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1、1 舒城中学舒城中学 20172018 学年度第二学期第一次统考学年度第二学期第一次统考 高二化学高二化学 （考试时间 100 分钟，满分 100 分） 命题： 审校： 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Pb-207 第卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（每小题 3 分，16 题，共 48 分） 1下列有关热反应热的叙述正确的是 （ ） A用浓硫酸与 NaOH 溶液混合，生成 1mol 水时的反应热代表中和热 B用 50mL0.5mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液反应来测定中和热时用到如图所 示装
2、置： C含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反应中 和热的 化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.4 kJ/mol D已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H2。则 H1H2 2在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法 正确的是（） A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡向正反应方向移动 C升高温度，c(OH-)减小 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 3把下列
3、四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 （ ） A10 20 mL 3 mol/L 的 X 溶液 B20 30 mL 2 mol/L 的 X 溶液 C20 10 mL 4 mol/L 的 X 溶液 D10 10 mL 2 mol/L 的 X 溶液 4常温下 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是 （ ） A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体 2 C加入等体积 0.2mol/L 盐酸 D提高溶液的温度 5t时，水的离子积为
4、KW，该温度下将 amol/L 一元酸 HA 与 bmol/L 一元碱 BOH 等体 积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 （ ） A混合液中，c(H+)= B混合液的 pH=7 W K Ca=b D混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-) 625时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 （ ） pH=0 的盐酸 0.1 mol/L 的盐酸 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 pH=14 的 NaOH 溶液 A1101001 B110-110-1210-14 C14131214 D141321 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A水电离出的
5、c(H+)c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3- B滴入少量 KSCN 溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3- C使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- D使 pH 试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl- 8下列表述中，与盐类水解无关的是 （ ） A明矾和 FeCl3可作净水剂 B盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C热的纯碱溶液去污能力增强 DNH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 9根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关 系正确的是 （ ）
6、化学式电离常数 HClOKa3108molL1 Ka14.3107molL1 H2CO3 Ka25.61011molL1 A. c(HCO)c(ClO)c(OH) 3 Bc(ClO)c(HCO)c(H) 3 Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3) 3 Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH) 3 舒中高二统考化学 第 2 页 (共 6 页) 3 10830K 时进行反应 CO+H2O(g)CO2+H2。若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O) =3mol/L，达到平 衡时，CO 的转化率为 60%。下列有关该反应的说法正确的是 （ ） A平衡时，水蒸气的
7、转化率为 60%，K 值为 1 B若只将起始时，c(H2O)改为 6 mol/L，则水蒸气的转化率为 40% C若起始浓度 c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡浓度 c(H2)=c mol/L，则 ab=ac+bc D830 K 时，可逆反应 CO2+H2CO+H2O(g)的平衡常数比题给反应的平衡常数大 11某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 H2和 I2，发生反应： H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 起始浓度平衡浓度 容器 c(H2)/molL-1c(I2)/molL-1c(HI)/molL-1 甲0.010
8、.010.004 乙0.010.02a 丙0.020.01b 丁0.020.02 下列判断正确的是 （ ） AH2的平衡浓度：a=b0.004 B平衡时，H2的转化率：丁甲 C平衡时，乙中 H2的转化率等于 20% D 丙中条件下，该反应的平衡常数 K=4 12一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。 某研究性学习小组在实验室中配制 1 mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知 浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是 （ ） A如果实验中需用 60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用 100mL 容量瓶 B容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶
9、液的浓度偏小 C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准稀硫酸，则测得的 NaOH 溶液的浓度将偏 4 小 D配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 13热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示， 其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池 总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 （ ） ACa 为正极 B放电过程中，Li+向负极移动 C每转移 0.2mol 电子,理论上生成 20.7gPb D电池工作一段时间后，正极质量增大 14已知 25时，KspMg(OH)
10、2=5.610-12，KspMgF2=7.410-11， 下列说法正确的是（ ） A固体在氨水中的 Ksp 比在 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小 B25时，向 Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大 C25时，Mg(OH)2的溶解度大于 MgF2的溶解度 D25时，饱和 Mg(OH)2与 0.1mol/LNaF 溶液等体积混合，能生成 MgF2沉淀 15为增强铝的耐腐蚀性，以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极错误！未找 到引用源。电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。原理如下：电池： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 错误
11、！未找到引用源。 ，电解池：2Al+3H2O 通电 = Al2O3+3H2错误！未找到引用源。 。电解过程中，以下判断正确的是 （ ） 电池电解池 A H+错误！未找到引用源。移向 Pb 电极 H+错误！未找到引用源。移向 Pb 电 极 B 每消耗 3mol Pb生成 2 mol Al2O3错误！未找到引用源。 C 正极：PbO2+4H+2e- =Pb 2+2H2O 阳极：2Al+3H2O6e-= Al2O3+6H+ 错误！未找到引用源。 D Pb 电极质量 时间 Pb 电极质量 时间 5 16将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述 错误的是 （ ） Ab
12、中铁钉附近呈现红色 Ba 中铁钉附近呈现蓝色沉淀 Cb 中发生吸氧腐蚀 Da 中铜丝附近有气泡产生 第卷（非选择题 共 52 分） 二、填空简答题（共 52 分） 17(10 分)（1）已知 Na2CO310H2O(s) = Na2CO3(s)+10H2O(g)；H3=+532.36 kJ/mol Na2CO310H2O(s) = Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)；H4=+473.63 kJ/mol 写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式：_。 （2）合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 2NH3（g) H=“Q“ kJmol-1，其能量 变化如图所示，回答下列问
13、题： 在 500 、2107 Pa 和催化剂条件下向一密闭容器中充入 05 mol N2和 15 mol H2， 充分反应后，放出的热量_462 kJ（填“”、 “”或“=”)。 关于该反应的下列说法中，正确的是_。 AH0，气体分子数目增多 BH0，气体分子数目减少 CH0，气体分子数目增多 DH0，气体分子数目减少 将一定量的 N2（g)和 H2（g)放入 1 L 密闭容器中，在 500 、2107 Pa 下达到平衡， 测得 N2为 010 mol，H2为 030 mol，NH3为 010 mol。计算该条件下达到平衡时 H2的转化率_，若升高温度，K 值变化_（填“增大” 、 “减小”或
14、 “不变” ） 。 18 （10 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： 舒中高二统考化学 第 4 页 (共 6 页) 6 t/70080083010001200 K0.60.91.01.72.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变 Cv正(H2)=v逆(H2O) Dc(CO2)=c(CO) （3）某温度下，平衡浓度符合：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时的温度为_。 （4）一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充 入一定体积的 N2气体，右室充入 A 和 B 两种气体，且 A 和 B 的物质的量之比为 3：2，右室内发生如下反应：3A(g)+2B(g)C(g)。反应开始前活塞停留在离左端 1/4 处(如图)，反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。 试回答下列问题： 右室气体反应前后的物质的量之比为 。 反应达平衡时气体 A 的转化率为 。 19 （12
