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1、专题综合测评(二)化学反应速率与化学平衡(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1下列叙述中，不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C升高温度，吸热反应的平衡常数增大D增大压强，平衡常数增大D特定反应的化学平衡常数仅与温度有关，催化剂、压强、浓度都不能使化学平衡常数改变。升温化学平衡向吸热反应的方向移动，吸热反应的平衡常数增大。2下列对化学反应方向的叙述，正确的是()A室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C非自发反应在任何情况下都不会发
2、生D凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的A碳酸钙的分解是在室温下不能自发进行的反应，但在高温下能自发进行，A项正确，C项错误；有些放热的熵减少反应能自发进行，B项错误；放热反应如NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在高温下不能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与消石灰的反应，D项错误。3下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是()AH0，S0BH0，S0，S0DH0DH0，一定能自发进行，H0，Sv(正)，生成物气体物质的量大于反应物气体物质的量。12如图是反应：2A(g)B(g)2C(g)在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有A、B、C三
3、点，如图所示，则下列描述正确的是()A该反应是放热反应BB点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由A点达到平衡，可以采取增大压强的方法DC点：v(正)v(逆)，D项错。13对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H0。下列结论中错误的是()A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mnpq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比
4、原来的要小DA项条件改变，增大压强，若平衡不移动，A的浓度变为原来的2倍，实际变为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，故mnnBQ0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不移动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半多，即减压，平衡向右移动，mn，A错，C对。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(5分)某同学设计以下4个实验考查过氧化氢分解速率的影响因素。各取5 mL的过氧化氢溶液完成下列实验。 【导学号：73702149】实验序号浓度(molL1)温度()加入0.1 molL1 FeCl3溶液主要实验现象10.4250滴气泡生成速率较慢20.4251滴气泡生成速率较快31.2251滴气泡生成速率很快41.2100 水浴1滴(1)实验中FeCl3起_作用。(2)预计实验4的现象是_。(3)设计实验3、4的目的是考查_对过氧化氢分解速率的影响。(4)从实验2、3可以得出的结论是_
