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1、第2课时“质量守恒定律.化学方程式及物质闭的反应吴C3不点一“质量守恒定律1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.使用范图(质量守恒定律适用于所有的化学变化,但不适用于物玟取化:(质量守恩定律指“质量“守信,不包括其他方面的守恒,如体积等。(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计人“总和“中。3.微观解释:物质发生化学反应的实质是原子的重新组合,在化学反应前后,原子的种类,数目、质量均保持不变。4质量守恒定律的“变“与“不变“宏观量反应物和生成物总质量不变元素种类不变原子种类不变原子数目不变H|庭子质量不烧与心|宏观;物质的种类一定改变
2、两个一正改支微观:分子的种类一定改变一个可能改变:分子数目八|五个不改变微观勇沥局河惊完【注意事项】应用和验证质量守恒定律应注意的问题:D在化学反应前后,物质的总体积不一定不变。在化学反应前后,分子的种类会发生改变,分子的个数不一定相等。G质量守恒定律的应用对象是化学变化,寺二牢琼交化;之能用质量守佩定健解释。通过相关命骏对质量守恒定律进行验证或设计实验探究时,设计的化学反应原理中若有气体参加或有气体生成,该反应必须在密闭的容器中进行。E3考点二“化学方程式1.书写原则(依据客观事实;(2)遨守质量守恒定律。2.化学方程式的含义以2Hz十Oz斡2HzO为例(1)宏观意义:氡气在氧气中点燃生成水
3、;每4份质量的氡气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水;(2)微观意义:每3个氨分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子。3.化学方程式提供的信息(1)反应条件;(2)反应物.生成物的种类;(3)反应物.生成物之间的质量关系;(反应物.生成物之间的微粒个数比。E考点三_物质问的相五反应(转化)单质、氧化物.酸、碱、盐等儿类物质之间的相互反应(转化):车|一f砺性/叟性氢化物人一一一氢化物口-eL丞础T碳和盐厂酸和盐吉两秀划河沙认阮D关门八影_人纳认附附|一门页佛精枝53类型一“质量守恒定律例1(2018.衡阳)甲.乙.丙.丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示.下列有关说法错误的是仁质
4、量/&表示反应前的质量253表示反应后的质量1用1d3T一白一A.参加反应的甲和乙质量比为2:7B.丙可能是该反应的催化剂C:丁一定是化合物D.z的值是7解析由图中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了14g一2g一12g,故甲是反应物,参加反应的甲的质量为12g;同理可以确定丁是生成物,生成的丁的质量为36g一5g二31g;丙的质量不焘,丙可能作该反应的傲化剂,也可能没有参加反应;由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的乙的质量为31g一12g一19g,故z的数值为26g一19g一7g。A.参加反应的明和乙贝量计为12g:19g一12:193B丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有
5、参加反应;C.该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,属于化合反应,丁一定是化合物;D.由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的乙的质量为31g一12g一19g,故z的数值为26g一19g一7g。类型二“物质问的相互反应【例2甲,乙.丙有如图所示的转化关系(“一“表示反应一步实现.部分反应物和反应条件略去),下列各组物质按照甲,乙,丙的顺序不符合要求的是(D)A.CCO。、CO/分B:HLO。.O、H.O十C.CuO、CuCu(GNOa2。/一D.NaOHANaChNaNOa二_解析A.碳在氧气中充分燃热生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化礁,二氧化碳与碳在高温下反应生成
6、一氧化碳。B过氧化氡分解生成水和氧气,氧气与氨气反应生成水,水通电分解生成氡气和氧气。C.氧化锏与氢气反应生成锏和水,与硝酸反应生成硝酸锏和水,铁与硝酸锏溶液反应生成硝酸亚铁溶液和钥,铜与确酸银溶涉反应生成硝戛钿满液积银。D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,与硝酸反应生成硝酸钠和水,氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和气化银沉浙;由NaNOs不转化为NaCL,不符合复分解反应的条件。E中考特训)佐基破过巳-1.(2018,重庆)对于2KMnO,卓KMn()_十MnO:十O。的反应,下列说法错误的是(C)A.该反应属于分解反应B.团何况少的质量笠于生成(J。的质量C.MnOa加快了反应速率D.反应前后氧元素的化合价有变化
