《2018－2019学年高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 化学中常用的物理量——物质的量作业1 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018－2019学年高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 化学中常用的物理量——物质的量作业1 鲁科版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 化学中常用的物理量物质的量知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列说法正确的是()A摩尔是表示物质数量的单位B摩尔是表示物质多少的单位C摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D摩尔是物质的量的国际单位解析：选D。物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有6.021023个微粒。2下列物质中，摩尔质量最大的是()A10 mL H2O B0.8 mol H2SO4C54 g Al D1 g CaCO3解析：选D。摩尔质量以gmol1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四
2、个选项中相对分子(或原子)质量分别为18、98、27、100，故选D。3下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是()A1 mol Cl2 B0.5 mol CO2C1 mol 氖气 D0.5 mol SO3解析：选C。A项所含原子是2 mol，B项所含原子是1.5 mol，C项所含原子是1 mol，D项所含原子是2 mol，故C正确。4与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为()A6.4 g B3.2 gC4.6 g D3.0 g解析：选D。3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)0.05 mol，n(O)0.1 mol，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含
3、0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)3.0 g。5下列叙述中错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D2.4 g镁离子所含电子数目为NA解析：选B。等物质的量的O2与O3，假设均为1 mol，则氧原子数分别为2NA和3NA。6下列说法正确的是()A1 mol H2O的质量与它的相对分子质量相等B1 mol SO的质量为96 gmol1CNaCl的摩尔质量为58.5 gD氦气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原
4、子质量解析：选D。质量的单位是g，摩尔质量的单位是gmol1，而相对分子(或原子)质量没有单位，故A、B、C错误。7(1)试写出下列物质的摩尔质量：Na：_，Cl2：_，SO：_，Fe3：_。(2)计算4 g NaOH的物质的量：_，0.5 mol H2SO4的质量：_，已知一个Cl2分子的质量为m g，NA表示阿伏加德罗常数，则M(Cl2)_。(3)在、处的横线上填写适当的内容。解析：(3)66 g CO2的物质的量为66 g44 gmol11.5 mol，其分子数NnNA1.5NA1.56.0210239.031023；1 mol CO2含有1 mol C、2 mol O，故1.5 mol
5、 CO2含有1.5 mol C和3 mol O。答案：(1)23 gmol171 gmol196 gmol156 gmol1(2)0.1 mol49 gmNA gmol1(3)1.5NA(或9.031023)1.5 mol1.538(1)1.5 mol NH3的质量为_，其中含有_个氢原子。(2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为_，氧原子数之比为_，含氧的质量之比为_。解析：(1)mnM1.5 mol17 gmol125.5 g，含N(H)1.53NA4.5NA。(2)M(CO)28 gmol1，M(CO2)44 gmol1，设CO2和CO的质量都为m g，则n(CO2)n(CO)711，
6、所含碳原子数之比为(71)(111)711，氧原子个数之比为(72)(111)1411，含氧的质量比为1411。答案：(1)25.5 g4.5NA(2)71114111411能力提升9现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为()A111 B123C321 D632解析：选D。若均含1 mol H，那么n(HCl)1 mol，n(H2O) mol，n(NH3) mol，三者物质的量之比为1632。1015 g A和10.5 g B完全反应，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量为()A100 gmol1 B27
7、.5 gmol1C55 gmol1 D16.5 gmol1解析：选C。根据质量守恒，E的质量为(15 g10.5 g)(7.2 g1.8 g)16.5 g，E的物质的量为0.3 mol，所以E的摩尔质量为55 gmol1。11下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A1 mol O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA，含电子数为5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5 mol解析：选A。A项，O2为双原子分子，故1 mol O2含原子数为2NA，错误。B项，H2O为三原子分子，0.5 mol H2O
8、含原子数为0.53NA1.5NA，电子数为5NA，正确。C项，1 mol H2O含分子数为NA，正确。D项，0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5 mol，正确。12若14 g氮气中含有n个氮原子，下列数值中与阿伏加德罗常数的值最接近的是()A BnC2n D14n解析：选B。由n(N2)0.5 mol，则n(N)0.5 mol21 mol，因n(N)，故NAn mol1。13(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_(用含a、b的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取6.021023 mol1，则可估算一个铝原子的
9、质量约为_g。解析：(1)Na的相对原子质量，则M(Na) gmol1。(2)m(Al)4.491023 g。答案：(1) gmol1(2)27 gmol14.491023 14. 为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为254.843 g。加入一小块钠后读数为258.293 g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置水煤油试样的质量)如下表：(不考虑煤油的挥发)读数次数123456质量/g258.191258.183258.150258.143258.143回答以下问题：(1)写出钠与水反应的化学方程式：_。(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是_。不必做第6次
10、读数的原因是_。(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能_(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。(4)该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是_。(5)求得钠的相对原子质量是_。解析：(1)2Na2H2O=2NaOHH2。(2)根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生成氢气的质量计算。由于列表中第4、5次数据相同，说明反应已停止，数据不再变化。(3)如果去掉干燥装置，随氢气挥发出的水的质量会被看做氢气的质量，即求得的钠的物质的量偏大，钠的相对原子质量偏小。(4)测定氢气体积实验准确性低，不如该方法精确度高。(5)m(H2)258.293 g258.143 g0.150 g，n(H2)0.075 mol，由于2Na2H2O=2NaOHH2 0.150 mol 0.075 molm(Na)258.293 g254.843 g3.450 g，则M(Na)23.000 gmol1。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)氢气的质量第4、5次数据相同，说明反应已停止(3)偏小(4)准确度高(5)23.000旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。3
