《高中化学 2.3氧化还原反应课件1 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.3氧化还原反应课件1 新人教版必修1（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应,先请看课本思考与交流,练习1：从得失氧的角度分析下列反应。,1、从得失氧的角度定义氧化还原反应: _叫氧化反应. _叫还原反应. _叫氧化还原反应.,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,有氧得失的反应,一、定义,提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。,上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。,依据,2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:, 是氧化反应 是还原反应 是氧化还原反应,化合价升高的反
2、应,化合价降低的反应,有化合价升降的反应,氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。,应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,四种基本类型反应与氧化还原反应的关系,复分解反应,小结: 1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。 2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。 3、置换反应：全部是氧化还原反应 4、复分解反应：都是非氧化还原反应。,练习3：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应? 1、 CaCO3 = CaO +CO2 2、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuO
3、H2=CH2O 4、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2 5、2CO + O2 =2CO2 6、2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O 7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,判断： 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（ ） 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（ ）,2、下列说法正确的是:( ) A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应,练习,错,BC,错,3、下列不属于氧化还原反应的是( ) A、2MgCO22MgOC B、2KMnO4=K2M
4、nO4 + MnO2 + O2 C、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 D、NaOHHClNaClH2O,4、下列属于氧化还原反应的是( ) A、CCO22CO B、CaO+H2O=Ca（OH）2 C、2KClO3=2KCl+ 3O2 D、CaCO3=CaO+CO2 E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 F、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4,D,ACE,思考：在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？,下面再请看这样一个反应。,在氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化合价的升降，所以同样属于氧化还原反应。,元素化合价的
5、升降是由于在反应时，有电子的得失，因此有电子得失的反应就是氧化还原反应。,3、从电子转移的角度定义氧化还原反应, 是氧化反应 是还原反应 是氧化还原反应,失去电子(或电子对偏离)的反应,得到电子(或电子对偏向)的反应,()有电子转移(得失或偏移)的反应,(本质),氧化性：物质得电子的性质。 还原性：物质失电子的性质。,氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价 降低，本身被还原。 还原剂 ：失电子的反应物。所含元素化合价 升高，本身被氧化。,二、氧化还原反应中的几组概念,氧化产物：发生氧化反应后的生成物 。 还原产物：发生还原反应后的生成物。,1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂
6、以及氧化产物、还原 产物 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu,答案：还原剂 Zn 氧化剂 CuSO4 氧化产物 ZnSO4 还原产物 Cu, 2 Na + Cl2 = 2NaCl,还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 KClO3 还原产物 KCl, 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl =KClO3 + 3H2O,答案：还原剂 Na 氧化剂 Cl2 氧化产物 NaCl 还原产物 NaCl,失电子，化合价升高，被氧化,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,得电子，化合价降低，被还原,1、氧化还原反应的一般公式：,小结,(氧化性) （还原性 ）,2、口诀： “失, 升,
7、氧 ， 得, 降, 还, 若 是 剂, 两 相 反 ”,氧化剂,还原剂,被还原,还原产物,得电子(化合价降低),被氧化,失电子(化合价升高),氧化产物,（氧化性）,（还原性）,3、,分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2,用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤： 1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价 2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应 开始指向生成物 3、算出化合价变化的数目 4、在
8、线桥上标出得失电子的总数目,练习1、分析下列变化:,1、eel3，需要加 剂，如： 2、CuOCu,需要加 剂，如： 3、HClCl2是 反应，HCl是 剂。 4、HClH2是反应，HCl是剂。 5、Fe3+Fe,需要加剂，Fe3+具有性,氧化,Cl2,氧化,氧化,还原,还原,还原,还原,H2,氧化,2、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（ ） 、 、 、 、 ,答案：、,3、下列变化需加入氧化剂的是（ ） 、 、 、 、,答案：、,四、特殊的氧化还原反应,一、 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 .,例、M
9、nO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:_ (2)若有436.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_g,被氧 化的HCl_g,生成标况下的Cl2 _L (3)反应中HCl表现_性.,还原性、酸性,1：2,73,73,22.4,二、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）,例、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：_,1:1,三、归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循
10、以下归中规律： 高价低价相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）,例、 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：_ 练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=_,2:1,1:1,、在氧化还原反应 中得电子的原子和失电子的原子个数比是（ ） ： 、： 、： 、：,答案：,、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（ ） ：6 、 6： 、3： 、1：3,答案：D,物质或者粒子氧化性、还原性大小的比较：,1、价态律： “高价氧，低价还， 中间价态两头转。”,2、强弱律 : 氧化性：氧化剂 氧化产
11、物 还原性：还原剂 还原产物,已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是( ) A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3,B,3、价态归中规律： “两相等，不相交”,例1、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1)此反应中转移的电子数目：_ (2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_ 练习： H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O,5e-,5:1,4、守恒律： 得失电子守恒 价态升降守恒,综合应用
12、,5、水作氧化剂的是（ ） 水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）水既作氧化剂又作还原剂的是（ ） 、2Na2H2O2NaOHH2 、SO3H2OH2SO4 、 H2O+C=H2+CO D、CaO+H2O=Ca(OH)2 E、2 2 2,AC,BD,电解,E,1、氧化还原的实质是（ ） 、有氧化剂和还原剂 、有氧原子得失的反应 、有元素化合价升降的反应 、有电子得失的反应,、下列说法下说法正确的是（ ） 、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物 、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质 、还原剂在反应时所含元素的化合价降低 、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质,答案：、 、,7、下列变化属于氧化反应的是（ ） 、 、 、 、,答案：、,8、下列反应中，盐酸为还原剂的是（ ）盐酸为氧化剂的是（ ）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） 、 、 、 、,答案： 、,
