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1、中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：知识篇4速率与平衡方面试题的解题方法与技巧 在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：1化学平衡状态的判断化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。2化学反应速率的计算与分析要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。 3化学平衡移动的分析影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原
2、理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正V逆，原平衡状态发生移动。4等效平衡的分析主要有等温等容和等温等压两种情况。5速率与平衡的图象分析主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。经典题： 例题1 ：（历年全国高考）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ）A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍例题2 ：（历年全国高考）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下
3、发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （ ） A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断例题3 ：（历年全国高考）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)。此反应达到平衡的标志是 ( )A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z例题4 ：（历年全国高考）在一定体积的密闭
4、容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）= 4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 （ ） A2 B3 C4 D5例题5 ：（历年全国高考）反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) +热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（C ）AT1T2，P1P2 BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P2例题6 ：（历年全国高考）在一定温度下, 把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭
5、的容器里, 发生如下反应：当此反应进行到一定程度时, 反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变, 令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值, 它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0,b=0, 则c= .(2)若a=0.5, 则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)： 。例题7 ：（历年上海高考）某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0
6、，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 例题8 ：（历年上海高考）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（S）
7、 5Ca2+ + 3PO43 + OH进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是 。已知Ca5（PO4）3F（S）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法： 。课堂练习： 1 ：在一个6L 的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+ 3 Y（g） 2Q（g）+ nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5% ，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（ ）A3 B4 C5 D6 2 ：将含1
8、mol NH3的密闭容器a加热，部分NH3分解并达到平衡，此时NH3的体积百分数为 x % ，若在该容器中加入2 mol NH3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡时，设此时NH3的体积百分数为 y % ，则x和y的正确关系是（ ）Axy Bxy Cx=y Dxy3 ：反应2A（g）+3B（g）= 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下：v（A）= 0.3molL1s1，v（B）= 0.6molL1s1 ，v（C）= 0.48molL1s1，v（D）= 27molL1min1。该反应在四种情况下进行的快慢顺序为 。 4 ：在一定温度下，反应3A（g）+B（g） 2C（g）+2D
9、（g）达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成3n mol A，同时生成n mol BB单位时间内生成3n mol A，同时生成2n mol DC容器内的总压强不随时间的变化而变化D容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 5 ：一定温度下，在一等压密闭容器充入1 mol N2和3mol H2，使反应N2+3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3的物质的量分别为 m mol、n mol、s mol，若维持温度压强不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、s的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：（1）若x=0，y=0，则z =
10、 。 （2）若x=0.75mol，则y = ，z = 。（3）x、y、z应满足的一般条件是（x、y用方程式表示） 。6 ：一定温度下，在恒容的密闭容器中充入 2 mol SO3，发生反应：2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）。达平衡状态时测得SO2的体积分数为 a % 。若在其他条件不变时，再通入 2 mol SO3，待新平衡建立时，测得SO2的体积分数为 b % 。则a与b比较 （ ）Aab Bba Ca=b D无法比较7 ：在一个6L的密闭容器中，放入3L x气体和2L y气体，在一定条件下发生下列反应，4x（）+ 3y（） 2Q（）+ nR（），达到平衡后容器内温度不变，混合气体的
11、压强比原来增加5%，x的浓度减小1/3，求该反应方程式中的n值。8 ：在一密闭的容器中进行反应：N2+3H2 2NH3，反应开始前向容器中加入 5molN2和6molH2，当反应达到平衡时，混合气体总共有10mol，问其中氨气有多少mol？9 ：试用化学平衡原理简要说明浓硝酸跟铜反应生成NO2和稀硝酸跟铜反应生成NO的原因 。小结： 1判断某一可逆反应达到化学平衡状态，关键要抓住：v正= v逆，即反应混合物中有某种物质，在同一时段内消耗的物质的量等于生成的物质的量；各物质的浓度或质量分数、体积分数不变。题给其他条件都可转化到这两点上来考虑。只要具备这两点之一，便一定是平衡状态；否则，不能确定为
12、平衡状态。2对同一可逆反应，在一定条件下，无论反应是从正反应开始还是从逆反应开始，或从正、逆反应两个方向开始，最终都能达到完全相同的平衡状态。达到相同平衡时，与起始时反应物及生成物的物质的量配比有关。抓住这一点，有关气体的物质的量无论取何值，都把它转化为最初给定气体的物质的量，若其值与题干给出的量相同，则符合题意。3在一定条件下（等温等容或等温等压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。考生可在理解的基础上记住以下规律：（1）等温等容时，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数比，换算成同一半边的物质的物
13、质的量与原平衡相同，则两平衡等效。（2）等温等容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比值与原平衡相同，则两平衡等效。（3）等温等压时，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。4化学方程式中各物质的化学计量数之比应等于各物质的物质的量的改变量之比。常有同学因忽视“改变量”而发生错误。确定化学方程式的步骤：（1）确定反应物和生成物。关注其物质的量、浓度或质量等物理量的变化趋势。（2）确定化学方程式中各物质的化学计量数。紧扣化学计量数之比=物质的量的变化量之比=物质的量浓度的变化量之比=反应速率之比。课后练习： 1在一个密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+ 3Y（g） 2Q（g）+ nR（g）， 达到平衡时，容器内压强比原来增加5% ，X的浓度减小1/3，但温度不变。则该反应方程式中的n值为 （ ）A3 B4 C5 D62在CuCl2水溶液中存在下列平衡， Cu（H2O）424Cl CuCl424H2O 蓝色
