分析化学复习题精华版

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1、填空题 11在相同条件下多次重复测定,又称为 平行 测定,其结果相互吻合的程度叫做 精密度。2位于数字中间的“0” 均为 有效数字；位于数字之前的“0” 不是 有效数字；位于数字之后的“0” 要区别对待。3用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质 。大多数物质不符合这个条件。这类物质 的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为 标定 。 4甲基橙在 pH4.4 的溶液中呈 黄色 ，而在 pH=3.14.4 的范围内则呈现 橙色 ，称为甲基橙的 变色范围 。 5莫尔法是以 K2CrO4

2、作指示剂，用 AgNO3 溶液直接滴定卤化物溶液的方法。佛尔哈德法是用铁铵矾 作指示剂，以 NH4SCN(或 KSCN)标准溶液滴定含 Ag+的酸性溶液。 6不同的金属离子用 EDTA 滴定时，都应有一定的 pH 值 范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。且因 EDTA 与金属离子反应时，有 H+ 放出，为了防止溶液 pH 值 的变化，需要 缓冲溶液 控制溶液的酸度。 7高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用 H2SO4 为介质。酸度不足时容易生成 MnO2 沉淀。若用盐酸， Cl- 有干扰， HNO3 具有 氧化性 ，醋酸 太弱 ，都不适合高锰酸钾滴定。 8具有同一波长的光称为 单

3、色光 ，由不同波长组成的光称为 复合光 。人眼可感觉到的光的波长范围为：400750 nm。实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为 白光 ，这两种色光称为互补色光 。9若透过光强度为 It，入射光强度为 I0，当 It=I0 时，T= 1(100%) ；A= 0 ；当 It=0 时，T= 0 ； A= .10以 pH 玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或 AgCl/Ag 电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成 pH 电势测定用的 工作电池 。 11. 莫尔（ Mohr）法测定 Cl-的含量，应在_中性_或 弱碱性 溶液中进行。用 K2CrO4 作指示剂，指示剂的浓度应比理

4、论上计算出的值 略低些 为好。 12.朗伯比耳（LambertBeer）定律：A=abC，其中 C 代表 吸光物质的浓度 ，b 代表 液层厚度，a 称为 吸光系数 。当 C 等于 1molL-1 、b 等于时 1cm ，则 a 以符号 表示并称为_摩尔吸光系数 。 13.氧化还原滴定突跃范围的大小和 氧化剂 与_还原剂_两电对的 条件电势 有关，它们相差愈大，突跃范围愈_大_。14.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是 金属指示剂自身 的颜色。 15.EDTA 是_乙二胺四乙酸_的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为 1：1 。16.分光光度计表头上，均匀的标尺是 透光度(T)

5、_，不均匀的标尺是_吸光度(A) ，定量测定时应读_吸光度_。 17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下：-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。 ，其测定结果的平均偏差为_0.2_。判断题 11碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（ ） 。2分析结果的准确度高，精密度一定高（ ） 。3用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入 H3PO4 的目的是为了调节溶液的酸度（ ） 。4用佛尔哈德（Volhard）法测定 Br-和 I-时，不需要加有机溶剂（ ） 。5酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（

6、） 。6碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（ ） 。7金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（ ） 。8高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（ ） 。 9在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（ ） 。 10在配位滴定时，金属离子与 EDTA 形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液 pH 值越小（ ） 。11酸效应有利于配位滴定，而配位效应不利于配位滴定（ ） 。12佛尔哈德法测 Cl-时，溶液中未加硝基苯，又未将生成的氯化银过滤除去，则分析结果将会偏（ ） 。13可用直接法配制 KMnO4 和 K2Cr2O7 标准溶液（ ） 。14酸碱滴定中

7、，为了提高分析的准确度，指示剂应多加一些（） 。 15酸度对配位平衡的影响较大，所以在配位滴定中，通常都需要加入缓冲溶液来控制酸度（ ） 。 1草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定高锰酸钾溶液。 （ ）2草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定 NaOH 溶液。 （ ） 3测定值 5.204 与 5.240 都是四位有效数字。 （ ）4甘汞电极在使用之前必须用水充分浸泡。 （ ） 5HAc 的 Ka=1.810-5，由此可以断定 NaAc 不能直接滴定。 （ ） 6用 EDTA 滴定水中的钙离子，必须保证 pH 小于或等于 10。 （ ） 7对于氧化还原滴定，滴定剂和被滴定剂的标准电极电势相差越大，突

8、跃范围就越大。 （ ） 8高锰酸钾要求在强酸性条件下进行，因此在滴定前必须加入足够的 HCl。 （ ） 9对某黄色试液进行光度分析时，选择了 455nm 的单色光（蓝色） 。 （ ）10莫尔（Mohr）法测定氯化物，由于试液显酸性，所以加氨水调节 pH 值。 （ ） 应加 NaHCO3、Na2B4O710H2O 来调节。11采样就是从大量的分析对象中选取有特别外观的样品。 （ ） 12测定值 3.140 和 2.010-4 都是四位有效数字。 （ ） 13滴定终点与等量点（化学计量点）之差就是滴定误差。 （ ） 14酸碱指示剂不必要求在等量点变色，只要变色范围处于突跃范围即可。 （ ）15已知

9、 HCN 的 Ka=5.010-10，所以 KCN 不能用酸碱滴定法直接滴定。 （ ） 16因为 H2SO4 是二元强酸，所以用 NaOH 滴定 H2SO4 会有两个突跃。 （ ） 17在光度分析中，由于标准曲线法操作繁琐，所以误差比比较法大。 （ ） 18在光度测定中，参比溶液是用来调节吸光度等于 0 的。 （ ） 19在光度测定中，参比溶液是用来调节透光率等于 0 的。 （ ）20用草酸钠标定 KMnO4，应该加热，加 MnCl2 为催化剂，用二苯胺磺酸钠作指示剂。 （ ）计算题 11、 测定样品中铜含量时，称取 0.3218g 试样，用 HNO3 溶解，除去 HNO3 及氮的氧化物后，加

10、入 1.5g KI，析出的 I2 用 c(S2O32-)=0.1974mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的蓝色褪去，消耗标准溶液21.01mL。计算样品中铜的质量分数。M(Cu)=63.54 g/mol解：设样品中铜的质量分数为 x n(Cu)=n(Na2S2O3解得：x=81.89%2. 纯 KCl 和 KBr 混合物 0.3074g，溶于 水后 用 0.1007molL-1（AgNO3 ）标准溶液滴定，用去标准溶液30.98ml，计算 KCl 和 KBr 的质量分数各为多少？M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0 解： w（KCl%）=34.85%w（KBr% ）=1-

11、34.84%=65.15%3已知含 Fe2+为 0.62mgL-1 的标准溶液，用邻二氮菲比色测定 Fe2+，得吸光度 A 为 0.456，在相同条件下测定一被测溶液的吸光度 A 为 0.366，求被测溶液的浓度（mgL-1） 。解：设样品中铁的浓度为 xA abc 0.456=ab0.62 0.366=abc10.2974.5.632180xAgCllg AgBr)()()(rnn0.19)(374.5.74301098.37. ww150.46.023Lmgc4标定盐酸时，若称取 0.2818 克纯碳酸钠(Na2CO3)溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为 2

12、8.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？ (M(Na2CO3)=106.0 g/mol)解：n(1/2Na2CO3)=n(HCl)解得：c(HCl)=0.1879moll-15称取 NaHCO30.8400g 溶于少量水中，然后往此溶液中加入纯固体 NaOH0.6400g,最后将该溶液转移至250ml 容量瓶中，并定溶至刻度。移取上述溶液 50.00ml，以 0.100mol/LHCl 溶液滴定。计算（1）以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗溶液多少毫升？ （2）继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗溶液多少毫升？已知：M(Na2CO3)= 106.0 g/mol； M(NaHCO3)=84.0

13、 g/mol； M(NaOH)=40.00 g/mol)。解： NaHCO3 NaOH= Na2CO3 H2O84.00 40.00 106.00.8400 0.4000 1.060无 0.640-0.4000=0.2400g 1.060g （反应后溶液中各物质的质量）c(NaOH)=0.2400/40.00/0.25=0.02400mol/L c(Na2CO3)=1.060/106.0/0.25=0.0400mol/L V1(HCl)c(HCl)=1/2c(Na2CO3)v(Na2COc(NaOH)v(NaOH) V1(HCl)=22.00ml V2(HCl)c(HCl)=1/2c(Na2C

14、O3)v(Na2CO3)V2(HCl) =10.00ml6称取某含砷农药 0.2000g 溶于 HNO3 后转化为 H3AsO4,调至中性，加 AgNO3 使其沉淀为Ag3AsO4。沉淀经过滤、洗涤后，再溶解于稀 HNO3 中，以铁铵矾为指示剂，滴定时消耗了 0.1180 mol/LNH4SCN 标准溶液 33.85 毫升。计算该农药中 As2O3 的质量分数。已知：M(As2O3)=197.8.0 g/mol解：As2O3 2H3AsO42Ag3AsO46AgNO36SCN-n(As2O3): n(SCN-)=1:6n(As2O3)=1/6n(SCN-)(As2O3)=1/6c(SCN-)V(SCN-)M(As2O3)/m=65.84%7 移取 KHC2O4H2C2O4 溶液 25.00mL，以 0.1500mol/LNaOH 溶液滴定至终点时消耗 25.00mL。现移取 KHC2O4H2C2O4 溶液 20.00mL，酸化后用 0.04000mol/LKMnO4 溶液滴定至终点需要多少毫升？解：KHC2O4 H2C2O43NaOH=Na2C2O4KNaC2O4 3H2On(KHC2O4 H2C2O4): n(NaOH)=1:3n(KHC