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1、考试时间：2018年5月1213日 上饶县中学2020届高一年级下学期第二次月考化 学 试 卷(奥赛班)命题人：李 亮 审题人：熊建蓉 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 B:11 Na：23 S：32 Cl：35.5 Si：28一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1下列关于热化学反应的描述正确的是A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H2(57.3) kJ/molB燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(
2、g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/molCH2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/molD葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ/mol，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol2通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气：2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H1+571.6 kJmol1过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1
3、一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1A反应是人们获取H2的途径之一B反应、都是化学能转化为热能C反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的H285.8kJmol1D反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的H752.1 kJmol13反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是AE2表示反应XC的活化能BX是反应ABC的催化剂C反应ABC的H0D加入催化剂可改变反应ABC的焓变4图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表
4、示 A铜棒的质量 Bc(Zn2+)Cc(H+) Dc(SO42-)5由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A由XY反应的HE5E2 B由XZ反应的H0C由XZ反应的HE2E1 D升高温度有利于提高Z的产率 6已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+130kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220 kJmol-1。断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为A332kJB118kJC462kJD360kJ7锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，
5、下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H632 kJmol1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A电极a为电池的正极B电极b上发生的电极反应为O24H4e=2H2OC该装置是一种将热能转化为电能的装置DH经质子膜进入a极区9利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环
6、境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A上的反应式为2NH36e=N26HD当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol10利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe211.以铅蓄电池为电源.通过电解法制备酒石酸(C4H606,简写为RH2)的原理如图所
7、示(A、B为惰性电极,a、b为离子交换膜) 下列叙述不正确的是 AN极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2OBb为阴离子交换膜C阴极反应为2H20+2e-=H2+20H-，阴极区溶液pH升高D铅蓄电池中消耗2molH2SO4时，理论上生成2molRH212.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是Ab电极上的主反应是SO2eH2O=SO2HB若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分Ca电极发生还原反应，当有1 mol Na通过阳离子交换膜时
8、，a极生成11.2 L气体DA溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性，C是较浓的硫酸溶液13.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7价C根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D若M和R2的核外电子层结构相同，则可推出离子半径：R2X，YMD气态氢化物的稳定性：YM二、非选择题（除标注外，每空2分，共55分）16热化学方程式的书写（1）晶体硅(熔点1 410 )是
9、良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4 SiCl4(纯)Si(硅)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（2）NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。17氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。（2）化工生产的副产
10、氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。写出阳极的电极反应式： 。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。18.（1）某短周期元素
11、组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是_。AX原子可能为A族元素BY原子一定为A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4（2）若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与F2相同，则该物质的分子式为_，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4 易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_。.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的
12、氢化物分子中有3个共价键，试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号：X_。(1分)（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。（3）由X、Y、Z能形成的常见离子化合物，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。（4）用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：_。19A、B、C、D、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态；高纯C单质是良好的半导体材料；D、X、Y原子最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种
