《河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 强化训练 专题十二 STSE创新题型(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 强化训练 专题十二 STSE创新题型(含解析)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、STSE 创新题型1、NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()。烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A BC D【答案】A【解析】在氯碱工业中，2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2，H 2与 Cl2化合= = = = =电 解 被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融) 2NaCl 2。在制纯碱工业中主要利用= = = = =电 解 如下原理：NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl；2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2。= = = = = 2、常温下，下列说法不正确的是( )A等体积、等物质的量浓度
2、的 NaCl(aq) 离子总数大于 NaClO(aq)中离子总数BpH=3 的硫酸溶液中水的电离程度等于 pH=11 的氨水溶液中水的电离程度C0.1 mol/L 的 NaHA 溶液 pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)【答案】D3、当前，传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，下述几种观点是对其原因的说明，其中正确的是（）A纸包装比塑料包装便宜B纸包装比塑料包装美观C纸包装比塑料包装更易制作D纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤中的微生物分解【答案】D
3、【解析】传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，主要是因为环境问题，并且纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤中的微生物分解。4、背景材料：浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选 2013 年度世界最轻固体材料；2014 年 11 月上旬北京 APEC 峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se 呈-2 价） 。瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。下列说法不正确的是（ ）A石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B压减燃煤、严格控车、调整产业是治理
4、雾霾的有效措施 C新的铁基超导材料中 Fe 的化合价呈+2、+3 价D该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源【答案】C【解析】石墨烯弹性气凝胶有吸附性，A 正确；压减燃煤、严格控车、调整产业，则可减少污染物的排放，有利于治理雾霾，B 正确；铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se 呈-2价） ，设 Fe 的化合价为 x，则 0.8+0.2x+x-1-2=0，x=+2，C 错误；根据题意可得出这项研究结果将在未来对太阳能和其他可再生资源的利用中扮演关键的角色，D 正确。5、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适B柠檬、桔子等有
5、酸味的水果，属于酸性食物C目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是 KIO3D人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物【答案】B6、下列叙述正确的是A含有食品添加剂的食物都对人体有害BSO 2、NO 2或 CO2都会导致酸雨的形成 C玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料D棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O【答案】C7、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 Mg(OH)2MgCl2 6H2OMgCl2NaBrBr2S2Br2 NaHCO3Na2CO3H2OH3C2A第步中除去粗盐中的 SO 24、Ca
6、 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl 2溶液过滤后加盐酸B制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaClC从第步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化D过程中结晶出的 MgCl26H20 可在空气中受热脱水制得无水 MgCl2【答案】B【解析】A.根据溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、铁离子和硫酸根离子，镁离子、铁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。镁离
7、子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，错误；B 正确；C.第步溴元素化合价由 0 价降低到-1 价，被还原，错误；D. 结晶出的 MgCl26H20 可在氯化氢气流中受热脱水制得无水 MgCl2，错误，选 B。8、下列有关环境问题的说法正确
8、的是 ()A燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量B臭氧的体积分数超过 104 %的空气有利于人体健康CpH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨D含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【答案】A【解析】A 项，因发生反应 CaCO3 CaOCO 2，CaOSO 2= = = = = =高 温 CaSO3,2CaSO3O 2=2CaSO4，可减少 SO2的排放量；B 项，臭氧浓度大时损害人体健康；C项，pH 小于 5.6 的降水称为酸雨；D 项，会导致水体富营养化9、用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染方面考虑,最好的方法是()A.铜 硝酸铜B.铜 硝酸铜C.
9、Cu CuCl2 Cu(NO3)2D.Cu CuO Cu(NO3)2【答案】D【解析】A 中反应为 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O;B 中反应为 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O。两个反应都既浪费原料(HNO 3),又污染大气(有 NO2和 NO 气体放出)。C 中,Cu 在 Cl2中燃烧会造成大气污染,用 AgNO3作反应物不经济。D 中反应为2Cu+O2 2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,符合题目要求。10、常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排人环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物
10、作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应 2NOO 2NO 2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：硫化氢二氧化硫汽油，其中能生成二次污染物的是()AB CD全部都是【答案】D11、煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_。(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为_、_。在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的 SO2，则该物质是_。石膏在工业生产中的用途是_(写出一种即可)。(3)煤经过_(填加工方法，下同)可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过_可得到芳香族
11、化合物。【答案】(1)酸雨、粉尘污染(2)SO 2CaCO 3SO3CO 22CaSO 3O 2=2CaSO4CaCO 3或 CaO 或 Ca(OH)2用于医疗(或制作建筑材料、制作模型等其他合理答案)(3)干馏分馏【解析】(1)煤燃烧产生的废气中含有 SO2，会导致酸雨形成；产生的固体小颗粒会导致粉尘污染。(2)废气脱硫的反应主要包括石灰石与 SO2的反应及 CaSO3与 O2的反应。煤燃烧时加入 CaCO3、CaO 或 Ca(OH)2，可以减少 SO2的产生。石膏可以用于医疗、建筑、制作模型等。(3)煤的干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭；煤焦油分馏可得到芳香族化合物。12、海带中含有丰富的
12、碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤的实验操作名称是_。(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_；(3)步骤中能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是_；ACCl 4与水不互溶BCCl 4可与 I2发生取代反应CCCl 4的密度比水大DCCl 4不易燃烧，可作灭火剂E碘在 CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步骤中还可选择_作萃取剂；(5)步骤中反应的离子方程式是_；(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。【答案】(1)过滤(2)漏斗、分液漏斗(3)A、
13、E(4)苯(合理即可)(5)Cl22I =2Cl I 2(6)取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明水溶液中存在 I2，否则水溶液中无 I2【解析】(1)分离难溶性物质与溶液的方法是过滤。(2)根据实验流程图可以看出，完成实验需要经过的灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、蒸发等步骤，由此可以判断出实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗和分液漏斗。(3)萃取剂需要满足的条件是：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度且不与萃取剂反应，CCl 4符合萃取剂的选择条件。(6)检验水溶液中是否含有单质碘的试剂是淀粉溶液，看两种溶液相遇是否变蓝来确定是否含有单质碘。13、聚苯乙
14、烯的结构为： 试回答下列问题：（1）聚苯乙烯的链节为 ，单体是 。（2）实验测的某聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为 52000，则该高聚物的聚合度 n 为 。（3）已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测： （填“能”或“不能”）溶于 CHCl3，具有 （填“热塑”或“热固”）性。【答案】 （1） CH 2=CHC6H5 （2）500 （3）能 热塑【解析】聚苯乙烯是由苯乙烯发生加聚反应得到，其链节为链节的式量为 104，因此相对分子质量（平均值）为 52000 的聚苯乙烯的聚合度5200/104=500，聚苯乙烯为线型高分子化合物，因此能溶于 CHCl3。14、用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质） ，这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为：3C+2K 2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K 2SO4+2Cr2（SO 4） 3+8H2O（1）此反应的氧化剂是 ；lmol 氧化产物中所含有的共价单键数目为（阿伏加德罗常数用 NA表示） 。（2）H 2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） 。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（3）上述
