《高一化学 1.2.2 元素周期表、元素周期律应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学 1.2.2 元素周期表、元素周期律应用课件（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 元素周期律 第二课时 元素周期表、元素周期律应用,1875年法国化学家布瓦博德朗宣布发现了新元素镓，它的比重为4.7，原子量是59点几.门捷列夫根据周期表，断定镓的性质与铝相似，比重应为5.9，原子量应为68，而且估计镓是由钠还原而得.一个根本没有见过镓的人，竟然对它的第一个发现者测定的数据加以纠正,布氏感到非常惊讶，实验的结果，果然和门氏判断极为接近，比重为5.94，原子量为69.9，按门氏提供的方法，布氏新提纯了镓，原来不准确的数据是由于称中含有钠，大大减少了它本身的原子量和比重。,【问题】铝：原子量：27，密度：2.702，锌：原子量：65，密度：7.133，锗：原子量为73，密
2、度：5.38，铟：原子量：115，密度是7.3， 完成下列问题：（1）写出？的原子结构示意图？（2）同周期主族元素金属性强弱的比较？（3）同主族元素金属性性强弱的比较？（4）相对原子质量范围？（5）密度范围？,（1）,（2）KCaGaGe,（3）INGaAl,（4）65 73,（5）5.38 7.1,【讲述】确定元素在周期表的位置，它的性质我们就可以做出大胆的推测，这就是位置运用相似性和递变性推出性质。,1.位置性质,请将十种元素填入下表,E,G,F,C,D,J,I,结构,位置,性质,3.位构性三者的关系,【板书】2.性质位置,A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同主族，B、
3、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为1：1，丙中为2：1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1，戊中为2：1. （1）写出化学式：甲：_，乙：_，丁：_，丙：_，戊：_。 （2）写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学反应方程式：_。,CH4,H2O2,H2O,Na2O2,Na2O,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,【思考】阅读课本P18完成一下问题： （1）寻找半导体材料对应元素的区域： 。 （2）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料对应元素的区域： 。 （
4、3）寻找合成制冷剂及生产农药对应元素的区域： 。,在周期表中金属与非金属的分界处,在过渡元素中,氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近,4.寻找特定用途材料的元素,制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变 规律来开发新的制冷剂。根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： (1)氢化物的易燃性：第二周期：_H2OHF；第三周期：SiH4PH3_。,CH4,NH3,H2S,HCl,(2)化合物的毒性：PH3NH3，H2S_H2O；CS2_CO2，CCl4_CF4（填“”、“”或“=”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为76.8C，CF4的沸点为-128，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复 试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_ _。,CF3Cl或CFCl3,(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_。但求助于元素周期表中元素及其化合物的_（填写字母）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色 a. b. c.,使大气臭氧层出现空洞,a,
