《2018－2019学年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 本章重难点专题突破四 物质熔、沸点高低的比较规律学案 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018－2019学年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 本章重难点专题突破四 物质熔、沸点高低的比较规律学案 鲁科版选修3（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、4物质熔、沸点高低的比较规律比较判断晶体熔、沸点的高低时，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的主要因素。1不同类型晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体(除少数外)分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯、镓等。2同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔、沸点高，反之则低。(1)离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔、沸点就越高。例如：NaClCsCl；MgOMgCl2。(2)分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔、沸点越高。如I2Br2Cl2F2。组成和结构不相似
2、的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如CON2。同分异构体之间一般支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷。若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。如沸点：HFHIHBrHCl。(3)原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔、沸点越高。例如：金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅。(4)金属晶体：金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则金属键越强，熔、沸点越高。例如：AlMgNa。【典例7】下列说法中，正确的是()A冰熔化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D分子晶体中，
3、分子间作用力越大，分子越稳定解析冰熔化时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关，与分子中的共价键无关，所以C错误；分子的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，所以D错误。答案B理解感悟应熟练掌握原子晶体、分子晶体的熔、沸点大小比较的规律，同时应明确分子的稳定性与分子内共价键键能大小有关。【典例8】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形(角形)、直线形，回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的
4、含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；(4)D和X形成的化合物，其化学键类型为_，其晶体类型为_；(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_。解析本题的突破口是几种元素氢化物的空间构型，前20号元素中，氢化物构型为正四面体的是C、Si，三角锥形的为N、P，V形的为O、S，由原子序数依次增大得出D、E、X、Y、Z五种元素分别为C、N、Si、S、Cl。S的最高化合价为6价，对应的氧化物为SO3；元素非金属性越强，最高价
5、含氧酸酸性越强，所以能形成酸性最强的含氧酸的元素为Cl；CS2、CO2的空间构型均为直线形；C和Si形成由极性共价键构成的原子晶体。答案(1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种即可)(3)直线形(4)共价键原子晶体(5)Mg3N2Mg3N28H2O=3Mg(OH)22NH3H2O(6)D的最高价氧化物为CO2，X的最高价氧化物为SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键的强度远大于分子间作用力旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。1
