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1、20182018 全国高考全国高考(乙乙)理综试题探究与应对理综试题探究与应对化学化学 目录目录 2018 全国高考(乙)理综试题探究与应对化学 1 第七章 化学原理 . 2 第一节 化学反应速率 . 2 第一节 化学反应速率答案 . 13 第二节 化学平衡原理（勒夏特列原理） 16 第二节 化学平衡原理（勒夏特列原理）答案 46 第三节 水溶液中的离子平衡-电离平衡（离子方程式正误的判断） 55 第三节 水溶液中的离子平衡-电离平衡（离子方程式正误的判断）答案 68 第四节 水解平衡（离子浓度大小的比较） 71 第四节 水解平衡（离子浓度大小的比较）答案 84 第五节 溶解平衡 . 87 第
2、五节 溶解平衡答案 . 96 电话：15872322581 Internet plus education 第七章第七章 化学原理化学原理 第一节 化学反应速率 一、知识结构： 1、知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应速率。 2、知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。 3、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识一般规律。 4、通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 5、化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应速率。 控制变量对比分析。 6、培养学生设计和评价简单的化学实验的能力，完善实验探究的科学思维
3、。 197第七章 化学原理电话：15872322581 Internet plus education 二、例题 例 1、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3 浓度为 1.00 molL -1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、 308 K，每次实验HNO3 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 的用量为 25.0 mL、大理石用量为 10.00 g。 实验 编号 T/K 大理石 规格 HNO3浓度 /molL 实验目的 -1 298 粗颗粒 2.00 （）实验和探
4、究HNO3 （）实验和 探究温度对该反应速率的 影响； 浓度对该反应速率的影 响； （）实验和 探究大理石规格（粗、 细）对该反应速率的影响； ） (2)实验中CO2 依据反应方程式 质量随时间变化的关系见下图： 2 1 CaCO3+HNO3 2 1 =Ca(NO3)2 2 1 +CO2 2 1 +H2 计算实验在 70-90 s范围内HNO O， 3 的平均反应速率 （忽略溶液体积变化，写出计算过程） 。 （3）请在上图中，画出实验、和中CO2 质量随时间变化关系的预期结果示意图。 297第七章 化学原理电话：15872322581 Internet plus education 例 2、
5、“碘钟”实验中，3I S 2O8 2 I 3 2SO 4 2的反应速率可以用I 3 实验编号 与加入的淀粉溶液显蓝色的时 间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20进行实验，得到的数据如下表： c(I )/molL 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O8 2)/molL 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题： （1）该实验的目的是 。 （2）显色时间t1 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40下进行编号对应浓度的实验，显 色时间t 。
6、 2 A 、铁，铜不 反应 金属的性质越活泼，反应速 率越快 （1）甲同学表中实验步骤为 。 （2）甲同学的实验目的是 ；要得出正 确的实验结论，还需控制的实验条件是 。 乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验， （3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。 （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 。 该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。 13、通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收 集等体积H2需要的 来实现；在KMnO4与H2C2O4 反应中，可通过测定 来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4 来测定。 反
7、应中，该反应的速率可通过 1197第七章 化学原理电话：15872322581 Internet plus education 第一节 化学反应速率答案 二、例题 例 1、 （1） 实验编 号 T/K 大理石规 格 HNO3浓度 /molL 实验目的 -1 298 粗颗粒 2.00 实验和探究 HNO3 浓度对该反应速率的影响； 实验和探究温度对该反应速率的影响。 实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应的 影响。 298 粗颗粒 1.00 308 粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00 （2） 70 至 90s，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g 根据方程式比例，
8、可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol 溶液体积为 25ml=0.025L，所以 HNO3 减少的浓度c（HNO3）=2/11 mol/L 反应的时间 t=90-70=20s 所以HNO3 v（HNO 在 70-90S范围内的平均反应速率为 3）=c（HNO3）/t = 1/110 molL -1s （3）作图要点：因为实验HNO -1 3 实验中，HNO 与大理石恰好完全反应； 3 实验的图象类似， 恰好完全反应， 但反应条件改变， 升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。 所以图象曲线斜率变大， 平衡位置纵坐标与实验相同。 例 2、 （1）研究反
9、应物I 不足量，纵坐标对应的每一个值均为原 来的 1/2； 与S 2O8 2 例 3、 （1） 、Na 的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比） 2S2O3 （2） 、2 保证反应物K ； ”、“ a点 +)c(NO 2 - )c(OH ) c(H + 9、 ) (1) 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原 料，也是一种常用的制冷剂。 实验室制备氨气的化学反应方程式为 (2) 。 工业合成氨的反应方程式为：N2 (g)3H2(g) 2NH3(g) H。下图I是合成
10、氨 反 应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂） ；图是合成氨反应在2L 容器中、相同 投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。下列说法正 确的是 。 A、 B、 H= -92.4kJ/mol 使用催化剂会使E1 C、 ,的数值增大 一 定条件 为了提高转化率，工业生产中 反应的温度越低越好 一 定条件 3497第七章 化学原理电话：15872322581 Internet plus education D、图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图.且PATB； F、该反应的平銜常数KA”、“=”或“T1 ，则H B （2）不是；该反应为放热反应，平衡产
11、率应随温度升高而降低 ；AC （3）1 ； 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低； 1:7.5:1 3、MnSO4（或Mn 2+ 4710 ） ； -7 299 ； K=0108 2/07842；k 正/K；19510 -3 4、 （1）-99；41 A点、E点 （2） )(c)( c )( c 2 2 3 HCO OHCH K = ；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小； （3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应 为吸热反应，平衡向右移动，又产生 CO 的量增大；总结果，随温度升高，使 CO 的转化率降低； P3P2P1 5、
12、 （1）正反应 7.0 （2）不相等 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平 ；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而 反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升 高 4797第七章 化学原理电话：15872322581 Internet plus education 衡状态不同，所以物质的量也不同。 分析： （1）A、B、C 起始物质的量都是4mol，即左侧气体的总物质的量为12mol,为使隔板处于反应器的 中间位置，右侧气体的总物质的量也应为12mol。当 X=4.5时，右侧气体起始的总物质的量为
13、 6.5+4.5+2.0=13(mol)大于12mol 反应向正方向移动。 右侧：D+2E 2F 欲使起始反应维持向正方向进行，X 的最大值意味气体 D 全部反应掉或者气 体 E 全部反应掉。 方法一： 若气体 D 全部反应掉，则起始与平衡时各气体的物质的量关系是： D + 2E 2F 起始时 6.5 X 2.0 平衡时 6.5-6.5 X-13 2.0+13 为维持隔板处于反应器正中，右侧气体的总物质的量应为 12mol（与左侧相同） ， 解之得：X=10 即 E 的物质的量（10-13=-3）为负值，不合理。 若气体 E 全部反应掉，则起始与平衡时各气体的物质的量关系是： D + 2E 2
14、F 起始时 6.5 X 2.0 平衡时 6.5-0.5X X-X 2.0+X （6.5-0.5X）+（X-X）+（2.0+X）=12 解之得：X=7.0 该反应可逆反应，E 不可能完全消耗掉，X=7.0是最大值，实际上 X 的最大值应小于7.0 方法二： 设平衡时 E 消耗的物质的量为2a mol,则起始与平衡时右侧各气体的物质的量的关系是： D + 2E 2F 起始时 6.5 X 2.0 平衡时 6.5-a X-2a 2.0+2a (6.5-a)+ (X-2a)+ (2.0+2a)=12 (X-2a)0 则： X=3.5+a X2a 解之得：X7.0 4897第七章 化学原理电话：15872
15、322581 Internet plus education 6、(1)C2H4+H2SO4=C2H5OSO3； C2H5OSO3+H2O=C2H5OH+H2SO (2)-45.5 污染小， 腐蚀性小等， 4 (3)K=0.07（MPa -1）P 1P2P3 P4；反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提 高； 将产物乙醇液化转移，增加n(H2O)n(C2H4 7、 （1）C（石墨，S）=C（金刚石，S） ，H=+1.9 kJ/mol )的比 （2）将MgCl2、FeCl3、AlCl3等金属氯化物冷凝为固体，从而与SiCl4 2C+SiO 分开 2+2Cl 高温 2SiCl4+2CO或 2C+SiO2 高温 Si+2CO，Si+2Cl2 高温 SiCl4 （3）Al
