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1、教师姓名 冯诗庆 任课班级 化工 121 2012 年 9 月_18_日 星期 二课题名称（教材章节）1 物质及其变化 1.1 物质的聚集状态 教学目的和要求 1、熟悉物质在通常情况下的三种存在状况及其特性；2、理解理想气体、饱和蒸汽压、沸点的概念；3、掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律、分体积定律的内容及综合运用。 教学重点 理想气体状态方程、道 尔顿分压定律、分体 积 定律的内容及综合运用。 教学难点 道尔顿分压定律、分体 积定律的内容及 综合运用。 教学方法与手段 讲授与练习 教学过程与主要内容 第一章 物质及其变化 1.1 物质的聚集状态 一、气体 扩散性和可压缩性 （一）理想气体状
2、态方程式 PV nRT （二）气体分压定律 p 总 p(A) + p(B) + p(C) （三）气体分体积定律 V 总 V（A） + V（B ）+ V（C ） 二、液体 分子间的作用力较强 。液体具有流 动性，具有体积而无形状，可压缩性小 （一）液体的蒸气压 蒸发、凝聚、饱和蒸气压 （二）液体的沸点 液体的蒸气压 外界压力 三、固体 固体有一定的体 积、一定的形状及一定程度的坚实性 晶体有以下特性：(1)有一定的几何形状；(2) 有固定的熔点；(3) 各向异性 四、等离子体 当气态物质接受能量解离成原子，当有足够数量的原子再进一步解离成电子和正离子时，即转化为新的物态 等离子体。 课外作业 P
3、 17 1、2、3、 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云 骊编 化学工 业出版社出版 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 化工 121 2012 年 9 月_18_日 星期 二 课题名称（教材章节） 1.2 化学反应中的质量关系和能量关系 教学目的和要求 1、了解质量守恒、能量转化与守恒定律、反应热效应及焓变的概念; 2、学会热化学方程式的正确 书写；3、掌握黑斯定律、生成焓概念及计算 教学重点 黑斯定律、生成 焓概念及计算 教学难点 质量守恒、能量转 化与守恒定律、反 应热效应 及焓变的概念； 黑斯定律、生成焓概念及 计算 教学方法与手段 讲授练习 教学过程与主要内容 1.2 化学反
4、应中的质量关系和能量关系 一、质量守恒定律：参与化学反 应前各物质的总质量等于反 应后全部生成物的总质量。 二、反应的热效应焓变：1 、反 应热 2、恒容反应热 3、恒压反应热 三、热化学方程式： （一） 热化学方程式： 表示化学反 应及其焓变的化学方程式 （二）热化学方程式写法：温度和压力、 H 与化学计量数、物质聚集状态、逆反应热效应 四、热化学定律 盖斯定律：一个反应若能分成两步或多步实现，则总反应 的 H 等于各步反应的 H 之和 五、生成热（生成焓） 在一定温度（通常 为 298K）及标准压力下，由元素的稳定单质生 成单位物质的量的某化合物时的焓变，称 为该化合物的标 准摩尔生成热。
5、 课外作业 P 17 9、11 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云 骊编 化学工业 出版社出版 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 化工 121 2012 年 9 月_19_日 星期 三 课题名称（教材章节） 2.1 化学反应速率 2.2 影响化学反应速率因素 教学目的和要求 掌握化学反 应速率的表示方法，掌握影响化学反应速率的因素，掌握基元反应速率方程式和阿伦尼乌斯公式。 教学重点 化学反应速率的表示方法、影响化学反应速率的因素 教学难点 基元反应速率方程式和阿伦尼乌斯公式 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 2.1 化学反应速率 2.2 影响化学反应速率的因素 一、化学反应速
6、率的表示方法：以 单位时间内反应物浓度的减少和生成物 浓度的增加来表示。 1.平均速率 随着反应物浓度降低，反 应速率越来越小。 2.瞬时速率:化学反应在某一瞬 间的反应速率 用反应中的任何物质表示反应速率，数 值上虽然不同，但都是对同一反应速 率的表示 三、影响反应速率的因素 1、浓度或分压 （1）基元反应：反应物分子经碰撞一步转化成生成物分子的反应。 （2）非基元反应 2、温度 阿伦尼乌斯公式 3、催化剂 正催化剂和负 催化剂 课外作业 P 31 7、8、10 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云 骊编 化学工业 出版社出版 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 化工 121 2012 年 9 月_26_日 星期 三 课题名称（教材章节） 2.3 化学平衡， 2.4 化学平衡移动，2.5 反应速率与平衡综合应用 教学目的和要求 掌握可逆反 应和化学平衡的定义，理解化学平衡状态体系得特征，掌握平衡常数、标准平衡常数的表达式以及多重平衡 规则。 教学重点 平衡常数、标准平衡常数表达式以及多重平衡规则。 教学难点 平衡常数、标准平衡常数表达式以及多重平衡规则。 教学方法与手段 讲授与练习 教学过程与主要内容 2.3 化学平衡， 2
