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1、1 高二年级期中化学试卷高二年级期中化学试卷 2018 5 可能用到的相对原子质量有：C-12 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分） 1、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是 A(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) CMgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D2CO(g)2C(s)O2(g) 2、 某反应过程中能量变化如下图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活 化能)。下列有关叙述正确的是 A该反应为放热反应 B催化剂能改变
2、反应的焓变 C活化分子间发生的碰撞都为有效碰撞 D正反应的焓变为 E1-E2 3、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A可以使用不同的温度计，温度计的水银球放在液面上方，快速读出最高温度 B为了准确测定反应混合液的温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C用 0.5 molL1 Ba(OH)2溶液分别与 0.5 molL1的盐酸、硫酸溶液反应，如所取的溶 液体积相等，则测得的中和热数值相同 D在实验过程中，通常氢氧化钠溶液过量以保证盐酸完全中和，减小实验误差 4、下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g)
3、 H2 S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4 H2(g) O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6 2 1 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8 A B C D 5、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，已知： Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H1 2 Sn（s、灰 +2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H2 Sn（s、灰） Sn（s、白） H3= + 2.1kJ/mol 下列说法正
4、确的是 A H1 H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏 6、如图所示，杠杆 A、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空 心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入 CuSO4 浓溶液。 (过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是 A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定 B 端高 A 端低 B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 B 端高 A 端低 C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 A 端高 B 端低 D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一
5、定 A 端高 B 端低 7、如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A（4）（2）（1）（3）（5） B（2）（1）（5）（3）（4） C（5）（2）（1）（3）（4） D（5）（3）（1）（2）（4） 8、Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下， 电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2,下列说法正确的是 A.铜电极发生还原反应 B.石墨电极上产生氢气 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1molCu2O 生成。 9、已知某温度下，反应 SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)的平衡
6、常数 K0.24，下列 说法正确的是 A该温度下反应 2SO2(g)2NO2(g) 2SO3(g)2NO(g)的平衡常数为 0.48 3 B若该反应 H0，则升高温度化学平衡常数 K 减小 C若升高温度，逆反应速率减小 D. 改变条件使平衡正向移动，则平衡时 n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小 10、有一处于平衡状态的反应 X(g) 3Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平 衡向生成 Z 的方向移动， 应选择的条件是 升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入正催化剂 分离出 Z A B C D 11、 在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气
7、体，在一定条件下发生反应：3A(g) B(g) 2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了 2 mol C，D 的浓度为 0.5 molL 1 ，下 列判断正确的是 Ax1 BB 的转化率为 20% C平衡时 A 的浓度为 1.50 molL 1 D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85% 12、一定温度下，可逆反应 2NO2 2NOO2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡 状态的标志的是 单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2、 混合气体的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol
8、NO 混合气体的密度不再改变 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 A B C D 13、如图所示，下列说法错误的是 A从 E 口逸出的气体是 H2 B从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成 22. 4 L Cl2，同时产生 2 mol NaOH D粗盐水中含 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等，精制时先加 Na2CO3溶液 14、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH，故溶液 pH 减小 C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出
9、产物的物质的量之比为 1:2 4 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1 15、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间，向所得溶液中加入 0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和 pH（不考虑氧气溶解）则电解过程中共 转移的电子数为 A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol 16、金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度 的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe2Ni2Cu2) A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极
10、质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2和 Zn2 D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 17、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极 Pb2e=PbSO4，正极 PbO24H2e=PbSO42H2O。今若制得 2 4 SO 2 4 SO Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是 A0.025 mol B0.050 molC0.10 mol D0.20 mol 18、化学反应 A+BC(H0)，XC(H0)。下列示 意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 19、已知 H2(g)、
11、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和 -1366.8kJmol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为是 A-44.2kJmol-1 B-55.4 kJmol- C-33.0kJmol-1 D-69.8kJmol-1 20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电 电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH 下 列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn2e2OH=Zn(OH)2 B充电时阳极反应
12、为：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O 24 C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 5 21、对于可逆反应 A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 22、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。下图表示该反应的速 率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始 加入量。下列说法中正确的是 At2时加入催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低 23、向某恒容密闭容器中充入一定量 CO2和
13、H2，发生反应：CO2（g） +H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中 CO2的百分含量（CO2%）与反 应温度变化的关系如图所示下列物理量中，a 点大于 b 点的是 .正反应速率 .逆反应速率 .HCOOH（g）的浓度 .对应温度时的平衡常数 A B C D 24、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3） 的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是 A电池反应为 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O B在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 C通入空气的一极是正极，电极反应为 O2+4e-=2O2-
14、 D通入丁烷的一极是正极，电极反应为 C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O 25在 10L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)Y(g)M(g)N(g)，所 得实验数据如下表： 实验 温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol 6 编号n(X)n(Y)n(M) 7000.400.100.090 8000.100.400.080 8000.200.30a 9000.100.15b 下列说法正确的是 A实验中，若 5min 时测得 n(M)0.050mol，则 0 至 5min 时间内，用 N 表示的平均 反应速率 (N)1.0102mol/(Lmi
15、n) B实验中，该反应的平衡常数 K2.0 C实验中，达到平衡是，X 的转化率为 60% D实验中，达到平衡时，b0.06 二 填空题（70 分） 26.（14 分）（1）在一密闭容器里，通入 x mol H2（g）和 y mol I2（g），发生反应： H2（g）+I2（g）2HI（g）H0改变下列条件，反应速率将如何改变（选填“增大” “减小”或“不变”） 升高温度_保持容器中压强不变，充入氖气_ 保持压强不变，充入 2x mol H2（g）和 2y mol I2（g）_ （2）在 400，1.01X105Pa 时，将 SO2和 14molO2 压入一个装有催化剂的 2L 密闭反应器 中，发生 2SO2+O22SO3的反应，并且在 10min 后达到平衡，测得容器内有 2molSO2和 12molO2 。 SO2的转化率为_
