验现象及结论。生1：溶解性：Na2CO3NaHCO3生2：都使酚酞溶液变红，但Na2CO3颜色更深。以事实为依据，增加感性认识。【PPT】1.Na2CO3与NaHCO
10、3的对比化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗称 纯碱苏打小苏打色态白色粉末无色晶体白色晶体溶解性 Na2CO3NaHCO3碱性Na2CO3NaHCO3对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。使知识系统化、条理化。设疑深入如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？加热，使NaHCO3固体分解。培养学生的自学能力。选择装置投影几套装置让学生选择固体加固体的实验装置培养学生的实验运用能力。科学探究2提问结论Na2CO3和NaHCO3的加热我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变混浊，说明什么？碳酸钠有否这种现象？那么剩下的固体是什么呢？可以怎样验证？取出产物加入盐酸，看见大量气泡产生。现象
11、反应方程式结论Na2CO3无无碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强NaHCO3生成气体使澄清石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2个别学生上台演示NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。Na2CO3热稳定性：Na2CO3NaHCO3在对比中学习、归纳，通过实验说明问题，培养学生的观察思考能力。设疑深入NaHCO3能否和盐酸反应？生1：能。生2：不能深入思考问题科学探究3Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与盐酸的对比反应。引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢个别学生上台演示：观察：两个试管中都产生气泡，但NaHCO3溶液更快产生气体。培养学生对现象的
12、综合分析能力学生上台书写方程式：Na2CO3+2HCl=NaHCO3+HCl=【PPT】总结对比Na2CO3和NaHCO3的对比 1.Na2CO32.NaHCO3在水中溶解性Na2CO3NaHCO3与盐酸反应 1.CO32-+2H+=H2O+CO2 2.HCO3-+H+=H2O+CO2热稳定性NaHCO3Na2CO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2用途1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多鉴别方法加热、酚酞、溶解、与盐酸反应作业：1.如何鉴别Na+离子的存在？2.完成NaNa2O2Na2CO3NaHCO3的化学反应方程式。讨论总结后，个别回答学生分组讨论使知识系统化、条理化板书设计第二节几种重要的金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究探究实验1：溶解性、碱性。探究实验2：热稳定性。探究实验3：与稀盐酸的反应。总结：Na2CO3与NaHCO3转化及鉴别
