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1、莆田第二十五中学2016-2017学年上学期月考试卷高三化学一、选择题(每小题3分,共48分)1下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化2下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程3下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为11稳定化合物的是 ()A3和17 B1和8C1和6 D7和124X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YYZB原子得电子能力XYZC原子半径X
2、YZD离子还原性X3Y2H2SH2SeH2TeD上表物质中HF和H2O由于氢键的影响,其分子特别稳定10下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子构成 C熔融状态能导电D可以溶于水11 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元
3、素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸12下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);H=1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H=+57.3kJ/mol(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g);H=269.8kJ/mol(反应热)D 2NO2=O2+2NO;H=+116.2kJ/mol(反应热)13已知:CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l);DH =2878 kJmol
4、1;(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l);DH =2869 kJmol1下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多14已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ15白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下
5、列化学键需要吸收的能量分别为:PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是A(6a+5d4c12b)kJmol1 B(4c+12b6a5d)kJmol1C(4c+12b4a5d)kJmol1 D(4a+5d4c12b)kJmol116将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的
6、浓度约是1.00 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应莆田第二十五中学2016-2017学年上学期月考答题卷高三化学一、选择题(每小题3分,共48分)题号12345678910111213141516答案二、非选择题(每空2分,共52分)17(18分)有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为,B原子L层的电子总数是K层的3倍;0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况),同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名
7、称:A_,B_,C_,D_。(2)D元素在周期表中属第_周期_族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:_。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?_。18.(16分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=99kJmol1.请回答下列问题:(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ;(2)图中H= KJmol1;(3)V2O5的
8、催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ;(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJmol1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H (要求计算过程)。19(6分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(2)已知在常温常压下:2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:_。 (2)0
9、.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为_;(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_。20.(12分)某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL1 NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母):_ 。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1):_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。起始温度/终止温度/温度差/H2SO4NaOH平均值125.525.025.2528