《2018－2019学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第2课时 铝的重要化合物检测 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018－2019学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第2课时 铝的重要化合物检测 新人教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 铝的重要化合物1将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜溶液 D氢氧化钠溶液答案：C2以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入()A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液C氨水 D澄清石灰水解析：Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向Al2(SO4)3溶液中加入氨水。答案：C3氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A酸性 B碱性C两性 D氧化性解析：氢氧化铝治疗胃病，主要是和胃酸中的HCl发生反应，体现了氢氧
2、化铝的碱性。答案：B4用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A BC D答案：C5(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：_，反应的离子方程式是_；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，最终得到的溶液是_。(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是_，反应的离子方程式是_; 继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，最终得到的溶液是_。答案：(1)产
3、生白色沉淀，并不断增多Al33OH=Al(OH)3白色沉淀不断减少，最后完全消失Al(OH)3OH=AlO2H2ONaAlO2(NaCl)溶液(2)产生白色沉淀，并不断增多AlOHH2O=Al(OH)3白色沉淀不断减少Al(OH)33H=Al33H2OAlCl3(NaCl)溶液(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中悬浮物DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸答案：D2下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴
4、别出来的一组是()AAlCl3和NaOH BNaHCO3和NaOHCNa2SO4和BaCl2 DAgNO3和NaCl解析：AlCl3逐滴加入NaOH溶液中，开始阶段无沉淀，之后生成沉淀，而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀，后沉淀溶解，两过程现象不一致，可鉴别，A项正确；B项互滴无明显现象；C、D项互滴现象相同。答案：A3下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是()ANa、NO、AlO、SOBNa、Al3、NO、SOCK、Cl、AlO、CODNa、Mg2、Cl、HCO解析：在强碱性溶液中各离子能大量共存，但加入盐酸过程中不会产生气体，故A错误；Al3与
5、OH反应，不能大量存在，且加入盐酸后不会生成气体和沉淀，故B错误；在强碱性溶液中各离子能大量共存，加入盐酸的过程中有氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体生成，满足题中条件，故C正确；Mg2、HCO都与OH反应，在强碱性溶液中不能大量存在，故D错误。答案：C4把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3解析：根据明矾的化学式KAl(SO4)212H2O可知，1 mol明矾中的SO完全沉淀需2 mol Ba2，应加入2 mol Ba(OH)2，引入了4 mol OH，此时Al3恰好转化为AlO，
6、故C项正确。答案：C5下列离子方程式书写错误的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OBAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2OCAl(OH) 3溶于盐酸溶液中：Al(OH)33H=Al33H2ODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O解析：AlCl3溶液加入过量氨水，有Al(OH)3沉淀生成，Al(OH)3不溶于氨水。答案：A6一包白色粉末中可能含有Al(NO3)3、KOH、NaCl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；第二步：取该澄清
7、溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出现。则下列判断正确的是()A该粉末中一定含有Al(NO3)3、KOH、NaClB该粉末中一定含Al(NO3)3和KOH，但不能确定是否含有NaClC该粉末中一定含有NaCl，但不能确定是否含有Al(NO3)3、KOHD以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质解析：由第二步实验的现象说明第一步所得到澄清溶液中含有AlO，白色粉末中含有Al(NO3)3和KOH，同时因为第二步实验加入盐酸引入Cl，致使第三步实验检验出的Cl不能确定是否白色粉末含有，A、C、D不正确，B正确。答案：B二
8、、非选择题(包括3个小题，共52分)7(18分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡患者胃穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34 h；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。请填写下列空白：(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于Na
9、OH溶液的离子方程式：_。解析：据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O8(20分)(1)若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液，首先可将废料加入到_溶液中，发生反应的化学方程式是_。(2)经过滤，将难溶物加入到_中，可得到_溶液，反应的离子方程式是_。(3)然后向(1)所得滤
10、液中加入适量的_，反应的离子方程式为_。再过滤，将沉淀物加入到_中，可得到_溶液，反应的离子方程式是_。解析：由于铝可与NaOH溶液反应，而镁不能，因此先用NaOH溶液把两者分开，然后分别用稀硫酸和稀盐酸制取MgCl2、Al2(SO4)3。可表示为：答案：(1)NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)稀盐酸MgCl2Mg2H=Mg2H2(3)稀硫酸AlOH2OH=Al(OH)3稀硫酸Al2(SO4)3Al(OH)33H=Al33H2O9(14分)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。(2)写出以下反应的离子方程式：_；_。_。解析：金属单质中只有铝既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，所以判断X为Al；依次推测其他物质和所发生的反应。答案：(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2OAl34OH=AlO2H2O旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。- 5 -
