《高三化学一轮复习 第3单元 自然界中的元素 第3节 硫及其化合物课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 第3单元 自然界中的元素 第3节 硫及其化合物课件 鲁科版（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节 硫及其化合物,-2-,考纲要求:1.了解硫元素及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫元素及其重要化合物对环境的影响。,-3-,基础梳理,考点突破,一、硫的性质 1.硫的存在 (1)游离态:硫单质俗名硫黄,主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态:主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等。 2.硫的物理性质 硫通常是一种黄色或淡黄色固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。,硫及其氧化物,-4-,基础梳理,考点突破,3.硫的化学性质,-5-,基础梳理,考点突破,-6-,
2、基础梳理,考点突破,二、硫的氧化物、环境保护 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质,-7-,基础梳理,考点突破,(2)化学性质,-8-,基础梳理,考点突破,2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ,沸点44.8 ,常温下为液态,标准状况下为固态。 (2)化学性质 酸性氧化物,与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的化学方程式为:,-9-,基础梳理,考点突破,3.硫的氧化物对大气的污染与防治 (1)酸雨的形成过程:,(2)SO2对大气的污染与防治:,-10-,基础梳理,考点突破,自主巩固 问题思考: 1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫? 答案:先用热的NaOH溶液洗涤,然后用大量
3、水冲洗。 2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱? 答案:H2SO4的酸性比HClO4的酸性弱;H2与S化合比H2与Cl2化合难;H2S的稳定性不如HCl;Cl2能把S2-氧化成硫单质;与Fe化合时S跟Fe生成FeS而Cl2与Fe反应生成FeCl3。 3.将28 g铁粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热,充分反应后冷却至室温,再加入足量的稀硫酸,可产生标准状况下的气体的体积是多少升? 答案:11.2 L,-11-,基础梳理,考点突破,-12-,基础梳理,考点突破,5.将SO2分别通入下表所列的溶液中,填写有关问题。,-13-,基础梳理,考点突破,1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系,
4、2.硫及其化合物之间的转化规律 (1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的,相同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,如,-14-,基础梳理,考点突破,(3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应:如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。,-15-,基础梳理,考点突破,-16-,基础梳理,考点突破,3.二氧化硫参与反应的现象及性质对应关系,-17-,基础梳理,考点突破,-18-,基础梳理,考点突破,-19-,基础梳理,考点突破,4.鉴别SO2和CO2的方法 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,
5、若通入的气体过量,则沉淀都可消失。所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法: (1)根据物理性质。CO2无色无味;SO2无色,具有刺激性气味。 (2)品红溶液。使品红溶液退色的是SO2;不能使品红溶液退色的是CO2。 (3)酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液退色的是SO2;无明显现象的是CO2。 (4)溴水。使溶液退色的是SO2;无明显现象的是CO2。,-20-,基础梳理,考点突破,(5)硝酸酸化的硝酸钡溶液。产生白色沉淀的是SO2;无明显现象的是CO2。 (6)FeCl3溶液。溶液颜色变浅的是SO2;无明显现象的是CO2。,-21-,基础梳理,考点突破,例1(2015河
6、北邯郸模拟)如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为45,化合物D是重要的工业原料。,-22-,基础梳理,考点突破,-23-,基础梳理,考点突破,-24-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.(2015兰州模拟)中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断不正确的是( ),A.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2 D
7、.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁,答案,解析,-25-,基础梳理,考点突破,2.下列溶液中,不能鉴别CO2、SO2气体的是( ) 石灰水 稀硝酸 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液 A. B. C. D.,答案,解析,-26-,基础梳理,考点突破,3.(2014河南周口模拟)SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) 用天然气代替煤炭做民用燃料 提高热能利用率 硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后再使用 A. B.
8、 C. D.,答案,解析,-27-,基础梳理,考点突破,4.某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验,证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。,-28-,基础梳理,考点突破,(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液退色,C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是验证产物中的SO2,B瓶溶液的作用是除去混合气体中的SO2,C瓶溶液的作用是验证SO2是否被B瓶溶液全部除去。 (2)装置D中所盛溶液是澄清石灰水,可验证的产物是CO2。 (3)若想同时验证另一种产物的存在,需使用的药品为无水CuSO4,该装置在整套装置中的位置是A前,理由是气体通过A、B、C、D时会带出水蒸气,所以必须在A之前。,
9、-29-,基础梳理,考点突破,解析:要检验SO2,可以用品红溶液,要检验CO2,应该用澄清石灰水,但是SO2的存在会干扰对CO2的检验,所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来验证。因为在检验SO2、CO2时,必须经过水溶液装置,会影响水蒸气的检验,因此,这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O,再检验SO2,最后检验CO2,并且保证每种物质检验时均不受其他物质的干扰。,-30-,基础梳理,考点突破,硫酸和硫酸根离子的检验 一、硫酸的性质 1.硫酸的物理性质 硫酸难挥发,易溶于水,浓硫酸溶于水放出大量的热,所以稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿玻璃棒
10、缓缓倒入烧杯的水中,并用玻璃棒搅拌。 2.稀硫酸的通性 稀硫酸具有酸的五个通性,能分别与酸碱指示剂变色、与碱发生中和反应、与碱性氧化物反应、与活泼的金属反应及与某些盐发生反应。,-31-,基础梳理,考点突破,3.浓硫酸的特性,-32-,基础梳理,考点突破,二、硫酸根离子的检验 1.操作流程,-33-,基础梳理,考点突破,-34-,基础梳理,考点突破,-35-,基础梳理,考点突破,-36-,基础梳理,考点突破,-37-,基础梳理,考点突破,一、浓硫酸的特性 1.吸水性 浓硫酸具有吸收游离水(如气体、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等)的性能。 (1)原理:H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定
11、的水合物。,(2)应用:作吸水剂或干燥剂。 可干燥的物质:H2、CO2、CH4、N2、NO、NO2、O2、SO2、Cl2、HCl等。 不能干燥的物质:H2S、NH3、HBr、HI等。,-38-,基础梳理,考点突破,2.脱水性 浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H2O)比例脱去。如,-39-,基础梳理,考点突破,3.强氧化性 浓硫酸是一种强氧化性酸,它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素引起的,加热后氧化性更强。 (1)与金属反应: 常温下,浓硫酸可使铁、铝等金属钝化。 加热时,大多数金属(金、铂除外)都能被浓硫酸氧化为最高价态。 (2)与非金属反应: 热浓硫酸能氧化除卤
12、素、氧气、氮气以外的一些非金属。如,-40-,基础梳理,考点突破,二、浓、稀硫酸的鉴别方法,-41-,基础梳理,考点突破,-42-,基础梳理,考点突破,-43-,基础梳理,考点突破,例2某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 molL-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。,-44-,基础梳理,考点突破,(2)装置D内盛品红溶液,当C中气体集满后,D中有可能观察到的现象是品红溶液退色。 实验装置中有可能造成环境污染,试用最简单的方法解决(实验用品自选)将浸有NaOH溶液
13、的棉花团塞在试管口。 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B装置中的现象是F中液面下降,长颈漏斗中液面上升。,-45-,基础梳理,考点突破,(4)F中应放置的液体是D(填字母)。 A.饱和Na2SO3溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液 (5)为什么有一定量的余酸,但未能使Cu完全溶解,你认为原因是随着反应进行,浓硫酸的浓度不断减小,稀硫酸与Cu不反应。 (6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是AD(填序号)。 A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D.Na
14、2CO3溶液,-46-,基础梳理,考点突破,-47-,基础梳理,考点突破,解析:浓硫酸与Cu反应产生的SO2,可以使品红溶液退色,SO2可以用NaOH溶液吸收。B装置的作用是贮存多余的气体,所以F中应盛放饱和NaHSO3溶液,以减少SO2的溶解。随着反应进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,稀硫酸与Cu不反应,所以虽然有一定量的余酸,但未能使Cu完全溶解。要使Cu片全部溶解,应该加入氧化剂,通入的单质气体应为O2,不引入新的杂质。,-48-,基础梳理,考点突破,技巧点拨:氧化性酸与酸的氧化性 氧化性酸与酸的氧化性是两个不同的概念。酸的氧化性是指酸提供的H+可以得电子而具有氧化性,所以可以说酸都具有氧化性
15、(因为酸都可以提供H+),如稀硫酸、盐酸、亚硫酸等。氧化性酸是指含氧酸根中处于高价态的非金属原子得电子表现的性质,如浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O,是浓硫酸中S的化合价降低,所以浓硫酸是氧化性酸。稀硫酸与锌的反应:Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2,是硫酸中H的化合价降低,常见的氧化性酸还有HNO3、HClO等。,-49-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法不正确的是(B) A.浓硫酸有脱水性,稀硫酸没有脱水性 B.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D.常温下,浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应,答案,解析,-50-,基础梳理,考点突破,下列结论正确的是(A) A.肯定含有的离子是 B.肯定没有的离子是 C.可能含有的离子是 D.不能确定的离子是,-51-,基础梳理,考点突破,-52-,基础梳理,考点突破,3.某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液退色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。,-53-,基础梳理,考点突破,(2)从甲、乙中选择合适的装
