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1、1 物质结构和元素周期律1.1 物质结构一、 原子结构1、 原子的组成及各种量之间的相互关系（1） 原子的组成组成组成微粒带电量质量相对质量作用原子原子核质子（Z）1个单位正电荷1.6726*10-27Kg1.0071决定元素的种类中子（N）不带电1.6478*10-27Kg1.0081决定元素的同位素核外电子电子（e）1个单位负电荷9.1095*10-31Kg质子质量的1/1837主要决定元素的化学性质（2） 几个概念元素、同位素、同位素的质量数、同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量和元素的近似相对原子质量见前基本概念部分（3） 各种量之间的关系质量关系：质量数=质子数（Z）+中子数（N
2、）电性关系：Z=e(中性)Ze(阳离子)ZCH4NH3H2O1.2 元素周期律和元素周期表一、 元素周期律元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，叫元素周期律。元素周期律包括原子结构和元素性质的周期性变化。二、 元素周期表1、 元素周期表的结构（1） 七个横行即七个周期。其中三个短周期，三个长周期，一个不完全周期。（2） 18个纵列共16个族。包括7个主族（A）,7个副族（B），一个第VIII族（共3个纵列），1个零族。2、 第三周期元素的周期性变化元素结构和性质Na Mg Al Si P S Cl Ar最外层电子数1 2 3 4 5 6 7 8原子半径 逐渐减小金属性与非金属性 金属性逐渐
3、减弱，非金属性逐渐增强最高价氧化物水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强非金属元素气态氢化物的稳定性 稳定性逐渐增大主要化合价+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -13、 第VIIA族元素的周期性变化结构和性质元素最外层电子数原子半径非金属性最高价氧化物水化物的酸性气态氢化物的形成和稳定性主要化合价FClBrI7777逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐难以形成，稳定性减弱-1-1，+1，+5，+7-1，+1，+5，+7-1，+1，+5，+74、 原子结构与化合价的关系主族元素的最高化合价=主族序数=最外层电子数（价电子数）主族元素（IVA-VIIA）的最低负价=主族序数8
4、5、 原子结构、元素的性质和元素在元素周期表中的位置三者之间的关系（略）1.3 例题1、 下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是(A)6和8(B)16和8(C)12和9(D)11和62、 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2O(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl3、 下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是(A)硼(B)氮(C)氟(D)碳4、 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是(A)CO2(B)PCl3(C)CCl4(D)NO25、 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的
5、离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n(C)a=b+m-n(D)a=b-m-n6、 某金属元素最高价氟化物的分子量为M1，其最高价的硫酸盐的分子量为M2。若此元素的最高正价为n，则n与M1、M2的关系可能是A n= B n= C n= D n=7、 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(A)X的原子序数比Y的小(B)X原子的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大(D)X元素的最高正价比Y的小8、 下列离子中最易给出电子的是(A)Cl-(B)Cu2+(C)Fe2+(D)F-9、 下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是(A)CO2 H2S(B)C2H4 CH4(C)Cl2 C2H4(D)NH3 HCl10、 下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是(A)萃取(B)重结晶(C)沉降(D)渗析11、 A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子数是次外层的电子数的3倍，.C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之
