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1、定远县西片区2017-2018学年下学期6月考试高二化学考生注意：1、本卷满分100分，考试时间90分钟；2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。一、选择题（本大题共25小题， 满分50分）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NAB. 1.5 mol CH4所含的电子数为15 NAC. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.4NAD. 常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N
2、A2.下列方程式书写正确的是（ ）A. HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32B. H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32C. CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO323.下列事实与盐类水解无关的是（ ）A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C.常用热的纯碱溶液除去油污D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化4.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快B. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnC
3、l2溶液，铁片表面出现一层锌C. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡D. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁5.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，己知其燃烧热H=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3 的说法中不正确的是（ ）A. P4S3中磷元素为+3价B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C. 热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；H=3677kJ/molD. 分子中存在极性键与非极性键6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HC
4、l与NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热H2(57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)的反应热H566.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol。则反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（ ）A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C
5、. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol8.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )A该反应的反应热HE2E1Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变9.已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A. CO 的燃烧热为566kJ/molB. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O
6、2(g) H-452 kJ/molD. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.2041024 (个)10.下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A. 测定一定时间内生成H2的反应速率：B. 提取海带中的碘：C. 检验火柴燃烧产生的SO2：D. 证明非金属性ClCSi：11.100 mL 6 molL-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（ ）Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 KNO3溶液A. B. C. D. 12.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，
7、反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4min8min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是（ ）A. 2.5molL-1min-1和2.0molL-1B. 2.5molL-1min-1和2.5molL-1C. 3.0molL-1min-1和3.0molL-1D. 3.0molL-1min-1和2.5molL-113.T时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）A.平衡时X、Y的转化率相同B.达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C.T时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)
8、，平衡常数K=40D.T时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%14.在室温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液的叙述中不正确的是（ ）A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOHHClB. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)， 的值不变C. 均与pH=11的氨水混合，使溶液显中性，两溶液的导电性相同，水的电离程度也相同D. 在CH3COONa溶液中分别加入等量的上述两种溶液，溶液中的c(Na+)/c(CH3COO-)前者减小，后者增加15.已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH+ CH3COO-，若只
9、改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是（ ）A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸16.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A.澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、Al(OH)4-B.水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D.常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+17.下列滴定实验的指示剂选择不正确的是（ ）A. 用盐酸标准液测定未知浓
10、度的NaOH溶液时选用甲基橙或酚酞B. 用碘水标准液测定未知浓度的Na2S2O3溶液时选用淀粉溶液C. 用酸性KMnO4标准液测定未知浓度的Na2SO3溶液时不另选用指示剂D. 用NaOH标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙18.25时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)6.31018 ；Ksp(CuS)1.31036 ；Ksp(ZnS)1.61024 。下列关于常温时的有关叙述正确的是（ ）A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1
11、C. 除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)、Ksp(FeS)都变大19.下列由实验现象得出的结论正确的是()选项操作及现象结论A室温下，向1 mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加入几滴0.01mol/L NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L NaI溶液，出现黄色沉淀。Ksp(AgI) Ksp(AgCl)B在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深盐类水解是吸热反应C向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红溶液中一定含有Fe2D将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中可以制得Fe(
12、OH)3胶体20.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质C. 在电工操作中，铜导线和铁线不能放在一起使用D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀21.具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH- FeO42-+3H2，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大B.Na+由阴极室移向阳极室C.阴极反应式：2H2O+2e-H2+2OH-D.电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H222.一种
13、新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC. 通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e-2O2-D. 电池的总反应是：2C4H1013O2 8CO210H2O23.常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是BB
14、. 设盐酸和醋酸中加入的Zn质量分别为m1、m2,则m1m2C. pH=2时盐酸和醋酸的物质的量前者小D. pH=4时两溶液c(Zn2+)相等24.下列热化学方程式或说法正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热为H890 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ mol1B. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD. 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和25.某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A.z点对应的分散系很稳定B.w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点
