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1、广东省清远市清城区三中高三第一学期第七次周考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 K-39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu-64Ge 73 Ag-108 Ba 1371、 单选题：（共16题每题3分共48分）1. 下列说法正确的是（ ） A聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用 D塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的2
2、在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D混合气体的平均相对分子质量3下列离子方程式书写正确的是（）A可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2ODCl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属
3、性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族下列说法正确的是（）A元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构B由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D离子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）5. 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（）A 乙烯分子中碳、氢原子个数比为1：2，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键B B和互为同分异构体，证明苯分子存在碳碳单键和碳碳双键的结构C C因为甲烷是一种正四面体结构，所以和属于同一种物质D D苯的分子式是C6H6，分子式中碳原子远没有饱和，因此苯能使溴水褪色6. 下列说法不
4、正确的是A纤维素的葡萄糖单元中含有羟基B氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物CCH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5D用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽7. 干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（）A碳为电池的正极BZn极上发生还原反应C常见锌锰干电池为二次电池D反应2NH4+2e=2NH3+H2在负极上发生8. 一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反应过程如图：下列说法正确的是（）A.t1 min时正、逆反应速率相等
5、B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.075molL1min1D.1012 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动9化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（） A1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180 kJB1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量C通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD吸热反应一定需要加热才能发生10下
6、列说法正确的是（）A碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程BNaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和ClC在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成DH2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构11. 常温下，关于pH=10的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A. n(NH3H2O) n(NaOH) B.在氢氧化钠溶液中，c（OH-）=10-10mol/LC.在氨水中，c（OH-）= c（NH4+）+ c（H+）D. 0.1mol/L的盐酸分别与等体积的氨水和氢氧化钠溶液恰好完全反应，氨水消耗的盐酸体积少12设NA表示阿伏加德罗常数的值，
7、下列说法错误的是（）A1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3、CO32离子数之和为0.1NAB44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NAC36g3H2中含有的中子数目为24NAD2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA13. 25时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）ApH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B该温度下醋酸的电离
8、平衡常数为10-4.75CpH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05molL1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）14.向分别含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是（）A当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba22OHCO2=BaCO3H2OB当a=1.5时，反应的离子方程式为：2Ba26OH3CO2=2 BaCO3CO32-+3H2OC当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-D当a=1.75时，
9、溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为2:115某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c（Cl）0.1molL1D若原溶液中不存在Na+，则c（Cl）0.1molL116下列化学用语表示不正确的是（ ）A乙醛的结构简式：CH3COH B.乙烯的比例模型：BNaH中氢离子的结构示意图： D.含中子数为10的氧元素的一种核素2、 非选择题（共6题，共52分
10、）17. (16分)现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1称取一定质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。实验2称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。根据实验回答下列问题：(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_。（2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_和_。（3实验2通入足量Cl2的目的是_；
11、涉及的化学反应的离子方程式是_。（4检述实验2的步骤中沉淀已经洗涤干净的方法是_。（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）_。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_。A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C. 向Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后
12、沉淀消失E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_。18. (14分)Na2O2是常见的氧化钠，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2的反应产物。【实验步骤】按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。用酒精灯微微加热A装置中的反应容器【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：
13、(1)在A装置中方框内的仪器可以选用_,(中选出所需的装置，使仪器装置图完整)(2)装置B的作用是_。(3)通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X，则X为_（填化学式）。(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质已知反应过程中转移6.021023个电子时，生成53gPd，该反应的化学方程式为_。 (5)将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：所得溶液的溶质是_（填化学式）。常温，若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为_。(6) 写出Na2O2的一种重要用途_。19. (10分)下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：按要求回答下列问题：(1)在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是_。(2)操作中A物质最好应选择_ (填化学式)，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是_。(3)检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是_。(4)由滤液B得到晶体B，操作过程包括_
