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1、广西钦州市经济技术开发区中学2017年秋季学期12月份考试高三年级化学试卷一选择题7.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O8下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 9短周期元
2、素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等10.NA为阿伏加德罗常数。下列说祛正确的是A.pH为1的H3BO3溶被中，含有0.1 NA个H+B.0.1molPCl3与0.1molCl2充分反应制各PCl5，转移的电子数为0.2 NA C.31g红磷(P)与白磷(P4)的混合物中P原子数为NA D. 足量的铁与lmolCl2反应生成FeCl2，转移电子数为2 NA11.
3、 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能12在室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH7，前者消耗的盐酸多B向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小C向NaHS溶液中加入适量 KOH 后：c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)D将a molL1的醋酸与0.01 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na)c(CH3COO)，则醋酸的电离常数Ka
4、(用含a的代数式表示)13如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体二非选择题26.雾霾是对空气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，而氮氧化物是造成酸雨和光化学烟雾的罪魁祸首之一，工业上在一定温度和催化剂条件下，NH3可用于消除NO的污染，生成一种无害气体。(1)悬浮颗粒物可用高压电除去，利用了_ 现象。(2)实验室制备氨气的原理：_ (用化学方程
5、式表示)。反应发生、气体收集和尾气处理的装置依次为_(填序号)。(3)实验室也可采用图15所示装置制取氨气。烧瓶内可选用 (填序号)。A.NaOH固体 B.无水氯化钙 C.二氧化硅 D.碱石灰(4)按图16装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋寒2，B瓶中的现象是 。(5)请写出NH3与NO2反应的化学方程式： 。该反应中每生成1nolN2转移的电子数 (结果保留1位小数)。27、某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验I】试剂：酸化的0.5molL-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)
6、。操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是 (2)产生气泡的原因是 。【实验】试剂：未酸化的0.5molL-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)操作现象取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液，溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀
7、洗净，加4 molL-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是 。(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ii. Fe2+氧化的产物发生了水解根据实验记录否定假设，理由是 。实验验证假设: 取 溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。28.某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2假设2：沉淀为_假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2【
8、查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：（1）假设2中的沉淀为 。（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。（3）无水乙醇洗涤的目的 。（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设_（填写序号）成立。（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用 试剂后，便可验证上述所有假设。（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代
9、替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。35.化学一选修3：物质结构与性质(15分)Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。（1）N位于周期表中第 周期 族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）Cu+电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分
10、解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为什么会生成Cu2O： 。（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ，乙醛分子中HCO的键角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的HCO的键角。（5）Cu(H20)42+为平面正方形结构，其中的两个H20被Cl-取代有两种不同的结构，试画出Cu(H20)2(C1)2具有极性的分子的结构式： 。（6）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为a pm，N3- 半径为b pm，Cu3N的密度 gcm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)36.化学一选修5：有机化学基础(15分)用于合成-分泌调节剂的
11、药物中间体的化合物H，其合成路线流程图如图26：回答下列问题：(1)B中的含氧官能团名称为 、 、 。(2)BC的反应类型为 。(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，其中一种水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢，且峰面积之比为2：1。(4)G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式： 。(5)依据合成路线中的信息，请写出以、和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。参考答案7. C8.C9. A10.C11.A2.C13.B26.(1)电泳(2
12、)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O ACG(3)AD (4)有白烟出现 因A瓶中HCl气体压强大，所以HCl进入B瓶，与NH3发生反应，生成白色NH4Cl固体颗粒 石蕊水溶液进入B瓶，且溶液显红色 (5)6NO2+8NH37N2+12H2O 3.4NA 27.(1) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2) Fe3+催化下H2O2分解产生O2 (或用化学方程式表示)(3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-，(4)反应后溶液的pH降低 Fe2(SO4)328、（1）CuCO3（2）碳酸根水解，溶液中含有较多的OH，或者答双水解，相互促进，或者写出双水解离子方程式或化学方程式均可）（3）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水（4）假设1（5）无水CuSO4 （6）A中蓝绿色固体变黑色，B中固体变蓝，C中有白色沉淀产生（7）2 CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22 CuCO3或Cu5 (OH)6(CO3)235、（14分）（1）二 VA V形 （2）NOC （3）1s22s22p6
