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1、东台创新高级中学2017-2018学年度第一学期 高三化学9月份检测试卷（考试时间：100分钟 满分：120分）命题人：杨枝华 命题时间：2017.9.17 可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64一 选择题（每题3分，每题有1-2个选项，漏选得1分，多选为0分）1 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素 D U与U互为同素异形体2 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A25时，pH13的1.0
2、 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为1.0NA3 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个4 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A.0.5
3、 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC.0.1 mol CH4所含的电子数为NA D. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA5 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3+ OH=CO32+H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa + H+ = CH3COOH + Na+C.少量金属钠放入冷水中 Na + 2H2O= Na+ + 2OH + H2D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO46 下
4、列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC、往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O7在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ）ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO328下列说法正确的是()。A水是弱
5、电解质 BNaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO32-CKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质9下列说法中，正确的是()。A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO42-DNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电10.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A氧化铜与盐酸反应 O22HH2O B碳酸氢钠溶于盐酸：CO322HH2OCO2 C碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3OHH2OCO32 D石灰石
6、溶于硝酸：CO322HH2OCO2 11 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A标准状况下，2.24 L苯中含有的分子数为0.1NAB0.1 mol/L的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NAC0.1 mol O原子中含中子数为NAD4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1NA12生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 ()A 雾 B蛋白质溶液 C石灰乳 DKNO3溶液13日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 ()A降温用的冰水共存物 B做饭用的不锈钢锅C餐饮用的可口可乐 D消毒用的碘酒14下列不能用金属跟盐酸直接反应
7、来制取的氯化物是 ( ) A. 氯化铁 B.氯化钾 C.氯化铝 D.氯化钠 15下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色16下列说法错误的是()A2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为21B4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为52C3I26KOH5KIKIO33H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比
8、为15D2FeS6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO22S6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2317下列物质的名称、化学式及分类完全正确的是A、硝酸钠、NaNO3、盐 B、氧化铁、Fe2O3、氧化物 C、纯碱、Na2CO3、碱 D、酒精、CH3OH、有机物18氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CBrClH2O=HClHBrO D2Na
9、2O22H2O=4NaOHO219根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br20R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()。A1 B2 C3 D421设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NAB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NAC标准状况下，22.4 L N2与67.2 L H
10、2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为2NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA22将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A浓度为0.03 molL1 B从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL1C含NaOH 0.6 g D从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol23已知歧化反应：3NO2H2O=2HNO3NO，下列说法正确的是()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为12B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NAD每生成2
11、2.4 L NO，有2 mol NO2被氧化24实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1125、根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是()。A98 g硫酸的摩尔数为1 molB氧的摩尔质量为32 gmol1C1 mol水的质量为18 gD阿伏加德罗常数约为6.021023个26下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量
12、时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制200 mL 2 molL 1的稀硫酸时，先平视后仰视A 只有 B只有 C D27下列说法正确的是 A、可用丁达尔现象区分溶液和胶体 B、生石灰与水混合生成熟石灰的过程属于物理变化C、O3是由3个氧原子构成的化合物 D、CuSO45H2O等结晶水合物属于混合物28氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与=相比较,水的作用不相同的是( ) A.= B.= C.= D.= 29下列说法中正确的是 （ ） A1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L BH2的气体摩尔体积约为22.4LC在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol30实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆
