《江苏省盐城市田家炳中学2019学学年高三上学期开学考试化学试题（附答案）$8732.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市田家炳中学2019学学年高三上学期开学考试化学试题（附答案）$8732.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐城市田家炳中学2019届高三第一学期期初考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是CA光合作用 B自然降雨C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积2硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡由以上事实推测关
2、于硅酸铜钡的说法不正确的是DA难氧化 B难溶于水 C属于硅酸盐 D属于混合物3.下列有关化学用语表示正确的是AA.含78个中子的碘原子：B.氮原子的结构示意图：C.Na2S的电子式：D.乙醇的结构简式：C2H6O4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 5下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是BA用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I
3、后的Cl2尾气6欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是DA溴苯中的溴（KI溶液） B溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C苯中的甲苯（溴水） D乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）7、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 CA.原子半径：:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C.X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D.X的单质不能与Y的氢化物发生反应 8. 下列指定反应的离子方程式正确的
4、是AA饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H29设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是CA标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NACNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD1 m
5、ol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子10H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是D A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2
6、分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是CAa和b都属于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Db和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是B选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的
7、氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)12、下列说法正确的是AA.反应 NH3(g) +HCl(g)NH4Cl(s)的 H0，Sc(HCO3-) c(OH-)c(H+)C.常温下，pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中： c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D. 0.10mol/LCH3COONa 溶液中通入HCl气体至 pH = 7：c(Na+) c(Cl-)=c(CH3COOH)15.有关下列装置或操作说法错误的是ACA.图1中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U形
8、管右侧红墨水高度不变B.图2中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成C.图3可用于制备乙酸乙酯D.图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱非 选 择 题16(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中
9、作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。（5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。 （1）Al2O3+2OH=2+H2O （2）减小（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化 （4）4+2H2O4e=4+O2 H2（5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜17（12分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施
10、中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和
11、镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 即：CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。（填字母）a反应的催化剂b反应的催化剂c反应的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应的速率均不变d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加（1）abcd （2） a ， c（3）； c； e18（13
12、分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_。（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25
13、.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率（2）减小（3）25mL溶液中：n(SO42)= n(BaSO4) =0.0100 mol2.5 mL溶液中：n(Al3+) = n(EDTA)
