《2018－2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态作业3 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018－2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态作业3 鲁科版选修4（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态1纯水在25 和80 的氢离子浓度，前者和后者的关系是()A前者大 B前者小C相等 D不能肯定解析：选B。水的电离是一个吸热过程，温度升高，平衡正向移动。2把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1 CH3COOH溶液D0.5 molL1 KCl溶液解析：选B。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，自由移动离子浓度增大，导电性明显增强；0.5 mol
2、L1的KCl溶液中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强；100 mL 0.5 molL1的盐酸恰能与0.05 mol NaOH完全反应生成强电解质NaCl和H2O，自由移动离子浓度几乎不变，不影响导电性。3在约100 的温度下，NaCl稀溶液中H为1106 molL1，下列说法正确的是()A该溶液中HOHBNa、Cl促进了水的电离C该NaCl溶液中KW1.01014 mol2L2D在100 时水的电离平衡常数较大解析：选D。在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H2OHOH，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，H、OH变大，但HOH，KWHOH1.0106
3、molL11.0106 molL11.01012 mol2L2。4下列叙述正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质解析：选D。液态HCl、固态NaCl均不导电，但水溶液能导电，又是化合物，所以HCl和NaCl均为电解质，A错；电解质是溶于水或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物，NH3、SO3是非电解质，B错；电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该概念范畴，C错；在溶于水或熔融状态下都不能导电的化合物即
4、为非电解质，D对。5完成下列填空：(1)下列物质中：属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_，属于溶于水能导电的非电解质的是_。选项：KOH，C12H22O11(蔗糖)，盐酸，H2，SO3，C2H5OH，NH3，HBr，H2CO3，H2O，CH3COOH，Ba(OH)2，(NH4)2CO3。(2)写出下列电解质的电离方程式：H2CO3：_，CH3COOH：_，KHCO3：_，CH3COONa：_。解析：(1)强酸、强碱、大部分盐均为强电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；SO3、NH3的水溶液能导电，是因为与水反应生成了电解质H2SO4和
5、NH3H2O，其自身不能电离，是非电解质。(2)H2CO3、CH3COOH是弱电解质，KHCO3、CH3COONa是强电解质，但KHCO3中的HCO部分电离。答案：(1)KOH、HBr、Ba(OH)2、(NH4)2CO3H2CO3、H2O、CH3COOHSO3、C12H22O11(蔗糖)、NH3、C2H5OH盐酸、H2SO3、NH3(2)H2CO3HHCO，HCOHCOCH3COOHCH3COOHKHCO3=KHCO，HCOHCOCH3COONa=CH3COONa旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。1
