《2018－2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 水解离子方程式的书写（含解析）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018－2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 水解离子方程式的书写（含解析）新人教版选修4（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水解离子方程式的书写高考频度： 难易程度： 下列方程式书写错误的是ANaHCO3水解的离子方程式：+ H2O+H3O+BNH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCAl(OH)3的两性电离方程式：H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OHDNaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na+ 1水解离子方程式的一般模式及特点阴(阳)离子H2O弱酸(或弱碱)OH(或H)。（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。（2）盐类水解是可逆
2、反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。2不同类型盐水解的离子方程式（1）一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COOH2OCH3COOHOH。（2）一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：H2ONH3H2OH。（3）多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：H2OOH，H2OH2CO3OH。（4）多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu22H2OCu(OH)22H。（
3、5）多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：H2OH2CO3OH。（6）弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进与、CH3COO等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如CH3COOH2OCH3COOHNH3H2OAl3和或等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al33=Al(OH)33CO2。 1下列水解离子方程式正确的是AHCOOH2O=HCOOHOHB2H2OH2SO32OHCAl33H2O=Al(OH)33HDHSH2OH2SOH2下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液：HSH2OH2SOHC
4、Na2CO3溶液：2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液：H2O=NH3H2OH3下列方程式书写错误的是ANaHCO3水解的离子方程式：HCO3+ H2O+H3O+BNH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCAl(OH)3的两性电离方程式：H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OHDNaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na+4下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是AHS+H2OH3O+S2BHS+H+H2SC+H2OH2CO3+2OHDFe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 1【答案】D 2【答案】B【解析】A项Fe(OH)3不应标“”；C项应分步水解；D项应用“”。3【答案】A【解析】选项A表示的是HCO3的电离方程式，水解方程式应为+H2OH2CO3+OH。4【答案】D【解析】A项，一个H3O+相当于一个H+，是HS的电离方程式，错误；B项，水解方程式应有水参加反应，错误；C项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即+H2O+OH，错误。旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。3
